化學反應生成沉澱物的有哪些

Ⅰ 初中化學：都有什麼反應生成沉澱，現象

（一）、固體的顏色 1、黑色固體（5種）：木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，鐵粉 2、紅色固體：銅——紫紅色，氧化鐵Fe2O3——紅(棕)色 3、藍色晶體：硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O4、藍色沉澱：氫氧化銅
5、紅褐色沉澱：氫氧化鐵6、白色沉澱（6種）：碳酸鈣，碳酸鋇，碳酸銀；氫氧化鎂； 硫酸鋇，氯化銀。
7、白色固體：無水硫酸銅，氧化鈣，氧化鎂,氯酸鉀,氯化鉀.
8、綠色固體：鹼式碳酸銅
9、紫黑色固體：高錳酸鉀 （二）、液體的顏色 10、無色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液11、藍色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 12、黃色溶液： 含有Fe3+的溶液—硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 13、淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液15、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、常見氣體16、無色氣體：單質——氧氣，氫氣，氮氣。
化合物:二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氫，二氧化硫。
中化學常見物質沉澱化學反應方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子 初中常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼 3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉 4、氧化鈣(CaO)：生石灰 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6 、二氧化碳固體(CO2)：乾冰 7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬 10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水 14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
希望對你的化學有幫助！

Ⅱ 在化學反應中，哪些物質反應會生成沉澱

白色沉澱:AgCl
BaSO4
BaCO3
CaSO4
Mg(OH)2
MgCO3(微)
Al(OH)3
Fe(OH)2(Fe(OH)2暴露在空氣中會由白色變為淡藍變為灰綠變為紅褐)PbSO4
CaSO3
黃色沉澱:S
AgBr
AgI(
鹵化銀
的顏色越來越黃)
紅色沉澱:Fe(OH)3
HgS(硃砂)
Cu2O(磚紅色，很重要)
藍色沉澱:Cu(OH)2
CuCO3
黑色沉澱:
FeS
FeS2
PbS
(棕黑色，
銀氨溶液
變黑的原因)

Ⅲ 有幾大化學反應有生成沉澱物

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成

Ⅳ 化學反應中一般有什麼沉澱

白色鹽沉澱：碳酸鈣、碳酸鋇（溶於酸不溶於水）；

氯化銀、硫酸鋇（既不溶於酸又不溶於水）；
白色鹼沉澱：氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵、氫氧化鋅、氫氧化錳；
藍色鹼沉澱：氫氧化銅；
紅褐色鹼沉澱：氫氧化鐵（3價鐵離子的）。

Ⅳ 初中化學中，一般有什麼物質反應生成沉澱（就是幾個比較常見的，今天沒做筆記，可以參照下圖）

從表格里可以看見有15個「不」，就是有15個化學反應後生成了沉澱。
舉個例子:陽離子中的銀離子和陰離子中的氯離子反應生成了氯化銀沉澱。 你可以取陽離子中的某一個物質(縱向的)，再橫向看到「不」，沿著「不」向上找到該銀離子，你可以知道哪二個物質反應後有沉澱了。

Ⅵ 可以舉出生活中有哪些化學變化會產生沉澱嗎

1、暖壺里的水垢是碳酸鈣沉積造成的；

2、鐵鍋里的鐵銹是三氧化二鐵四氧化三鐵沉積；

3、廁所馬桶里的污垢是碳酸鈣；

4、紙張或木材等物質的燃燒，都生成了水和二氧化碳；

5、鐵生銹生成了鐵銹。

化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件：

1、具有足夠的能量；

2、正確的取向。

因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。

(6)化學反應生成沉澱物的有哪些擴展閱讀：

若從反應中是否有離子參加的角度看，可分為離子反應和非離子反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。

從反應物和生成物的種類及數量進行劃分，可以把化學變化分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

氧化反應：還原劑（反應物）→失電子或共用電子對偏離→化合價升高→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物。

還原反應：氧化劑（反應物）→得電子或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發生還原反應→生成還原產物。

化學變化常伴有光、熱、氣體、沉澱產生或顏色氣味改變等表現現象發生，可以參照這些現象來判斷有無化學反應發生。但要注意跟物理變化的區別。

物理變化也常伴有發光（電燈）、放熱（摩擦）、放出氣體（啟開汽水瓶蓋）、顏色變化（氧氣變成液氧）、產生沉澱物（明礬凈水）等，只是沒有新物質生成，這是物理變化與化學變化的根本區別。

Ⅶ 九年級化學什麼物質反應生成沉澱

九年級化學中通常作為白色沉澱出現的物質有三個:碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀。
其中後碳酸鈣可以溶解在酸溶液中，而後兩個都是不溶於酸的白色沉澱！

Ⅷ 初中化學方程式中生成沉澱物有哪些

沉澱：
紅褐色絮狀沉澱--------Fe(OH)3
淺綠色沉澱------------Fe(OH)2
藍色絮狀沉澱----------Cu(OH)2
白色沉澱--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶於
HNO3的白色沉澱,CaCO3
BaCO3是溶於HNO3
的白色沉澱),Mg(OH)2.
淡黃色沉澱(水溶液中)----S
微溶於水------------Ca(OH)2,CaSO4

Ⅸ 初中化學：都有什麼反應生成沉澱，現象

根據復分解反應的條件,產生沉澱現象的反應很多,(具體最好是理解復分解反應的條件,記住常見溶解性表)下邊是初中化學常見的有沉澱產生的反應:
1.二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓+
H2O
2.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl
+
AgNO3
=
AgCl↓
+
HNO3
3.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓+
2HCl
4.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
5．氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
6．氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應：2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2↓
+
2NaCl
7．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應：2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2↓
+
2NaCl
8．氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓+
2NaOH
9．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應：NaCl
+
AgNO3
=
AgCl↓
+
NaNO3
10.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應：Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓
+
2NaCl
11.氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應:CaCl2+
Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

Ⅹ 化學里，哪些物質互相反應生成沉澱

復分解反應有些會產生沉澱.
我有個口訣，老師教的，很適用:
溶鹼有五位:K+，Na+，NH4+,Ba2+，Ca2+
(就是後面跟OH-的，例:KOH)
硝酸鹽溶無影蹤
(就是後面有NO3-的都是可以溶解的。如:AgNO3)
鹽酸鹽除AgCl
(就是說除了AgCl
其它Cl-
的都是可以溶解的，如:FeCl3)
硫酸鹽除BaSO4
(就是除了BaSO4
其它SO4
2-
的都是溶解的，如:K2SO4)
K+,Na+,NH4+
鹽水中溶
(就是後面跟CO3
2-
和PO4
3-
的。如:Na2CO3)
看那種復分解反應滿足上面的不，如果可以產生沉澱，就可以反應。
如:
Na2CO3與CaCl2溶液混合，由於復分解反應會造成Ca2+和CO3
2-產生沉澱，CaCO3。這就是復分解反應，就產生沉澱。
BaCl2與Na2SO4溶液混合，由於復分解反應造成Ba2+和SO4
2-產生BaSO4沉澱，復分解反應就可以產生，就產生沉澱.