化學陰陽離子怎麼辨別

① 怎麼判斷是陽離子還是陰離子

陽離子帶正電，陰離子帶負電，根據元素的化合價，化學性質判斷

② 怎麼判斷是陽離子還是陰離子

金屬性較強的元素顯正價，是陽離子；非金屬性較強的元素顯負價，是陰離子。帶正電的離子就是陽離子，帶負電的離子就是陰離子。失去電子的離子就是陽離子，得到電子的就是陰離子。

金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。

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離子電荷對於離子的性質以及所組成的離子型化合物的性質，都有很大影響。即使是同一種元素，當形成不同電荷的離子時，由它們所組成的離子型化合物的性質也會有較大的差異。

原子或離子的絕對大小是無法確定的，因為原子核外電子並非在固定的軌道上運動。而通常說的離子半徑是指離子的有效半徑，它是通過各種結構分析實驗測定兩個異號離子A和B所組成的離子型化合物的核間距d求算出來的。

③ 化學怎樣區分陰陽離子

首先，該化合物必須是離子化合物。而且，你必須對各元素的化合價有一定的了解。
通常情況下，左邊是陽離子，右邊是陰離子。
也有特殊的，比如過氧化鈉，陰離子在中間，兩邊是陽離子。

④ 陰離子和陽離子怎麼區別圖

1、陽離子顯正電；陰離子顯負電。

2、陽離子失去電子，所以核外電子數小於質子數，二者差等於陽離子失去電子數目。

3、陰離子得到電子，所以核外電子數大於質子數，二者差等於陰離子得到電子數目。

4、陰離子與陽離子的最外層電子數都是8，陰陽離子都達到了相對穩定結構。

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陽離子：原子由於外界作用失去一個或幾個電子，使其最外層電子數達到8個或2個電子的穩定結構。原子半徑越大的原子其失電子能力越強，金屬性也就越強。屬性最強的金屬元素是鈁。

原子核最外層電子數小於4的通常形成陽離子（就是帶正號的），大於4的通常形成陰離子（也就是帶負號的），還有一個規律，原子核最外層電子數也就決定了該元素的化合價,就是正號或者負號前的數。

⑤ 怎麼去分別化學物質是陽離子和陰離子

用離子特有現象來鑒別，向被測溶液或試劑裡面分別滴加陽離子和陰離子，和陽離子結合產生明顯化學現象的是陽離子，反之，不過前提是滴加的陰陽離子是能與被測溶液起反應的有明顯化學現象

⑥ 化學怎樣分陰陽離子

離子就是帶電荷的原子（原子團）.離子與原子的區別之一就是質子數不等於電子數.
質子數>電子數的,為陽離子.（因為質子帶1個正電,電子帶1個負電.這樣正電荷多於負電荷,即陽）
質子數<電子數的,為陰離子.（同理）

⑦ 化學問題 如何判斷陰陽離子

從粒子的結構示意圖判斷陰陽離子，圓圈裡的+1等，表示元素序數，也就是質子數。如果是原子，核外電子數就應該等於核內質子數，如果少於核內質子數，就表示失電子，就是陽離子；如果核外電子數大於核內質子數，就表示得電子，就是陰離子。第二個就是看價態，有個口訣：
鉀鈉氫銀正一價 ，氟氯溴碘負一價，鈣鋅鋇鎂正二價 ，銅正一正二鋁正三， 鐵有正二和正三，碳有正二和正四， 硫有負二正四和正六，氫氧根OH負一價 ，銨根NH4正二價，碳酸根CO3負二價， 硫酸根SO4負二價，硝酸根NO3負一價。正價就是陽離子，負價就是陰離子。在一個物質的化學式里，無機物大多陽離子在前，陰離子在後。

⑧ 怎樣通過化學式分辨元素的陰陽離子

你要分辨陰陽離子就要確定該物質是
離子化合物
，在此我不再贅訴
首先，你需要用經驗，就是記住常見的陰陽離子，比如Cl，SO4,
NO3
,Na，Cu，K等等，你可以自己去總結
第二，你可以去分析
化合價
，金屬元素一般都是正價，即是陽離子，而
非金屬元素
一般都是負價，而含有非金屬元素的
原子團
也是負價，而含有金屬元素的原子團就不一定，如KAl(SO4)2,中是正價，而KCrO4中原子團是負價，但含氧的金屬原子團一般是負價
第三，對於簡單的物質，如NaCl，在前面的是正價，後面是負價，但不一定是所有的，也不失為一種方法

⑨ 化學中,陰離子和陽離子怎樣區別

說的簡單一點，原子是由原子核和電子組成的，原子核是由質子和中子組成的，質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電，而原子本身不帶電，所以每個原子中，質子數和電子數就是相等的，當某個原子缺少電子時，它的電荷就是正的，也就是陽離子，反之是陰離子，常見的陽離子有ag+
na+
cu2+
常見的陰離子有cl-
等等，