怎麼學電化學化學

1. 電化學基礎知識點總結歸納

電化學是高中化學的重要部分，那麼電化學有哪些知識點呢？我整理了一些電化學的重要知識點。

原電池

1、概念：化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。

2、組成條件：

①兩個活潑性不同的電極；

②電解質溶液；

③電極用導線相連並插入電解液構成閉合迴路；

3、電子流向：外電路：負極——導線——正極內電路：鹽橋中陰離子移向負極的電解質溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質溶液。

4、電極反應：以鋅銅原電池為例：負極：氧化反應：Zn－2e＝Zn2＋（較活潑金屬）正極：還原反應：2H＋＋2e＝H2↑（較不活潑金屬）總反應式：Zn+2H+=Zn

2++H2↑

5、正、負極的判斷：

（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極；

（2）從電子的流動方向負極流入正極；

（3）從電流方向正極流入負極；

（4）根據電解質溶液內離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負極；

（5）根據實驗現象

①溶解的一極為負極；②增重或有氣泡一極為正極

電解池

1、把電能轉化為化學能的裝置，也叫電解槽。

2、電解：電流(外加直流電)通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(被動的不是自發的)的過程。

3、放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程。

4、電子流向：（電源）負極—（電解池）陰極—（離子定向運動）電解質溶液—（電解池）陽極—（電源）正極

金屬的腐蝕

1、定義：金屬的腐蝕是指金屬與周圍的氣體或液體物質發生氧化還原反應而引起損耗的現象。

2、分類：由於金屬接觸的介質不同，發生腐蝕的情況也不同，一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。

①化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質直接發生反應而引起的腐蝕叫做化學腐蝕。化學腐蝕過程中發生的化學反應是普通的氧化還原反應，而不是原電池反應，無電流產生。

②電化學腐蝕：不純的金屬與電解質溶液接觸時，會發生原電池反應。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。

3、電化學腐蝕

電化學腐蝕，實際上是由大量的微小的電池構成微電池群自發放電的結果。

①析氫腐蝕

鋼鐵在潮濕的空氣中表面會形成一薄層水膜，在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液的薄膜，與鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成了原電池。這無數個微小的原電池遍布鋼鐵表面，在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。若電解質溶液酸性較強則發生析氫腐蝕。

②吸氧腐蝕

金屬表面酸性較弱或呈中性時，溶解在溶液中的氧氣與水結合，生成OH-，消耗了氧氣，從而使得溶液不斷吸收空氣中的氧氣而發生吸氧腐蝕。

金屬的防護

金屬防護的目的就是防止金屬的腐蝕。金屬的防護要解決的主要問題就是使金屬不被氧化。

（1）犧牲陽極的陰極保護法

將被保護的金屬與更活潑的金屬連接，構成原電池，使活潑金屬作陽極被氧化，被保護的金屬作陰極。

（2）外加電源的陰極保護法

利用外加直流電，負極接在被保護金屬上成為陰極，正極接其他金屬。

以上是我整理的電化學的知識點，希望能幫到你。

2. 高中電化學怎麼學

化學反應無非就是反應物質電子的給予與得到，這都可以歸結到電化學上來。舉個例子吧。
最簡單的氧化還原化學反應：CuO（s）+H2(g)=H2O(l)+Cu(s)
氧化銅被還原，得到電子；氫氣被氧化，失去電子。在這個過程中，電荷的轉移就會伴隨著能量的轉化，我們知道能量是不會減少或者增多的，只會以一種形式轉化為另一種形式，所以就會有放熱或者吸熱，本反應是放熱反應，化學能轉化為熱能，無非也是電勢能轉化為熱能。高中電化學是不是以電池為例子介紹的？不知現在高中化學課本啥樣了，不過只要搞清楚電荷是如何轉移的，就很容易理清電化學了。在以後高等化學中，會更詳細的介紹，同時會有方法來界定到底轉移了多少能量的電荷。
總的來說，只要是化學反應就就有電子的轉移，就可以歸結到到電化學，化學的每一部分都是一體的。（同素異形體的轉換應該是物理變化吧，這個本人不是很確定了，突然考慮到了這個，他是沒有電荷轉移的，只是電荷的重新排布。）

3. 電化學怎麼才能學懂啊

電化學是研究電和化學反應相互關系的科學。電和化學反應相互作用可通過電池來完成，也可利用高壓靜電放電來實現（如氧通過無聲放電管轉變為臭氧），二者統稱電化學，後者為電化學的一個分支，稱放電化學。由於放電化學有了專門的名稱，因而，電化學往往專門指「電池的科學」。

原電池

原電池是利用兩個電極之間金屬性的不同,產生電勢差,從而使電子的流動,產生電流.又稱非蓄電池，是電化電池的一種，其電化反應不能逆轉，即是只能將化學能轉換為電能，簡單說就即是不能重新儲存電力，與蓄電池相對。
原電池是將化學能轉變成電能的裝置。所以，根據定義，普通的干電池、燃料電池都可以稱為原電池。
組成原電池的基本條件：
1、將兩種活潑性不同的金屬（即一種是活潑金屬一種是不活潑金屬），或著一種金屬與石墨(Pt和石墨為惰性電極，即本身不會得失電子)等惰性電極插入電解質溶液中。
2、用導線連接後插入電解質溶液中，形成閉合迴路。
3、要發生自發的氧化還原反應。
原電池工作原理
原電池是將一個能自發進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發生，從而在外電路中產生電流。
原電池的電極的判斷：
負極：電子流出的一極；發生氧化反應的一極；活潑性較強金屬的一極。
正極：電子流入的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑的金屬或其它導體的一極。
在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。
原電池的判定：
（1）先分析有無外接電路，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池；然後依據原電池的形成條件分析判斷，主要是「四看」：看電極——兩極為導體且存在活潑性差異（燃料電池的電極一般為惰性電極）；看溶液——兩極插入溶液中；看迴路——形成閉合迴路或兩極直接接觸；看本質——有無氧化還原反應。
（2）多池相連，但無外接電源時，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。
電解池

電解池是將電能轉化為化學能的裝置。
電解是使電流通過電解質溶液（或熔融的電解質）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。電解是使電流通過電解質溶液（或熔融的電解質）
發生電解反應的條件：
①連接直流電源
②陰陽電極 陰極：與電源負極相連為陰極
陽極：與電源正極相連為陽極
③兩極處於電解質溶液或熔融電解質中
④兩電極形成閉合迴路
電解過程中的能量轉化（裝置特點）：
陰極：一定不參與反應 不一定惰性電極
陽極：不一定參與反應 也不一定是惰性電極
電解結果：
在兩極上有新物質生成
電解池電極反應方程式的書寫：陽極：活潑金屬—電極失電子（Au,Pt 除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子
註：失電子能力：活潑金屬（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-
陰極：溶液中陽離子得電子
註：得電子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活潑型金屬順序表的逆向）
對應關系：陽極連電源正極，陰極連電源負極（可見高中教材*《化學選修·四》）
規律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）後離子先放電，氫（酸）前鋁後的離子看條件。
四類電解型的電解規律①電解水型（強鹼，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質溶液復原—加適量水。
②電解電解質型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽，），無氧酸pH變大，不活潑金屬的無氧酸鹽PH不變。電解質溶液復原—加適量電解質。
③放氫生鹼型（活潑金屬的無氧酸鹽），pH變大。電解質溶液復原—加陰離子相同的酸。
④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），pH變小。電解質 溶液復原—加陽離子相同的鹼或氧化物。

（竭力為您解答，希望給予【好評】，非常感謝~~）

4. 高中電化學怎麼學

我在高中學化學X科的
電化學高中掌握電子的得失，懂得判斷正負極，
還有哪個極是氧化反應
哪個級是還原反應。
學會寫電極的離子方程式，
你可以留下QQ
號碼，我加你
（要不給我發站內消息）
我再和你慢慢說電化學的規律。
我覺得最難的就是有機合成了。。。電化學最簡單了。。。。
我是09屆畢業生

5. 能告訴我電化學的學習方法么

方法真說不來，我學電化學時要了解兩極相對電解質溶液的活潑性，這個比較應該會吧？活潑的為負極，是失電子，前面是原電池，電解池肯定要知道離子的氧化性和還原性比較，如果兩極都為惰性電極則是溶液中的離子得或失電子，在陽極有陰離子，是失電子的，如果陽極為活潑性電極則直接是電極失電子，離子氧化性大小排列為，銅離子>三價鐵氫離子>鉛離子>錫離子>二價鐵>鋅離子>鋁離子>鎂離子>鈉離子>鈣離子>鉀離子>氫氧根離子,養化性為得電子能力，失電子能力倒下就可以，有些是直接電解水例電解硫酸或氫氧化鈉。

6. 怎樣學好電化學

如何學好電化學

考點歸納：
一、理解掌握原電池和電解池(電鍍池)的構成條件和工作原理：

1．了解原電池的組成
組成原電池有三個不可缺少的條件，這三個條件是：
（1）電極 由兩塊活潑性能不同的金屬作為原電池的兩個電極。活潑的金屬是電池的負極，不活潑金屬（或非金屬導體）是電池的正極。
（2）電解質溶液 根據電解材料，可以選擇酸、鹼、鹽溶液作為組成的電解質溶液。
（3）導線 用以連接兩極，才能使浸入電解質溶液的兩極形成閉合迴路，組成正在工作的原電池。
2．理解原電池的工作原理
當把鋅板和銅板平行放入盛有稀硫酸的燒杯里，用連有電流計的導線連接兩極時，可以觀察到三個重要的現象：鋅片溶解，銅片上有氣體逸出，導線中有電流通過。
透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能轉變為電能的原理。鋅是活潑金屬，容易失去電子變為進入溶液，鋅電極發生的電極反應式是：
鋅片 Zn－2e＝Zn2＋ （氧化反應）
鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，溶液里的在銅電極上得到電子變為氫原子，進而結合為氫分子，銅電極發生的電極反應式是：
銅片 2H＋＋2eH2↑ （還原反應）
由於在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。
二、掌握電解反應產物及電解時溶液pH值的變化規律及有關電化學的計算：
1、要判斷電解產物是什麼，必須理解溶液中離子放電順序：
陰極放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關。放電順序是：
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+
放電由難到易
陽極：若是惰性電極作陽極，溶液中的陰離子放電，放電順序是：
S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根離子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-
失電子由易到難
若是非惰性電極作陽極，則是電極本身失電子。
要明確溶液中陰陽離子的放電順序，有時還需兼顧到溶液的離子濃度。如果離子濃度相差十分懸殊的情況下，離子濃度大的有可能先放電。如理論上H+的放電能力大於Fe2+、Zn2+，但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液時，由於溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，則先在陰極上放電的是Fe2+或Zn2+，因此，陰極上的主要產物則為Fe和Zn。但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不會在陰極上放電的。
2、電解時溶液pH值的變化規律：
電解質溶液在電解過程中，有時溶液pH值會發生變化。判斷電解質溶液的pH值變化，有時可以從電解產物上去看。
①若電解時陰極上產生H2，陽極上無O2產生，電解後溶液pH值增大；
②若陰極上無H2，陽極上產生O2，則電解後溶液pH值減小；
③若陰極上有H2，陽極上有O2，且V(H2)==2V(O2)，則有三種情況：a 如果原溶液為中性溶液，則電解後pH值不變；b 如果原溶液是酸溶液，則pH值變小；c 如果原溶液為鹼溶液，則pH值變大；
④若陰極上無H2，陽極上無O2產生，電解後溶液的pH可能也會發生變化。如電解CuCl2溶液（CuCl2溶液由於Cu2+水解顯酸性），一旦CuCl2全部電解完，pH值會變大，成中性溶液。
3、進行有關電化學計算，如計算電極析出產物的質量或質量比，溶液pH值或推斷金屬原子量等時，一定要緊緊抓住陰陽極或正負極等電極反應中得失電子數相等這一規律。
4、S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
Ⅰ Ⅱ
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ Ⅳ
電解質溶液電解規律
Ⅰ與Ⅲ區：電解電解質型
Ⅰ與Ⅳ區：放氫生鹼型
Ⅱ與Ⅲ區：放氧生酸型
Ⅱ與Ⅳ區：電解水型
三、理解金屬腐蝕的本質及不同情況，了解用電化學原理在實際生活生產中的應用：
⑴金屬的腐蝕和防護：
①金屬腐蝕的實質是鐵等金屬原子失去電子而被氧化成金屬陽離子的過程，可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。金屬與氧化劑（一般非電解質）接觸，直接發生化學反應引起的腐蝕叫化學腐蝕，如鐵與氯氣接觸發生的腐蝕為化學腐蝕。而更普遍存在的，危害也更為嚴重的是電化學腐蝕，即不純的金屬或合金與電解質溶液發生原電池反應引起的腐蝕。如鋼鐵在水膜酸性較強條件下發生析氫腐蝕Fe－2e－=Fe2+，2H++2e－==H2↑；在水膜酸性很弱或中性條件下，則發生吸氧腐蝕：2Fe－4e－=2Fe2+，2H2O+O2+4e－==4OH－。
②金屬的防護方法：
a、改變金屬的內部結構；b、覆蓋保護層；c、使用電化學保護法
⑵原電池原理的應用：
①製作多種化學電源，如干電池、蓄電池、高能電池、燃料電池；
②加快化學反應速率。如純鋅與鹽酸反應制H2反應速率較慢，若滴入幾滴CuCl2溶液，使置換出來的銅緊密附在鋅表面，形成許多微小的原電池，可大大加快化學反應；
③金屬的電化學保護，犧牲陽極的陰極保護法；
④金屬活動性的判斷。
⑶電解原理的應用：
①製取物質：例如用電解飽和食鹽水溶液可製取氫氣、氯氣和燒鹼。
②電鍍：應用電解原理，在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質溶液。電鍍過程中該金屬陽離子濃度不變。
③精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽極，以硫酸銅為電解質溶液，陽極粗銅溶解，陰極
析出銅，溶液中Cu2+濃度減小
④電冶活潑金屬：電解熔融狀態的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質。

7. 如何學習電化學

電化學目前來看，研究方向很多，從應用角度來講，有太陽能電池、燃料電池、電催化、鋰電池、超電容、電腐蝕與防護、電化學感測器、電芬頓降解以及上面的各種相關技術。從研究對象來講，有納米電化學，界面電化學，離子液體電化學，生物電化學，膜電化學。不知道題主的研究基礎如何，電化學一般是本科和研究生開始學，如果要學習電化學，首先要以大學物理化學課本為基礎，熟悉其中熱力學、動力學和電池的基本原理，就可以了解電化學的基礎了。接下來，可以根據自己的研究方向，查閱相關的綜述文章，看看電化學在該方向的應用文章。電化學專業書籍的話，可以從巴德的電化學原理與方法，以及哈曼的電化學 這兩本書開始看。電化學的公式推導非常繁瑣，對於數學物理不太好的簡直是折磨，可以只看結論，不看推導。以上的書看完，大概就可以應對多數情況了。

8. 怎樣學好電化學誰能幫忙總結一下重要規律。

學好高中化學應從幾方面入手
學好高中化學應從幾方面入手
1、做好學習筆記，建立糾錯本
俗話說「好記性不如爛筆頭」，很多知識是必需記在紙上再看一遍才能理解和掌握的。當然，記筆記不是抄書，更不等同於練字，需要記下的往往是在學習或復習課本知識和相關輔導材料時遇到的、或在做題中總結出的知識(大多是做題的經驗和教訓)，這是減少「一錯再錯」的最有效的方法，正所謂「不動筆墨不讀書」。筆記內容可分為六種情況：
①記下你自己認為重要的和你認為容易忘的知識點。這一點因人而異。同一節內容，因為認知水平不同，需要記的內容就不同。但是大多會符合「英雄所見略同」的規律。在正常情況下，同學們的認識與出題人的認識往往是相同的，即：同學們認為重要的，就是考試要考的。因為同學們的認識往往從老師那裡來，且考試考的是重點，並不迴避常見題和做過的題。
②記下頓悟到的知識(大多是「一句話知識」)。有時，我們一直對某一類問題比較模糊，相關的題總是理不清思路。直到有一天看到或聽到關於這方面的某一句論述後，感到豁然開朗，不由得脫口而出：「原來是這樣啊！」這時，一定要及時將這一句話和相關的問題記下來，這是學習產生質的飛躍的重要時機。就好像作家、音樂家、科學家的靈感一樣，當靈感閃現的時候，一定要把它捕捉到，迅速記下來。若不抓緊記下來，則頓悟到的知識會很快與你擦肩而過。白白錯過了一次提高學習成績的大好機會。下一次的這種頓悟，還不知什麼時候才會再次出現。這就好比玩游戲時，飄來一個「炸彈」，吃下後，火力猛增，才能順利闖過這一關。若讓「炸彈」飄走，可能無論如何這一關也闖不過去。有時老師就某個問題的講解打了一個比喻，可能就是你闖關的「炸彈」，一定要及時記在「小本本」上。
③記下規律性的知識。如元素周期表中同周期同主族元素性質的變化規律、氧化還原反應中氧化還原性強弱順序的判定、原子半徑、離子半徑大小的比較、混合氣體相對分子質量的計算、有機物中烴的燃燒規律以及常用口訣等等。這些都是記的重點，即使會了，也要整理一下。
④記下特殊的知識。化學知識內容龐雜，歸納時主要考慮的是共性，還有許多特性的知識，往往隱含在共性背後，切不可忽視。否則，得到的知識是不完整的，例如，濃硫酸除具有酸的通性外，更重要的是具有氧化、脫水和吸水三大特性；鹵素的有些通性不能兼顧氟，必須突出強調氟的特性：單質氯、溴、碘均不能與稀有氣體反應，但氟可與稀有氣體反應生成Xe、Kr的氟化物，如XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等；單質氯、溴、碘與水的反應可用通式X2+H2O=HXO+HX表示，但氟例外，2F2+2H2O=4HF+O2↑；氯、溴、碘氫化物的水溶液具有強酸性，而氟的氫化物的水溶液是弱酸；氯、溴、碘氫化物的水溶液均可用玻璃儀器製取和貯存，但氟化氫需用鉛皿製取且在塑料瓶中存放；CaCl2、CaBr2、CaI2易溶於水，而CaF2不溶於水；AgCl、AgBr、AgI不溶於水，而AgF溶於水；講解羧酸的共性時，不能忽略其中甲酸的特性；討論溶液時，固體氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，氨水、酒精的密度隨濃度的增大而減小等等。可以說，考試一半是考規律，一半是考規律中的特例。規律好記，但特例就容易忘，一定要特別記下、特別注意。
⑤記下多次做錯的題型和相關的知識點。由於先入為主的影響，第一次做錯了的題，後來便一而再、再而三地錯，雖然不是相同的題，但是題型一樣，相關的知識和方法也一樣。這是最致命的錯誤。這些題可能分散在好幾章里，復習時，一定要把它們挑出來，記在「小本本」上的一個地方。這些題就是從不同的側面來考察某個知識點的。把這些題集中起來，就是對這一知識點最全面的復習。如果不記下來，今天碰見一個，不會；明天又碰見一個，不清楚。這樣會造成一個假象，即：自己很多題都不會，逐漸地自信心就沒有了，學習便開始退步。集中起來一一對比，你會發現，錯了這么多題，原因卻只有一個，「一錯再錯」現象是同學們中存在的普遍現象，預防一錯再錯的最有效的方法就是在考試前看一下自己曾多次錯過的題，相當於考試前有人給你提個醒。但是，如果平時做題和復習時沒有把這些題記下來，考試前也就沒有什麼可提醒的。自己哪些地方容易錯，也不知道。
⑥記下經過請教別人才會的題的詳細解題過程和注意事項。大量的調查結果顯示：優秀學生之所以能在各種考試中保持較好的成績，一個關鍵的原因是他把不會的知識真正問清楚了，真正內化為自己的知識了。這里為什麼要強調「真正」兩個字呢？因為有些同學也問了，也耐心地聽老師講了，也聽懂了。但是僅僅滿足於聽懂了，沒有把聽懂了的知識再寫出來，內化為自己的知識，就急急忙忙地去做下一題或干其他事情去了。幾天後考試時又遇到了這樣的題，下筆寫的時候，才發現寫不完整，重蹈了「一錯再錯」的覆轍。若是當時問過之後，馬上寫下來，發現問題繼續問，就不會出現後悔莫及的事情了，正所謂「行百步而半九十」。
2、重視實驗
對於實驗的基本要求是明確目的、理解原理、熟悉步驟，做到勤於動手、善於動腦。
化學是一門實踐性很強的學科，不做實驗就學不好化學，化學與實驗密不可分。很多同學不懂這個道理，不太重視實驗。認為只要掌握課本上的一些理論，就可以推斷出所有實驗的現象，就可以解決所有的問題。其實這種想法是十分錯誤的，「實踐出真知」，「一切正確的認識都是從實踐中得來的」，這些話都很有道理。有好些化學問題，不通過實驗，就難以解決。新一輪高考的突出特點之一就是理論性減少，實驗題增多，「黑板上做實驗」能得高分的年代已經過去，現在的高考不「真做」是不能得高分的。
如乙烯的製取實驗，課本上講乙醇和濃硫酸混合共熱到170℃便可製得，通入溴水、酸性高錳酸鉀溶液使其褪色，證明乙烯能發生加成反應並具有還原性。但若實際做一下實驗會發現反應後期混合液變黑，產生的氣體並不是單一的乙烯氣體，而是乙烯、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫的混合氣體，因此使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是乙烯氣體；再如乙烯、乙炔均能使溴水褪色，但誰快誰慢呢？理論上講似乎是乙炔，但實驗結果卻是乙烯。這一切單靠課本理論憑空想像，是很難得出答案的，必須通過實驗才能得出正確結論。「紙上得來終覺淺，絕知此事要躬行」，因此，我們不能僅僅滿足於課本中一些理論，而要認真地對待每一個實驗，重視每一個實驗，從而提高從實驗中獲得正確認識的能力。
實驗時，首先要明確實驗目的：實驗目的看似簡單，實則重要，實驗過程中要牢牢掌握實驗目的；其次要熟悉實驗步驟，不可做一步，看一步，要通盤掌握，弄清每一步的意義；第三是實驗過程中要多做思考、多問幾個為什麼，為什麼問的越多，學習效果越好，正所謂「學而不思則罔，思而不學則怠」。
3、立足三基、夯實基礎
三基即基本概念、基本理論和基本方法。「工欲善其事，必先利其器」。對於化學來說，「器」就是基礎，只有熟練掌握基礎知識，才有可能「善其事」。那麼，怎樣才能打好基礎呢？「千里之行，始於足下；九層之台，起於壘土」。扎實的基礎，源自於不斷的積累。有時候，往往就是這些看起來並不重要的積累（包括物質的物理性質、化學性質，一些基本概念和原理）會成為解題的關鍵。
⑴學好物質結構、元素周期律理論，用以指導元素及化合物知識的學習
對於元素及其化學物知識，一般是從結構、物理性質、化學性質，到製取、用途及保存順序掌握，它們的關系是結構決定性質，性質決定製取、用途及存在、保存；學習時首先要學好物質結構、元素周期律理論，要准確、熟練的掌握同周期、周主族元素性質的遞變規律，包括電子層數、最外層電子數、原子半徑、金屬性（還原性、失電子能力）、非金屬性（氧化性、得電子能力）、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸鹼性等等，對容易混淆的內容要尤為注意，如同一主族鹵素單質和鹼金屬單質熔、沸點的變化、鹵素氣態氫化物水溶液的酸性等。通過理論去指導元素及化合物知識的學習。高考中有常見題型，就是運用規律推斷某一不常見元素及化合物的性質，如砹（At）、銫（Cs）、鐳（Ra）等。
4、注意歸納總結、構建知識網路、培育「知識樹」
能力的實質就是系統化、概括化、程序化的知識、技能和方法。由此可以看出知識的系統化對培養學生能力的重要性。
在素質培養過程中，首先要使學生形成良好的知識結構，有一個知識的系統網路，重視基礎知識講清講透，這樣，能力才可以得到提高。布魯納認為：「獲得的知識，如果沒有完整的結構把它們聯系在一起，那是一種多半會遺忘的知識。」課堂中要善於將知識縱橫向統攝整理，使之網路化，有序的貯存，這無疑會增強學生的意義記憶和邏輯記憶。其益處為不但強化了記憶功能，還提高了學生運用知識結構分析問題、解決問題的能力。因此，我們在學習時，一定要系統地學習，努力做到心中有「樹」，這是學習的一個最基本的方法。
具體來講，一本書就好比一顆大樹，它的書名就相當於大樹的主幹，各章的標題相當於大樹的主枝，位於各章之下的節是大樹的側枝，各節所闡述的具體概念、定義、定理、公理、公式、原理、規律等可以看成是大樹的小枝和葉片，至於每一個文字、標點、符號等則可以看成是大樹的細胞。
我們在學習時，就要注意按照這樣的結構，把所學的知識組織起來。這樣做的好處是：
第一，化多為少，減輕記憶負擔； 第二，形象記憶，迅速可靠；
第三，將知識聯系起來，可以加深理解，鞏固記憶，熟練應用。
值得注意的是，在生活中人們常常出於某種投機心理，出於應付考試的心理，不願意全面系統地學習，而願意採用一種「劃重點」的學習方法，以為這樣可以省力速效。其實恰好相反，打亂知識本身固有的系統結構，孤立地記憶一個個重點，就好比撒落一地的葉片，要一個個撿起來，那是很費事的。
總而言之：學高中化學 它雖然是理科，但有著很大的文科特點，內容多、知識碎，大多是實驗結論，只要從上述幾方面認真學習，你一定能學好高中化學。

9. 怎樣學好電化學

電化學，最好是先搞懂原電池、電解池等的原理。
原電池工作原理 原電池是將一個能自發進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發生，從而在外電路中產生電流。 原電池的電極的判斷： 負極：電子流出的一極；發生氧化反應的一極；活潑性較強金屬的一極。 正極：電子流入的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑的金屬或其它導體的一極。 在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。 原電池的判定： （1）先分析有無外接電路，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池；然後依據原電池的形成條件分析判斷，主要是「四看」：看電極——兩極為導體且存在活潑性差異（燃料電池的電極一般為惰性電極）；看溶液——兩極插入溶液中；看迴路——形成閉合迴路或兩極直接接觸；看本質——有無氧化還原反應。 （2）多池相連，但無外接電源時，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。
電解是使電流通過電解質溶液（或熔融的電解質） 而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。電解是使電流通過電解質溶液（或熔融的電解質） 發生電解反應的條件? ①連接直流電源 ②陰陽電極 陰極：與電源負極相連為陰極 陽極：與電源正極相連為陽極 ③兩極處於電解質溶液或熔融電解質中 ④兩電極形成閉合迴路
這兩個應該是最典型的電化學試驗，當然，學理科最主要的還是多做練習。

10. 電化學該怎麼學,老是分不清正負極,陰陽極的反應是什麼

我以前也不會，老師說：「首先要記住，離子放電順序」

陽極：活潑金屬—電極失電子（Au,Pt 除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子
註：失電子能力：活潑金屬（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-

陰極：溶液中陽離子得電子

註：得電子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活潑型金屬順序表的逆向）

對應關系：陽極連電源正極，陰極連電源負極（可見高中教材*《化學選修·四》）

規律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）後離子先放電，氫（酸）前鋁後的離子看條件。

四類電解型的電解規律
①電解水型（強鹼，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質溶液復原—加適量水。

②電解電解質型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽，），無氧酸pH變大，不活潑金屬的無氧酸鹽PH不變。電解質溶液復原—加適量電解質。

③放氫生鹼型（活潑金屬的無氧酸鹽），pH變大。電解質溶液復原—加陰離子相同的酸。

④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），pH變小。電解質 溶液復原—加陽離子相同的鹼或氧化物。

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