『壹』 化學中的物質怎麼理解
來做幾個題目吧,是平常容易出錯的題,舉一反三,更好地理解物質的分類.
下列物質屬於混合物是（ ）；屬於化合物的是（ ）；屬於單質的是（ ）；屬於氧化物的是（ ）；屬於酸的是（ ）；屬於鹼的是（ ）；屬於鹽的是（ ）.
1、石灰石 2、鹽酸 3、液氧 4、冰和水的混合物 5、硫酸 6、甲烷 7、純鹼 8、燒鹼 9、碘酒 10、石油 11、天然氣
你先做試一試.然後再看以下的解答,注意其判斷的方法,以後遇到其它問題就容易了.
第一步,判斷物質組成,即：純凈物、混合物.主要是看這種物質是一種物質組成,還是由多種物質組成.還可以看它們組成的微粒（如分子、原子）是否相同.
1、石灰石.因為自然界天然存在的物質絕大部分都含有雜質,如大理石、河水、礦泉水等,都屬於混合物.
2、鹽酸.這很特殊,我們所指的鹽酸是HCl氣體溶於水的產物,是混合物,HCl氣體在水中的溶解只有37％左右.HCl不能等同於鹽酸,HCl是純凈物,而鹽酸是即由HCl和H2O組成的混合物.
3、液氧.誤區：認為是水和氧組成.液氧是只液態下的氧,即氧分子比在氣態下的距離小,組成不變.
4、冰和水的混合物.冰和水雖然狀態不同,但都是由水分子組成的純凈物.
5、硫酸.因為硫酸是H2SO4名稱,像HNO3,H2CO3等這些都是含氧酸,命名為「某酸」,所以硫酸、硝酸、碳酸都是純凈物.
但是如果是「濃硫酸」,那說明還有極少的水份,就是混合物了.
6、甲烷,這是由CH4這一種分子組成的,所以是純凈物.
7、純鹼、燒鹼.碳酸鈉也叫純鹼,化學式為 Na2CO3 .還有些俗稱,如把氫氧化鈉稱為苛性鈉、火鹼,把乙醇稱為酒精,就是把一種物質的叫不同名字而矣,可以相互代替.純鹼、苛性鈉、火鹼、酒精等俗稱的物質,是屬純凈物.
9、碘酒.因為碘酒是乙酸和碘兩種物質組成.類似的問題有「醫用酒精」、「燒酒」等,因為醫用酒精只不75%的乙醇,燒酒的度數也只有55%左右,所以是混合物.
10、石油 11、天然氣 這些都是多種物質組成的混合物,再如沼氣、煤等.
第二步,判斷是單質還是化合物,就排除混合物,只在純凈物中選擇了,再是由幾種元素組成.如水,是由H和O兩種元素組成,是化合物.液氧只有O元素,所以是單質.
綜上所述,此題的答案為：
混合物：1、石灰石 2、鹽酸 9、碘酒 10、石油 11、天然氣
純凈物：3、液氧 4、冰和水的混合物 5、硫酸 6、甲烷 7、純鹼 8、燒鹼
單質：3、液氧
化合物：4、冰和水的混合物 5、硫酸 6、甲烷 7、純鹼 8、燒鹼
平常學習中把易錯或不懂的地方鑽研透切,並注意總結.
『貳』 化學中如何理解等效平衡
二、等效平衡的分類
在等效平衡中比較常見並且重要的類型主要有以下三種：
I類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積發生變化的反應來說（即△V≠0的體系）：等價轉化後，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。
II類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積沒有變化的反應來說（即△V=0的體系）：等價轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
III類：恆溫恆壓下對於氣體體系等效轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
解題的關鍵，讀題時注意勾畫出這些條件，分清類別，用相應的方法求解。我們常採用「等價轉換」的方法，分析和解決等效平衡問題
三、例題解析
I類： 在恆溫恆容下，對於化學反應前後氣體體積發生變化的可逆反應，只改變起始加入物質的物質的量，如果通過可逆反應的化學計量數之比換算成化學方程式的同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。
例1：在一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容積的密閉容器中，發生如下反應，，當此反應進行到一定程度時反應混合物就處於化學平衡狀態。現在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時加入的的物質的量（mol），如果a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡狀態時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡完全相同。請填空：
（1）若a=0，b=0，則c=___________。
（2）若a=0.5，則b=___________，c=___________。
解析：通過化學方程式：可以看出，這是一個化學反應前後氣體分子數不等的可逆反應，在定溫、定容下建立的同一化學平衡狀態。起始時，無論怎樣改變的物質的量，使化學反應從正反應開始，還是從逆反應開始，或者從正、逆反應同時開始，它們所建立起來的化學平衡狀態的效果是完全相同的，即它們之間存在等效平衡關系。我們常採用「等價轉換」的方法，分析和解決等效平衡問題。
（1）若a=0，b=0，這說明反應是從逆反應開始，通過化學方程式可以看出，反應從2 mol SO3開始，通過反應的化學計量數之比換算成和的物質的量（即等價轉換），恰好跟反應從2 mol SO2和1 mol O2的混合物開始是等效的，故c=2。
（2）由於a=0.5<2，這表示反應從正、逆反應同時開始，通過化學方程式可以看出，要使0.5 mol SO2反應需要同時加入0.25 mol O2才能進行，通過反應的化學計量數之比換算成SO3的物質的量（即等價轉換）與0.5 mol SO3是等效的，這時若再加入1.5 mol SO3就與起始時加入2 mol SO3是等效的，通過等價轉換可知也與起始時加入2 mol SO2和1 mol O2是等效的。故b=0.25，c=1.5。
『叄』 化學的理解
化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。
世界由物質組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應）。
不同於研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，化學研究的原子 ~ 分子 ~ 離子（團）的物質結構和化學鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的，因而它們的自然規律也與人類生存的宏觀世界中物質和材料的物理、化學性質最為息息相關。作為溝通微觀與宏觀物質世界的重要橋梁，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。
「化學」一詞，若單是從字面解釋就是「變化的科學」。化學如同物理一樣，皆為自然科學的基礎科學。
化學是一門以實驗為基礎的自然科學。門捷列夫提出的化學元素周期表大大促進了化學的發展。如今很多人稱化學為「中心科學」，因為化學為部分科學學科的核心，如材料科學、納米科技、生物化學等。
化學是在原子層次上研究物質的組成、結構、性質、及變化規律的自然科學 ，這也是化學變化的核心基礎。
現代化學下有五個二級學科：無機化學、有機化學、物理化學、分析化學與高分子化學。
特點
化學是重要的基礎科學之一，是一門以實驗為基礎的學科，在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發展，也推動了其他學科和技術的發展。例如，核酸化學的研究成果使今生物學從細胞水平提高到分子水平，建立了分子生物學。
研究對象
化學對我們認識和利用物質具有重要的作用。
不同於研究尺度更小的粒子物理學與原子核物理學，化學研究的元素、分子、離子（團）、化學鍵的基本性質，是與人類生存的宏觀世界中物質和材料最為息息相關的微觀自然規律。宇宙是由物質組成的，作為溝通微觀與宏觀物質世界的重要橋梁，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，與人類進步和社會發展的關系非常密切，它的成就是社會文明的重要標志。
從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質的現代社會，人類都在享用化學成果。人類的生活能夠不斷提高和改善，化學的貢獻在其中起了重要的作用。
研究方法
對各種星體的化學成分的分析，得出了元素分布的規律，發現了星際空間有簡單化合物的存在，為天體演化和現代宇宙學提供了實驗數據，還豐富了自然辯證法的內容。
『肆』 如何理解化學等效平衡
二、等效平衡的分類
在等效平衡中比較常見並且重要的類型主要有以下三種：
I類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積發生變化的反應來說（即△V≠0的體系）：等價轉化後，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。
II類：恆溫恆容下對於反應前後氣體體積沒有變化的反應來說（即△V=0的體系）：等價轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
III類：恆溫恆壓下對於氣體體系等效轉化後，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。
解題的關鍵，讀題時注意勾畫出這些條件，分清類別，用相應的方法求解。我們常採用「等價轉換」的方法，分析和解決等效平衡問題
三、例題解析
I類： 在恆溫恆容下，對於化學反應前後氣體體積發生變化的可逆反應，只改變起始加入物質的物質的量，如果通過可逆反應的化學計量數之比換算成化學方程式的同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。
例1：在一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容積的密閉容器中，發生如下反應，，當此反應進行到一定程度時反應混合物就處於化學平衡狀態。現在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時加入的的物質的量（mol），如果a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡狀態時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡完全相同。請填空：
（1）若a=0，b=0，則c=___________。
（2）若a=0.5，則b=___________，c=___________。
解析：通過化學方程式：可以看出，這是一個化學反應前後氣體分子數不等的可逆反應，在定溫、定容下建立的同一化學平衡狀態。起始時，無論怎樣改變的物質的量，使化學反應從正反應開始，還是從逆反應開始，或者從正、逆反應同時開始，它們所建立起來的化學平衡狀態的效果是完全相同的，即它們之間存在等效平衡關系。我們常採用「等價轉換」的方法，分析和解決等效平衡問題。
（1）若a=0，b=0，這說明反應是從逆反應開始，通過化學方程式可以看出，反應從2 mol SO3開始，通過反應的化學計量數之比換算成和的物質的量（即等價轉換），恰好跟反應從2 mol SO2和1 mol O2的混合物開始是等效的，故c=2。
（2）由於a=0.5<2，這表示反應從正、逆反應同時開始，通過化學方程式可以看出，要使0.5 mol SO2反應需要同時加入0.25 mol O2才能進行，通過反應的化學計量數之比換算成SO3的物質的量（即等價轉換）與0.5 mol SO3是等效的，這時若再加入1.5 mol SO3就與起始時加入2 mol SO3是等效的，通過等價轉換可知也與起始時加入2 mol SO2和1 mol O2是等效的。故b=0.25，c=1.5。
參考資料：高考化學等效平衡解題技巧
『伍』 如何記化學中物質的分子式結構式等等
一、學習中要掌握化學的學科特點
首先，化學雖然屬於理科，但它卻有文科的特點：基本內容很多、雜而亂，背誦記憶的知識點很多。某位高考狀元說過學化學就是背書。只有把書本上的諸多知識點背熟，才有能力進行分門別類的歸納綜合。化學試題中有一種很有意思的題目－－物質推斷題。這類題目中提供了一些顏色氣味的信息依次作為推斷的前提，如果你不曾花費時間記憶各種物質的特性，那麼你的推理將受到限制。我經常告誡我的學生學化學一定要膽子大，心要細。化學中的原理不象數學物理那樣嚴密，它要求的思維活動跳躍性很大，我們要根據不充分的信息去大膽的「猜」、去「碰」。你必須注意到相關物質的顏色、氣味、狀態、溫度等，因為這些都有可能是陷阱，你如果稍有不慎就會中了命題人的圈套。學習化學要求對各物質的性質必須非常熟悉，因為有很多題並不能完全的按照邏輯去推理而是由果推因。不管怎樣我們應該牢記縱然題目千變萬化，萬變不離其宗。化學題目類型明顯，每一章節都有其代表性的題目，每種類型的題目都有其特定的解法。學習中應抓緊這些基礎的典型的代表性題目真正弄懂弄熟練並抽取其精髓。平時就應該不斷積累這方面的經驗。那麼平時該記什麼呢？元素、單質、化合物、變化規律、特性等（即個性與共性）。還有，在日常的學習中，要不斷擴大自己的知識面，生活中見到的知識與課本上的知識要能有機的結合起來。知識面廣了，想問題的途徑就多了，而且近年來的高考題越來越傾向於源於課本而又高於課本的題和那種信息給予題，因此，我們不能拘泥於課本有一句詩說得好：不識廬山真面目，只緣身在此山中，但是「退一步海闊天空」如果我們能「會當凌絕頂」自然就可以「一覽眾山小」了。
其次，化學的學科特點是規律性強，很容易進行分門別類，不管是在平時的學習中還是高考前的復習備考中，都要不斷的總結歸納相關的知識點，努力為自己建立一個知識網路。
二、掌握輕松愉快記憶的方法
「化學是一門記憶學科」這也許不符合一些同學的思維習慣，因為需要記憶的東西實在是太多了，打開書一看什麼都會，不看書什麼也想不起，作起題來沒有思路，老師一講如此的簡單。什麼原因呢？主要是因為基礎知識沒記住或者記得不熟練、記得東西太少了。說句武斷的話：大凡化學學得好的同學主要是掌握了化學的記憶方法，輕松愉快而又高效的記住了化學眾多的知識點。
常用的記憶方法很多。有規律記憶法、聯想記憶法、綜合記憶法、單獨記憶法、理論聯系實際記憶法等。化學上大多數知識點規律性很強我們可以採取規律記憶法，例如：溶解度歌訣（鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽全溶，鹽酸鹽除氯化銀不溶其餘全溶，硫酸鹽除硫酸鋇不溶硫酸鈣微溶其餘全溶）；水解歌訣（有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，都弱雙水解）；可溶性鹼歌訣（姓賈｛K｝的拿｛Na｝著被子｛Ba｝蓋｛Ca｝里子｛Li｝）；還有金屬活動性表、物質的密度歌訣等。化學中有些東西沒有什麼規律卻十分重要非單獨記憶不可，一些重要而難於理解的方程式、某些物質的特性、反應原理等這些對於我們的知識網路有是一個很必要的補充，考試時可以隨手拈來。在學習中我們還可以聯系各章的內容以形成知識鏈知識網，這就是聯想記憶法。例如如果我們碰到SO2易溶於水就可以聯想其它的易溶於水的物質HCl、NH3等碰到難溶於水的物質AgCl 就可以聯想到BaSO4 CaCO3 AgBr等碰到有機物乙炔就可以聯想到其它的所有有機物知識。
這些記憶法說起來是獨立的，但是應用起來應該綜合運用效果更佳，靈活掌握這些方法，你將在學習化學的過程中多一份輕松，多一份微笑，當然就會對化學產生興趣，你的學習成績就會直線上升。
三、學習化學要認真做必要的練習題
若要學好化學，習題必不可少。我們雖然不造成題海戰術，但適當的運用習題練習的方法確實可以幫助自己掌握知識。當然了，不能盲目的做題，應當有所選擇。有些同學在上自習時經常不去做題而在看書，因為他老是不相信自己，總認為自己的基礎太差，基礎知識都不會還能做習題？結果一節自習下來書看會了，題還是不會做；另外有一些同學上自習時拿起資料就埋頭苦幹，學期過半而成績沒有起色。那麼課外復習備考該作些什麼呢？我認為歷屆的高考題最好一定要看。因為那些題目最能體現高考的命題精神。平時做題貴精不貴多，我經常告誡同學我們不要求做了多少道題，而是應該追求真正作會了幾道題。當然了我們可以請老師幫忙為自己選一本好的習題集，把習題集上的題目盡數理清搞明並做好筆記，將各種知識的考法題型特別是特殊的解法、典型的技巧整理出來，通過做題我們就可以在腦海里形成自己的一套知識體系，以後遇到別的題目也能做到有章可循。
『陸』 在化學結構式里怎樣判斷等性氫原子
在化學結構式里怎樣判斷等性氫原子
「等效氫」介紹
1． 同一碳原子上的氫原子是等效的
2． 同一碳原子上所連甲基上的氫是等效氫
3． 處於鏡面對稱位置上的氫原子是等效氫
在化合物的結構中所處的環境相同的H原子稱為等效氫.比如在CH3CH2CH2CH3中,最左邊的碳上所連的3個H,它們所處的環境一樣,都是和同一個C相連,無論這3個氫原子哪一個發生變化,其效果和另外2個氫原子中的某個發生變化是一樣的效果.而對於最左邊碳上連接的H和第二個C上所連結的H來說,它們所處的環境就不一樣了,它們不是等效氫.
判斷等效氫的一些方法：
最邊上某個碳原子上連接的氫是等效氫.比如CH3CH2CH2CH3中最左邊碳上的3個H,最右邊碳上的三個氫
對稱C原子上連接的H是等效氫.比如CH3CH2CH2CH3中最左邊和最右邊的兩個碳是對稱的,它們上面連的6個氫都是等效氫.第二個碳和倒數第二個碳是對稱的,它們上面連的四個氫是等效氫.
注意：等效氫的判斷最有效的方法就是根據對稱
『柒』 我要怎麼理解化學中的等同平衡還有等效平衡啊,該如何區分它們呢
級別：碩士研究生
2008-02-03
17:55:45
來自：山東省菏澤市
等效平衡
是指在一定條件下的可逆反應里,起始量不同,但達到平衡時任一相同組分的質量分數(或體積分數)均相等,這樣分別建立起來的平衡互稱為等效平衡
不同條件下的等效平衡
1.
對於一般可逆反應，在恆溫、恆容條件下建立平衡，改變起始時加入物質的物質的量，如果能夠按化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。
等同平衡
是一種特殊的等效平衡。如果兩個反應達到平衡時，各物質的體積分數、物質的量濃度、物質的量均對應相同，這種平衡就是等同平衡。如同時在等溫等壓（或同時在等溫等容下）完成的反應
2SO2
+
O2
=
2SO3
甲
2mol
1mol
0
乙
1.6mol
0.8mol
0.4mol
顯然同時在等溫等壓（或同時在等溫等容下）完成1mol
H2、1mol
I2的反應，與2molHI的反應也屬於等同平衡。總之，只要按可逆反應的化學計量數比換算成平衡式同一邊物質的物質的量與原反應相同，它們同時在等溫等壓（或同時在等溫等容下）達到的平衡就是等同平衡。
相似平衡
我們知道，對於一可逆反應達到平衡狀態後，反應物及生成物的三種量(初始量、變化量和平衡量)存在著一定的關系。
(1)
反應物和生成物的變化量始終是化學計量數之比的關系。
(2)
若果反應物的初始量是化學計量數之比關系，那麼它們的變化量和平衡量都是化學計量數之比關系；若果反應物的初始量不是化學計量數之比關系，那麼它們的平衡量也不是化學計量數之比關系。(生成物也相同)
對於一可逆反應達到平衡狀態後，反應物及生成物存在著幾組不同的的初始量時，若是符合標准態時存在前述相同平衡的規律及關系。
如果反應物的初始量不是化學計量數的倍數關系時，則存在以下關系：
(1)
反應物及生成物的變化量始終是化學計量數關系。
(2)
如果反應物的兩組初始量是倍數關系，則對應的變化量及平衡量也是倍數關系。如果反應物的兩組初始量不是倍數關系，則對應的平衡量也不會是倍數關系。(生成物也相同)
如果所給反應是一個反應前後氣態物質總體積不變的反應，壓強增大或減小不能使化學平衡移動；成倍地增加反應物或生成物的量，平衡狀態也不會改變。
以上兩種情況所涉及的某些平衡量間存在一定的對應關系。我們姑且把它叫做相似平衡。它們可能是相同平衡狀態，但某些量存在倍數關系。
如果兩個化學平衡狀態相似，則應符合相似平衡原理(簡稱相似原理)。
相似平衡原理：對於兩個相似平衡，各對應物質的平衡量的比值應相等。或任一物質平衡時物質的量(或體積)百分含量相同。
http://huaxue.hou1.com/print.asp?articleid=3683
『捌』 分析化學中等物質的量規則到底怎麼用啊，解釋詳細點，謝謝
所謂等物質的量的規則，就是如果採用基本單元作為基本單位，則滴定達到計量點時，標准物質消耗的物質的量等於待測物質的物質的量。
所以首先要明白什麼是基本單元以及如何確定基本單元。基本單元可以這樣理解，它是滴定反應中的最小單位的真實反映，比如我們知道滴定中更多的是質子的得失或者電子的得失，電子和質子也是滴定反應中的最小單位，所以就可以將滴定劑以及待測物質前面加上1/n作為基本單元，這里n是該物質得失的質子數或者電子數。
比如一個硫酸可以失去兩個質子，所以n=2，其基本單元就是(1/2)H2SO4。
再比如一個高錳酸鉀變成錳離子可以得到5個電子，所以n=5，其基本單元就是(1/5)KMnO4。
當然在具體滴定中也可以是得失的電子數或質子數，比如上圖中的題。
需要注意的是如果採用基本單元的話，則濃度也會隨之發生變化，比如濃度為0.1000 mol/L的KMnO4，如果採用基本單元的話，則c(1/5KMnO4)=0.5000 mol/L。我們可以用大桶與小桶的關系加以理解，一大桶水可以分成5小桶水，雖然水的總量不變，但是如果採用不同的度量工具，其數量可以不一樣。
所以圖中答案分別是H2SO4、H3PO4、1/2H3PO4、NH3、(1/2)I2
希望這樣的回答可以幫到你，有問題歡迎追問。