Ⅰ 高中化學 K與反應易發生與否有關系嗎
化學反應平衡常數K大於10萬，可認為是完全反應的，就是一個臨界的反應點，小於1是反應逆方向，1-10萬就是正方向，大於10萬當做完全正方向反應。
Ⅱ 當化學平衡常數K大於10的5次方，是不是可逆反應
所有反應都是可逆，K大的表示向正反應的程度大於逆反應的，大於10的5次方可以認為不可逆。
Ⅲ 化學平衡常數如果小於10^-5是反應基本不發生氧化還原反應的平衡常數K是小於10^-5反應難發生嗎
反應能否發生可以有兩個參照物（實際上是一個原理）：
看反應的化學平衡常數。一般認為平衡常數小於10^(-5)的不能發生，平衡常數小於10^(-3)的反應傾向很小。平衡常數大於10^5的反應可以直接視為不可逆反應。
看反應的吉布斯自由能（ΔG=ΔH-TΔS，綜合判據），ΔG>0表示在該溫度下不能自發地發生。
實際上，兩者可以通過等式ΔG = -RTlnK來聯系（化學熱力學內容）。
由於部分高中可能沒有傳授吉布斯自由能的概念，通過焓變和熵判斷也是可以的。一般焓變為正值且反應熵為負（無序度減少）的反應都不能自發發生。
對於兩者信息都沒有給出且化學方程式無明顯提示的，如果是氧化還原反應，可以按照強氧化劑+強還原劑-->弱氧化劑+弱還原劑等的規律來尋找。
實際上幾乎沒有完全不發生的反應，但是有很多反應在有限的時間和受限的觀測精度下可以認為不發生。
Ⅳ 用k判斷反應是否完全進行
K用來判斷反應進行程度,只與溫度有關
溫度改變,K改變
另外一個反應的化學計量數不會隨便改變的
Ⅳ 化學中為什麼說K越大,表示反應進行得越完全
用通俗的方法理解的話，k越大，說明生成了更多的生成物，自然也就說明反應越完全。
個人當初在學化學時是這么理解的。
就好比物理變化，同樣一杯室溫下的水，升溫，有的水就會變成水蒸氣，降溫，有的水蒸氣就會變成液態水。溫度越高，那麼液態水轉換為水蒸氣的量也就越多，物理反應就越趨於完全。而溫度越低，那麼轉換為水蒸氣的量也就越少，物理反應就越趨於緩慢。
當然這里只是拿來做個比較加深理解。在真正的化學反應中，K值和溫度有影響，但並不一定溫度越高K值就越大。
Ⅵ 當k大於多少時可以認為化學反應進行的較完全
10的5次方
Ⅶ k小於多少不反應
因為反應平衡常數太小了,所以可以視為不反應.一般K小於十的負五次方就可以視為不反應,大於十就可以視為完全反應.中間就是可逆反應
Ⅷ 化學平衡常數如果小於10^-5是否代表反應基本不發生
化學平衡常數K究竟要到多少才代表反應基本不發生？這要視具體反應的類型而定，一般認為反應物反應掉的量不超過0.1%即可認為該反應基本不發生。基於此，譬如對於 A = B + C 這種類型的反應，則化學平衡常數K不大於(0.1%)²/99.9%=10^(-6)被認為該反應基本不發生，其它類型的反應可類似進行推導。