有機化學如何判斷化合物沸點

⑴ 如何判斷有機物熔，沸點的高低

有機物的晶體大多是分子晶體，它們的熔、沸點取決於有機物分子間作用力的大小，而分子間作用力與分子的結構(有無支鍵、有無極性基團、飽和程度)、分子量等有關。主要分為下面四個情況：

1、組成和結構相似的物質，分子量越大，其分子間作用力就越大。所以有機物中的同系物隨分子中碳原子個數增加，熔、沸點升高。在通常狀況下分子中含四個碳原子以下的烷烴、烯烴、炔烴是氣體，含四個碳原子以上的是液體，含更多碳原子的是固體。

2、分子式相同時，直鍵分子間的作用力要比帶支鍵分子間的作用力大，支鍵越多，排列越不規則，分子間作用力越小。如：分子間作用力：正戊烷>異戊烷>新戊烷。沸點：30.07℃>27.9℃>9.5℃。

3、分子中元素種類和碳原子個數相同時，分子中有不飽和鍵的物質熔、沸點要低些。如：硬脂酸油酸。熔點：-88.63℃>-103.7℃69.5℃>14.0℃ 。

4、分子量相近時，極性分子間作用力大於非極性分子間的作用力。分子中極性基團越多，分子間作用力越大。沸點：78.5℃>34.51℃12.27℃>0.5℃。另外，分子間形成氫鍵，分子內形成氫鍵的物質的熔、沸點也有一定的規律。

(1)有機化學如何判斷化合物沸點擴展閱讀：

有機物一般不易溶於水，而易溶於有機溶劑，這是因為有機物分子大多數是非極性分子或弱極性分子，含有憎水基。根據 「相似相溶」原理，水是極性分子，只有當某有機物分子中含有親水基團時，則該有機物就可能溶於水。能溶於水的有機物：

1、易溶於水的有：低級的（一般指N(C)≤4）醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。

一般來說，低級醇、低級醛、低級酸，單糖和二糖水溶性好，即親水基佔得比重相對較大，憎水基佔得比重相對較小，故能溶於水。

2、不易溶於水的有機物：難溶於水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的（指分子中碳原子數目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。

烷、稀、炔、芳香烴等烴類均不溶於水，因為其分子內不含極性基團；硝基化合物：硝基苯、TNT等。一般來說，液態烴、一氯代烴、苯及其同系物、酯類物質不溶於水且密度比水小；硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、碘代烴不溶於水且密度比水大。

3、有機物在汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑中的溶解性與在水中的相反：如乙醇是由較小憎水基團-C2H5和親水基團－OH構成，所以乙醇易溶於水，同時因含有憎水基團，所以必定也溶於四氯化碳等有機溶劑中。

其它醇類物質由於都含有親水基團－OH，小分子都溶於水，但在水中的溶解度隨著憎水基團的不斷增大而逐漸減小，在四氯化碳等有機溶劑中的溶解度則逐漸增大。

⑵ 怎麼判斷化學物質沸點的大小

物質的熔點、沸點高低判斷：1、首先看物質的晶體類型：一般規律是原子晶體>離子晶體>分子晶體
2、同類晶體分別按照晶體中構成粒子間的作用力大小來判斷：原子晶體--看共價鍵的強弱，共價鍵越強，熔點越高。而共價鍵的強弱可以通過原子半徑來比較---原子半徑越小，共價鍵越強。例如金剛石>金剛砂（碳化硅）>晶體硅。離子晶體---看離子鍵（或晶格能）的強弱，離子鍵越強，熔點越高。而離子鍵的強弱可以通過離子半徑和離子所帶電荷數來比較----離子半徑越大，離子所帶電荷數越多，離子鍵越強。例如：mgo>nacl>kcl。分子晶體---看分子間作用力，分子間作用力越大，熔點沸點越高。分子作用力的大小比較規律：組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大。例如：cf4>ccl4>cbr4>ci4。當分子中存在氫鍵時，分子鍵作用力增大，熔點沸點升高。例如：h2o>h2se>h2s。
物質的酸鹼性判斷：1、最高價含氧酸的酸性---看成酸元素的非金屬性，非金屬性越強，酸性越強。例如：hclo4>h2so4>h3po4。2、同一元素的不同價態含氧酸的酸性----看成酸元素的價態，價態越高，酸性越強。例如：hclo4>hclo3>hclo2>hclo。2、最高價金屬氫氧化物的鹼性---看金屬元素的金屬性強弱，金屬性越強，鹼性越強。例如：naoh>mg(oh)2>al(oh)3

⑶ 判斷有機物溶沸點高低的方法

有機物的沸點高低變化是有規律可循的。液體沸點的高低決定於分子間引力的大小，分子間引力越大，使之沸騰就必須提供更多的能量，因此沸點就越高。分子間的引力稱范德華力，它包括取向力、誘導力和色散力。除此之外還有一種力叫氫鍵，它的存在也對有機物的沸點有重要影響。

分子間引力的大小取決於分子結構，所以歸根到底，有機物沸點的高低取決於分子本身的結構，其變化規律可以歸納為以下幾個方面。

1．結構相似看分子量

對結構相似的有機物，其沸點高低主要由他子量的大小來決定。因為分子量越大，分子間的范德華力越大，沸點就越高。例如正烷烴系列：

名稱 分子式 狀態 沸點（℃）

甲烷 CH4 氣 —164

乙烷 C2H6 氣 —88.6

丙烷 C3H8 氣 —42.1

丁烷 C4H10 氣 —0.5

戊烷 C5H12 液 36.1

庚烷 C7H16 液 68.9

辛烷 C8H18 液 125.7

正烷烴是非極性分子，分子間主要存在色散力。正烷烴分子的分子量越大即含碳原子數越多，原子個數也就越多，色散力當然也就越大。因此，正烷烴的沸點隨著碳原子數的增多而升高。

2．同類同分異構體看支鏈

在有機物的同分異構體中，分子中所含的支鏈越多，其沸點越低。如戊烷的三種同分異構體的沸點如下：

名稱 正戊烷 異戊烷 新戊烷

結構 CH3CH2CH2CH2CH3 （CH3）2CHCH2CH3 （CH3）4C

沸點 36.1 27.9 9.5

（℃）

分子中支鏈的增多，使分子間相互靠近受到阻礙，分子間接近程度或者說分子間接觸面積減小。由於色散力只有近距離內方能有效地產生作用．因此隨著分子中支鏈的增多，分子之間距離增大，必然表現出有機物沸點的降低。

3．分子量相同看分子極性

如果有機物分子是極性分子，由於極性分子具有偶極，而偶極是電性的。因此，極性分子之間除了具有色散力外，還具有偶極之間的靜電引力。這樣，極性分子之間的分子間力比非極性分子要大得多，所以使沸點升高。例如分子量相同的丁烷和丙酮：

分子量 結構 沸點（℃）

丙酮 58 56.2

丁烷 58 CH3CH2CH2CH3 —0.5

丙酮分子中含有羰基，由於碳氧電負性不同，碳原子上帶有部分正電荷，氧原子上帶有部分負電荷。當這樣的極性分子相互接近時，勢必產生較大的分子間力，從而表現出沸點值較大程度地升高。

4．不要忘記看氫鍵

如果有機物分子間能形成氫鍵，在液態時，分子間就能通過氫鍵結合形成較大的締合體。這樣的液體沸騰氣化時，不僅要破壞分子間的范德華力，而且還必須消耗較多的能量破壞分子間的氫鍵，因此，含有氫鍵的有機物較之分子量相近的其它有機物，應具有反常的高沸點。例如甲醇和乙烷：

分子量 結構 沸點（℃）

甲醇 32 CH3OH 64.9

乙烷 30 CH3—CH3 —88.6

醇的沸點反常高就是由於其分子間有較強的氫鍵而發生締合。

除了醇之外，酚、羧酸和胺等也含有氫鍵，其沸點也相應較高。

⑷ 化合物熔沸點的高低是怎麼判斷的

1，首先要確定化合物種類。只有同種化合物種類才能以微觀的角度去判斷熔點或沸點。
2，針對離子化合物，他含有離子鍵的強度是決定熔點的主要因素，離子鍵的鍵能越高，則所需要的能量也越高，所以熔點也就高。
3，離子鍵強度取決與離子的半徑以及所帶電荷量。通常半徑大，熔點小。電荷量大，熔點高。
費點
有機化和物的沸點高低有一定的規律，現總結如下：
1、同系物沸點大小判斷，一般隨著碳原子數增多，沸點增大。
如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜.....
2、鏈烴同分異構體沸點大小判斷，一般支鏈越多，沸點越小。
如：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
3、芳香烴的沸點大小判斷，側鏈相同時，臨位＞間位＞對位。
如：臨二甲苯》間二甲苯》對二甲苯
4、對於碳原子數相等的烴沸點大小判斷，烯烴＜烷烴＜炔烴
5、同碳原子的脂肪烴的衍生物沸點大小判斷，烯烴的衍生物沸點低於烷烴的同類衍生物。
如：油酸的沸點＜硬脂酸
6、不同類型的烴的含氧衍生物的沸點比較，相對分子質量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞
脂肪醛
7、酚和羧酸與它們對應的鹽沸點比較，酚和羧酸＜對應鹽的沸點。如乙酸＜乙酸鈉
8、分子量相近的烴的沸點一般低於烴的衍生物。

⑸ 怎麼判斷化學物質沸點的大小

離子化合物＞共價化合物；共價化合物相對分子質量大的熔沸點高；若分子間存在氫鍵的熔沸點升高
有機化合物沸點高低：
有機化和物的沸點高低有一定的規律，現總結如下：
一、同系物沸點大小判斷，一般隨著碳原子數增多，沸點增大。 如甲烷＜ 乙烷＜ 丙烷 ＜丁烷＜戊烷....
二、鏈烴同分異構體沸點大小判斷，一般支鏈越多，沸點越小。 如：正戊烷 ＞異戊烷 ＞新戊烷
三、芳香烴的沸點大小判斷，側鏈相同時，臨位＞間位＞對位。 如：臨二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯
四、對於碳原子數相等的烴沸點大小判斷，烯烴＜烷烴＜炔烴
五、同碳原子的脂肪烴的衍生物沸點大小判斷，烯烴的衍生物沸點低於烷烴的同類衍生物。 如：油酸的沸點＜硬脂酸 。
六、不同類型的烴的含氧衍生物的沸點比較，相對分子質量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞ 脂肪醛
七、酚和羧酸與它們對應的鹽沸點比較，酚和羧酸＜對應鹽的沸點。如乙酸＜乙酸鈉
八、分子量相近的烴的沸點一般低於烴的衍生物。

⑹ 如何判斷各種有機物的沸點

1,看狀態 氣態沸點肯定大於液態 液態肯定大於固態
2,看碳原子數 碳原子數越多 沸點越高
3,如果碳原子數相同 則看分子構型 分子構型越對稱的沸點越低..

⑺ 有機化學中如何辨別沸點

沸點實際是微觀結構與作用力決定的，比如乙醇C2H5OH，乙醚C2H5OC2H5和水H2O，乙醚是非極性分子，結構對稱，分子之間只存在分子間作用力的一種-色散力，所以氣化需要克服的力小，沸點較低。乙醇是極性分子，分子間作用力包含色散力，誘導力和取向力，以及氫鍵，沸點明顯升高78°C，水分子間作用力與乙醇相似，極性強作用力也強，沸點更高100°C。
物質的沸點一般的規律是與式量成正比。

⑻ 如何判斷有機物熔，沸點的高低

有機物的晶體大多是分子晶體，它們的熔、沸點取決於有機物分子間作用力的大小，而分子間作用力與分子的結構(有無支鍵、有無極性基團、飽和程度)、分子量等有關。主要分為下面四個情況：
1、組成和結構相似的物質，分子量越大，其分子間作用力就越大。所以有機物中的同系物隨分子中碳原子個數增加，熔、沸點升高。在通常狀況下分子中含四個碳原子以下的烷烴、烯烴、炔烴是氣體，含四個碳原子以上的是液體，含更多碳原子的是固體。
2、分子式相同時，直鍵分子間的作用力要比帶支鍵分子間的作用力大，支鍵越多，排列越不規則，分子間作用力越小。如： 分子間作用力：正戊烷>異戊烷>新戊烷。 沸點：30.07℃>27.9℃>9.5℃。
3、分子中元素種類和碳原子個數相同時，分子中有不飽和鍵的物質熔、沸點要低些。如：硬脂酸 油酸。熔點：-88.63℃>-103.7℃ 69.5℃>14.0℃
。
4、分子量相近時，極性分子間作用力大於非極性分子間的作用力。分子中極性基團越多，分子間作用力越大。沸點：78.5℃>34.51℃ 12.27℃>0.5℃。另外，分子間形成氫鍵，分子內形成氫鍵的物質的熔、沸點也有一定的規律。
(8)有機化學如何判斷化合物沸點擴展閱讀：
有機物一般不易溶於水，而易溶於有機溶劑，這是因為有機物分子大多數是非極性分子或弱極性分子，含有憎水基。根據
「相似相溶」原理，水是極性分子，只有當某有機物分子中含有親水基團時，則該有機物就可能溶於水。能溶於水的有機物：
1、易溶於水的有：低級的（一般指N(C)≤4）醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。
一般來說，低級醇、低級醛、低級酸，單糖和二糖水溶性好，即親水基佔得比重相對較大，憎水基佔得比重相對較小，故能溶於水。
2、不易溶於水的有機物：難溶於水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的（指分子中碳原子數目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。
烷、稀、炔、芳香烴等烴類均不溶於水，因為其分子內不含極性基團；硝基化合物：硝基苯、TNT等。一般來說，液態烴、一氯代烴、苯及其同系物、酯類物質不溶於水且密度比水小；硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、碘代烴不溶於水且密度比水大。
3、有機物在汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑中的溶解性與在水中的相反：如乙醇是由較小憎水基團-C2H5和親水基團－OH構成，所以乙醇易溶於水，同時因含有憎水基團，所以必定也溶於四氯化碳等有機溶劑中。
其它醇類物質由於都含有親水基團－OH，小分子都溶於水，但在水中的溶解度隨著憎水基團的不斷增大而逐漸減小，在四氯化碳等有機溶劑中的溶解度則逐漸增大。

⑼ 如何判斷各種有機物的沸點

從狀態上最好判斷，常溫固態沸點肯定高，但是從相對原子質量上看，是不好看的，有化學式就可以了，看他的極性，對於有機物，是有碳原子為核心構架的，只看碳原子的數量就行了，碳原子的數量越多，極性越強，越不容易被分開，沸點就越高，反之亦然

⑽ 怎麼比較有機物沸點高低

何判斷有機化合物沸點高低

如何判斷有機化合物沸點高低

有機化和物的沸點高低有一定的規律，現總結如下：

一、同系物沸點大小判斷，一般隨著碳原子數增多，沸點增大。

如甲烷＜

乙烷＜

丙烷

＜丁烷＜戊烷＜
.....
二、鏈烴同分異構體沸點大小判斷，一般支鏈越多，沸點越小。

如：正戊烷

＞異戊烷

＞新戊烷

三、芳香烴的沸點大小判斷，側鏈相同時，臨位＞間位＞對位。

如：臨二甲苯》間二甲苯》對二甲苯

四、對於碳原子數相等的烴沸點大小判斷，烯烴＜烷烴＜炔烴

五、同碳原子的脂肪烴的衍生物沸點大小判斷，烯烴的衍生物沸點低於烷烴的同類衍生物。

如：油酸的沸點＜硬脂酸

。

六、不同類型的烴的含氧衍生物的沸點比較，相對分子質量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞

脂
肪醛，

七、酚和羧酸與它們對應的鹽沸點比較，酚和羧酸＜對應鹽的沸點。如乙酸＜乙酸鈉

八、分子量相近的烴的沸點一般低於烴的衍生物。