A. 化學元素如何區分化學性質是否活潑 比如 Mg屬於活潑是因為可燃燒嗎
你們的化學書後面一般都有一個元素周期表,那個表是很重要的,對於哪些比較活潑這個問題你應該去背下那個表,但是一般你要是記不下來的話,你可以只背前20號元素。一般同一行的,越靠左的元素越活潑,如果是一列的話,越下的元素就越活潑。Mg它活潑是因為他最外層電子只有兩個,而它的電子層表示為2,8,2.最外層只有兩個電子的話,它想自己變得更穩定的話,只有失去這兩個原子。但是對於Mg後面的Al來說,Al的電子層表示為2,8,3.但是Mg比Al還要活潑,因為Al想要穩定的話,Al必須要失去3個電子,而Mg,只需要失去兩個電子。所以Mg相對Al來說,Mg更容易失去電子而達到穩定。所以Mg比Al更活潑。但是Mg活潑不是因為它的可燃性,而是因為Mg本身的電子層結構,因為它比較活潑,所以才可燃。如果還是不懂,還是可以問我的。
B. 化學性質活潑不活潑咋判斷
這個說法其實是相對的,所謂判斷就是看反應能不能進行,進行的速度和劇烈程度。
C. 如何判斷氣體的化學性質是否活潑
性質的活潑與穩定,都是相對的。例如氫氣相對於稀有氣體是很活潑,但是對於氧化性最強的氟,又是相對穩定的。
化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類別的化學通性:酸性、鹼性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。化學性質與化學變化是任何物質所固有的特性,如氧氣這一物質,具有助燃性為其化學性質;同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水,為其化學性質。
物質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質。如:可燃性、穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性、助燃性、腐蝕性、毒性、脫水性等。它牽涉到物質分子(或晶體)化學組成的改變。
如可燃性、穩定性、不穩定性、熱穩定性、酸性、鹼性、氧化性、助燃性、還原性、絡合性、毒性、腐蝕性、金屬性、非金屬性跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。
化學性質和物理性質:
本質區別:化學變化過程中表現出的性質為化學性質;物理變化過程中表現出的性質為物理性質。
常見的化學變化:鐵的生銹、節日的焰火、酸鹼中和等。
常見的物理變化:固態的冰受熱熔化成水,液態的水蒸發變成水蒸氣;水蒸氣冷凝成水,汽油揮發、水凝固成冰。
D. 怎樣比較化學性質的活潑程度
若是非金屬:(1)在元素周期表中同周期(橫行)從左到右非金屬性活潑程度漸強。(2)在元素周期表中同族(豎行)從上到下非金屬性活潑程度漸弱。(3)比較非金屬與氫氣反應的難易程度,越難反應則非金屬性活潑程度越弱。(4)比較非金屬元素形成氫化物的穩定性,越穩定則非金屬性活潑程度越強。(5)比較非金屬元素得電子能力的強弱,越強則非金屬性活潑程度越強。(6)由兩種非金屬元素組成的化合物中,化合價為負的非金屬性活潑性較強。(7))比較非金屬元素最高價氧化物對應水合物的酸性強弱,酸性越強則非金屬活潑性越強。
若是金屬:(1)在元素周期表中同周期(橫行)從左到右金屬性活潑程度漸弱。(2)在元素周期表中同族(豎行)從上到下非金屬性活潑程度漸強。(3)利用金屬活潑性順序表。(4)利用金屬與酸(或水)反應的劇烈程度,越劇烈則金屬活潑性越強。(5)比較金屬元素最高價氧化物對應水合物的鹼性強弱,6)比較金屬元素得電子能力的強弱,越易失電子則金屬性活潑性越強。(7)比較金屬與同種非金屬反應的難易程度,越難反應則金屬性活潑程度越弱。
E. 什麼才算叫做化學性質活潑
就是這個單質可以與很多常見的單質和化合物反應,不需要更多的條件,比如在常溫常壓下,不需要催化劑,反應時間短,速度快
F. 非金屬如何判斷化學性質活潑
1元素周期表,除稀有氣體外,越靠右上越活潑
2與氫氣化合,形成的氫化物越穩定(鍵能越大)越活潑
3最高價氧化物的水化物酸性越強越活潑
很高興為您解答
G. 如何判斷氣體化學性質是否活潑
需要記住啊,比如CO,H2有還原性可燃性氧氣,氯氣有氧化性,哪能平白無故判斷?
H. 怎樣判斷一種物質化學性質是否活潑
最外層電子數等於4比較穩定
大於4時由5到7越來越活潑,到8就是稀有氣體了,非常穩定
小於4時由3到1越來越活潑
I. 如何判斷某一元素的化學性質是否活潑
那就是元素周期表的應用了
對周期表元素一般來說:同周期,自左向右,原子序數增大,原子半徑減小,原子核對外層電子的引力增大,導致原子的得電子能力增強,失電子能力減弱,從而原子的氧化性增強,還原性減弱;對於同族元素,自上而下,原子序數增加,電子層數增多,原子核對最外層電子的引力減小,原子得電子能力減弱,失電子能力增強,從而原子的氧化性減弱,還原性增強.
J. 從元素周期表中怎麼判斷化學性質活不活潑
金屬性從左到右越來越弱。金屬那部分從上到下依次增強,非金屬那塊從上到下越來越弱