⑴ 在初三化學中怎樣判斷原子是得電子還是失電子
看化合價升降，原子化合價升高，失去電子；化合價降低，得到電子。
⑵ 初中化學，電子到底是正的還是負的
一般說電子，都是帶負電，表示為e-。
從微觀粒子角度說，有正電子，可表示為e+，但屬於電子的反粒子——反電子。我們的宇宙中，它只能存在於約束磁場中，不能接觸正物質，否則會與正物質發生反應，而全部轉化為能量。
⑶ 初三化學 怎麼判斷粒子在化學反應中是否容易獲得電子
看最外層電子數。最外層電子數為1-3的時候，容易失去電子。且電子層數越多，失去電子就越容易。
最外層電子數為5-7的時候，容易得電子，且電子層數越少，得電子越容易。
⑷ 初中化學如何判斷一個分子中含幾個質子，幾個電子
分子中含有的質子數等於該分子中所有原子中所含有的質子數之和（質子數等於原子序數，可以查元素周期表得到），如果是分子，電子數也等於質子數；如果是離子，陽離子所含電子數等於該陽離子中所有原子中所含有的質子數之和減去離子所帶的電核數，陰離子所含電子數等於該陰離子中所有原子中所含有的質子數之和加上離子所帶的電核數。
⑸ 初中化學，得失電子如何區分
看化合價。
電子帶負電荷，所以失去電子，化合價會升高，得到電子，化合價會降低。
⑹ 【緊急+初中化學】怎樣看物質的電子數》》》 如題,例如CH4,例如OH- 怎樣看電子數的多少
電子數=質子數 物質才顯電中性
C 12 號元素 12個質子 12個電子
同理H 1個電子
總數= 12 + 1*4= 16個
離子：-就是得電子 +就是失電子(電子電性是-）
O 8個電子 H 一個電子 負號得一個電子
總數 8+1+1=10個電子
⑺ 九年級化學基礎知識點的歸納
化學之最
1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3.空氣中含量最多的物質是氮氣
4.天然存在最硬的物質是金剛石。
5.最簡單的有機物是甲烷。
6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7.相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9.導電性最強的金屬是銀。
10.相對原子質量最小的原子是氫。
11.熔點最小的金屬是汞。
12.人體中含量最多的元素是氧。
13.組成化合物種類最多的元素是碳。
14.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15.最早利用天然氣的是中國。
16中國最大煤炭基地在：山西省。
17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用)。
18最早發現電子的是英國的湯姆生。
19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
化學式和化合價
(1)化學式的意義
①宏觀意義
a.表示一種物質;
b.表示該物質的元素組成;
②微觀意義
a.表示該物質的一個分子;
b.表示該物質的分子構成;
③量的意義
a.表示物質的一個分子中各原子個數比;
b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的`化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
1. 分子
(1)概念：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。
(2)三個基本性質(一小二動三間隔)
影響因素(溫度、壓強)。
2. 原子
(1)概念: 原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分 。
(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。
(3)構成：原子核(質子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
相對原子質量≈質子數+中子數
3. 離子
(1)概念：帶電的原子或原子團。
(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。
4. 元素
(1)概念：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱。
(2)質子數決定元素種類。
(3)元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。
註：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)。
最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)。
5. 化合價和化學式
(1)化合價
a. 寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。
b. 幾種數字的含義
Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。
3 Fe2+：3個亞鐵離子。
c. 化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為零。
(2)化學式
①寫法:
a. 單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。
b. 化合物：正價在前，負價在後(NH3、CH4除外)。
②意義：如化學式H2O的意義：4點，化學式 Fe的意義：3點。
③計算：
a. 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。
b. 計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比。
⑻ 初中化學如何判斷一個分子中含幾個質子，幾個電子
分子中含有的質子數等於該分子中所有原子中所含有的質子數之和（質子數等於原子序數，可以查元素周期表得到），如果是分子，電子數也等於質子數；如果是離子，陽離子所含電子數等於該陽離子中所有原子中所含有的質子數之和減去離子所帶的電核數，陰離子所含電子數等於該陰離子中所有原子中所含有的質子數之和加上離子所帶的電核數。
⑼ 初中化學，電子到底是正的還是負的
電子是帶負電的
鈉原子最外層的一個電子失去變成鈉離子Na＋，之所以這樣寫是因為鈉離子帶正電，對於原子來說，核外電子數等於核能質子數，整體不顯電性。鈉原子本身核內有11個質子，帶11個正電荷，核外有11個電子，帶11個負電荷。當鈉原子失去一個電子後，質子數比電子數多1，所以帶一個單位的正電荷。
電子一般用e表示。