怎麼計算有機物化學式

A. 如何求有機物的化學式

1、蠢辦法：數，數出來多少就寫多少，鍵線式就換成結構式再數。
2、用不飽和度計算，詳情自行網路，大一狗忘得差不多了

B. 如何計算化學方程式

1. 

2. 了解化學反應實質，物質是有分子組成，分子是有原子組成，化學變化是分子層面的，原子是不變的，比如H2O，H20是水分子、H（氫）就是原子。化學反應是打破原有分子，重組新分子。

3. 化學守恆說的就是反應前後原子的個數不變。這也化學配平的原理。反應式前面有幾個原子，後面也必須有幾個原子。

4. 配平以前一定要確定的就是分子式是正確的。比如高錳酸鉀KMnO4 這個分子裡面是有1個K（鉀） 1個Mn（錳）4個O（氧）。這個一定要保證正確，不然後面配平也是會錯誤的。

5. 上面這個反應式可以利用的技巧，就是K前後都出現在一個分子裡面，前面是KMnO4，後面是K2MnO4，通過前面我說的前後原子不變，反應式前面一定得有2個K才可以保證前後鉀原子不變。

6. 配平鉀原子以後就可以著手其他原子，由於化學式前面變成了2倍的高錳酸鉀，所以錳變成兩個，氧變成8個，將化學式後面的數字合並 正好符合。這樣就配平了。

7. 遇到其他的反應式也可以這樣，先確定分子式是否正確，然後找一個最好下手的原子先配平（一般選變化最小的那個原子），然後在計算其他原子。

C. 有機物的化學式如何確定

8.8克CO2物質的量為0.2mol。則有機物中有0.2molC
5.4克水的物質的量為0.3mol,則有機物中有0.6molH
所以有機物中C，H原子個數比為1:3

0.2molC的質量=0.2*12=2.4克
0.6molH的質量=0.6*1=0.6克
相加=3克<4.6克，所以該有機物中還有O
所以可能的化學式是：
D C2H6O

D. 如何求一個有機物化學式

CO2
44g=1
mol
H2O
36g=2
mol
得1各C原子
4個H原子相配
1C+4H=12g+1g*4=16g
證明沒有氧原子
所以是CH4

E. 如何數有機物的化學式，有苯環的

先找交點。如苯環與周圍的六個焦點就分別是六個碳原子。一般都是這個規律
數氫原子要根據碳原子的四價原則（即碳原子周圍有且僅有四個價鍵）

主要規律：
碳周圍4鍵
氮周圍3鍵
氧周圍2鍵
氫周圍1鍵

好了，數吧，碳原子13個。

氫原子：12個
氧原子：4個
氯原子：2個

綜上，C13H12O4Cl2

無語了，我沒把你的圖放大，結果做錯題了。郁悶。

F. 怎麼求有機物的分子式

方法1：根據題目中講的燃燒產生多少CO2、H2O可以直接推出碳和氫的比例,再根據有機物的式量（一般都給你的）求出分子式.
方法2：先確定官能團,比如他說2Mol該有機物和足量鈉反應生成1MolH2,你就要立即反應出來可能有兩個羥基或兩個羧基或一個羥基一個羧基.再根據所給式量求出分子式即可.
但很多時候兩個方法要混合使用,要多做做題才能找到屬於自己的竅門!
希望對你有所幫助!

G. 確定有機物的分子式

產物經過濃硫酸後，質量增加10.8克，說明含水10.8g，所以0.2mol有機物含H1.2mol
通過灼熱的氧化銅充分反應後，質量減輕3.2克，說明反應的CO為0.2mol，
氣體再通過鹼石灰被完全吸收，質量增加17.6克，減去上一步CO反應後生成的0.2molCO2，所以實際混合氣體含有CO20.2mol
所以C：H=1:3，因為混合氣體中所含的O共為1.2mol>加入的0.4molO2
所以原有機物中含氧，0.2mol有機物含氧0.4mol
所以C:H:O=1:3:1
所以該有機物的化學式為C2H6O2

H. 如何求有機物的化學式

- -||，

肯定是要的，質量守恆定律是化學最重要最重要的規律定理，可以說如果不懂這個定律，化學就不用學了。

摩爾質量的定律，是表示，某種物質的物質的量為1mol的時候，它的質量是多少。
相對原子質量是說，以碳12原子來作為12的標准，任何其他原子跟他的質量比是多少。相對原子質量是沒有單位的，是一種比值。
一般來說，1mol某種原子的質量跟這種原子的相對原子質量在數值上相等。
比方說碳原子的摩爾質量是【12】，於是1摩爾碳原子質量是【12g】。一個是比值，一個是確切質量。但是數值上是相等的。

有了相對原子質量，就可以求相對分子質量。
比方說水H2O。一份子水相當於2分子H和1分子O。H相對原子質量為1，0相對原子質量為16.於是H20的相對分子質量為1*2+16=18.
H20相對分子質量是18，於是有1mol水存在時候，它的質量就是18g。兩者在數值上相等。

有機物是同樣的道理，可以說化學式的求定考得就是質量守恆原理。
比方說乙醇CH3CH2OH,寫成分子式是C2H6O，C的相對原子質量為12，H的相對原子質量1，O的相對原子質量為16
於是乙醇C2H60的相對【分子】質量為 12*2+1*6+16=46.乙醇的相對分子質量為46，那麼1mol乙醇分子的質量就是【46g】

有機物求化學式，無外乎幾步
1。題目可能會給出相對分子質量也可能沒有，題目也可能告訴你這是一種什麼物質（烷烴，烯烴，醇、酮之類）如果有物質類型和相對分子質量，可以粗略估計一下究竟有多少個C（根據有機物的通式，比方說鏈狀烷烴就是CxH2y+2之類的。），或者考慮一下有沒有其他原子存在。

2.題目會給你一些反應，比方說1mol的它燃燒了產生多少C，產生多少H20，消耗多少氧氣。或者是這種物質跟其他某種已知有機物反應，消耗多少了已知有機物才反應完全之類的。

3.根據這些條件，先推出分子式，比方說根據C02的產量來推C，根據水來推H，之類的。
分子式推出來還要考慮一下分子結構，是環烷烴還是烯烴？是醇還是酮之類的。如果題目要求你寫出分子結構，那麼題目中肯定有線索。肯定會有涉及特殊官能團的標志反應。

如果你已經是高考生卻還沒有搞定這個問題，不好意思打擊你一下，你是絕對無法參加化學高考的。這種求解化學式是從初三開始學化學就應該掌握的，不然根本無法開始學習。更不用說經歷幾百輪復習的高考生了，實在很懷疑你高考生的身份。
我是去年的高考生，化學的。
例題分析就不用我說了，你的高考資料上比我齊全。

I. 有機物的化學式

1、烷烴，通式CnH2n＋2，如甲烷CH4。

2、烯烴和環烷烴，通式CnH2n，如乙烯C2H4。

3、炔烴，通式CnH2n－2，如丙炔C3H4。

4、醇和醚，通式CnH2n＋2O，如乙醇C2H6O。

5、酮和醛，通式CnH2nO，乙醛，C2H4O。

有機物是生命產生的物質基礎，所有的生命體都含有機化合物，如脂肪、氨基酸、蛋白質、糖、血紅素、葉綠素、酶、激素等。

(9)怎麼計算有機物化學式擴展閱讀

生物體內的新陳代謝和生物的遺傳現象，都涉及到有機化合物的轉變。此外，許多與人類生活有密切相關的物質，如石油、天然氣、棉花、染料、化纖、塑料、有機玻璃、天然和合成葯物等，均與有機化合物有著密切聯系。

「有機物」原意是來自生物體的物質，因為早期發現的有機物都是從生物體內分離出來的。隨著有機合成的發展，許多有機物在實驗室可由無機物合成得到。「有機物」這一詞已失去了原來的含義。

J. 看圖數有機物分子式的簡單方法

一般方法：先把各個只有鍵線的地方寫出來，再數
也可以計算不飽和度：飽和烴通式是CnH2n+2 ，而一個環或一個雙鍵可以減少2個氫，一個三鍵減少4個氫，一個苯環減少8個氫，所以只要數碳就可以得到氫原子數
特殊方法：只含碳氫氧的有機物氫原子數為偶數，增加一個氯就少一個氫，增加一個氮就多一個氫，所以含奇數個Cl、或奇數個N的有機物氫原子數為奇數。