化學反應平衡密度怎麼看

㈠ 怎麼判斷化學反應平衡啊

一、判斷化學平衡狀態的本質標志（定義標志）。

1、正逆反應速率相等，也就是v（正）=v（逆）。對於這個標志的使用有注意兩點：一是反應速率應有一正一逆，二是正逆反應速率相等。

2、各組分的物質的量濃度保持一定，也就是不再發生改變。

二、判斷化學平衡狀態的等價標志（衍生標志）。

1、與v（正）=v（逆）等價的標志

（1）從物質的生成速率和消耗速率角度進行判斷。對於同一物質，某物質的生成速率等於消耗速率；對於不同物質，速率之比等於化學反應方程式的系數之比，但必須是不同方向的化學反應速率。

（2）從同一時間物質的變化角度進行判斷。對於同一物質，同一時間內，生成的物質的量等於消耗的物質的量；對於不同物質，同一時間內，生成的物質的量與消耗的物質的量之比等於化學反應方程式系數之比。

（3）從正逆反應速率的變化角度進行判斷。正逆反應速率不再發生改變。

（4）從物質的微觀變化角度進行判斷。如從單位時間內化學鍵的變化情況、單位時間內電子得失情況的變化、單位時間內分子的變化情況等等。

2、與各組分的物質的量濃度保持一致等價的標志

（1）從質量角度進行判斷。如：各組分質量不再發生變化；反應物總質量或生成物總質量不再發生變化；各組分的質量分數不再發生變化等等。

（2）從物質的量角度進行判斷。如各組分物質的量不再發生變化；各組分的物質的量分數不再發生變化；反應物總的物質的量或生成物總的物質的量不再發生變化。

（3）對於有氣體參加的反應，且反應前後氣體體積發生改變的反應，還可以採用以下特殊的判斷標志。如：總物質的量、總壓強（恆溫、恆容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恆溫、恆壓）保持不變。

(1)化學反應平衡密度怎麼看擴展閱讀：

化學反應平衡其適用范圍是密閉容器中有氣體參與或生成的可逆反應。分析壓強對化學平衡移動的影響時，要緊抓速率變化與否及是否相等。一般有四種情況：

1、壓強改變，濃度改變，速率改變，若V正≠V逆，則平衡移動

對於反應前後氣體體積有變化的反應，當其它條件不變時，增大壓強，則平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。注意：這里的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。

2、壓強改變，濃度改變，速率改變，但V正=V逆，則平衡不移動

對於反應前後氣體體積不變的反應，其它條件不變時，改變壓強，平衡不移動。這里的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。

3、壓強改變，但濃度不變，速率不變，V正=V逆，則平衡不移動

恆溫恆容條件下，向已達平衡的可逆反應體系中充入「惰氣」，則平衡不移動。注意：這里壓強改變，不是通常所說的由體積變化引起。

4、總壓強不變，但濃度改變，則速率改變，且V正≠V逆，則平衡移動

對於氣體反應體系，保持體系壓強不變，向其中充入「惰氣」，原來各氣體物質的濃度減小，則反應速率減小。此時，判斷平衡向哪一方移動，可直接利用壓強變化來判斷。即相當於減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動。

㈡ 密度如何衡量化學平衡

密度和化學平衡的關系是當化學反應平衡時，物質的密度不變，因為化學平衡時，各種物質達到動態平衡，質量不變。若是反應是純汽體，那密度與化學平衡無關系，因為它質量不變。

㈢ 化學反應平衡中氣體密度怎麼判斷

密度是質量與體積之比
都是氣體的話,質量不變,體積也不變,所以密度也是不變的,這個與是否達到平衡無關
如果有固體生成的化,氣體的質量發生變化,那麼密度也會放生變化,可以作為一個判斷的依據

㈣ 化學平衡狀態判斷,密度.質量以及摩爾質量怎麼分析判斷平衡

反應物和生成物系數和相同，是等體積反應，其他條件不變時，壓強不改變，不能作為判定平衡的標志
反應前後質量守恆，體積相同時，因為密度=m/v，密度不改變，所以不能作為判定平衡的標志
反應前後質量守恆，由系數知物質的量也不變，因為平均摩爾質量=m/n不改變，所以不能

㈤ 化學平衡的判定方法

判定方法可分為7類：
1。從混合物體系中各成分的含量：當各物質的物質的量濃度一定時平衡；
當各物質的質量或者各物質的質量分數一定；
當各氣體的體積或體積分數一定；
2.從正逆反應速率的關系：
以mA（g）+nB(g)==pC(g)+qD(g)為例：
在單位時間內消耗了nmolA同時生成nmolA，即正於逆反應速率相等時反應平衡；
在單位時間內消耗了mmolB同時消耗了pmolC；
3.從壓強來判斷：
m+n不等於p+q時
總壓力一定且其他條件一定時平衡
4.混合氣體的平均相對分子質量：
當相對分子質量一定，m+n不等於p+q時平衡
5.從溫度：
任何化學反應都伴隨著能量的變化，當體系溫度一定時且其他條件不變時平衡
6.從體系的密度：
密度一定時
不一定平衡
7.其他：
如體系顏色不再變化則平衡
其實，你可以將其分為兩類：1.首先看容器體積是否發生改變，若不改變則是等比等效平衡，若發生了改變則反應物的濃度必須相等。
看化學反應方程式兩邊的系數之和是否相等。

㈥ 怎麼根據反應混合氣體密度判斷化學反應是否達到平衡

密度等於氣體質量除以容器體積，所以當反應中體積不變時，若反應中無非氣態物質存在，那麼密度不能用於說明反應是否達到平衡。
如果是有氣體參加同時亦有非氣體參加的反應。但是反應前後，氣體的系數是不變的？這個無法判斷氣體質量是否改變，假設反應前後固體質量不變，那麼密度還是不能說明是否平衡。

㈦ 化學平衡狀態判斷,密度.質量以及摩爾質量怎麼分析判斷平衡

看密度.質量以及摩爾質量反應前後是否變化，若不變，不能判斷是否到達平衡；若變化，可以判斷是否到達平衡。

比如N2+3H2=2NH3，在密閉恆容容器中，
由於反應需要質量守恆，恆容條件下，體積不變，說明對於體系中的氣體物質密度保持不變，按照上面要求，不能判斷是否到達平衡

M=m/n，由於反應前後氣體物質的量不同，所以摩爾質量會發生變化，按照上面要求，當容器內氣體摩爾質量不變時，可以確定反應到達了平衡狀態

㈧ 密度如何衡量化學平衡

密度和
化學平衡
的關系是當
化學反應平衡
時，物質的密度不變，因為化學平衡時，各種物質達到
動態平衡
，質量不變。若是反應是純汽體，那密度與化學平衡
無關系
，因為它質量不變。

㈨ 混合氣體的密度怎麼判斷反應達到平衡

密度的話,有時可以,有時不可以.比如:
①容器體積固定不變,反應物又都是氣體:2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g),體積和質量都不變,所以不行.
②容器體積變化,反應物又都是氣體,體積不變的反應:如H2(g)+I2(g)===2HI(g).所以不行.
總之,用密度作為判斷依據是時應注意兩點:①容器體積是否可變.②反應前後是否都為氣體,氣體物質的量是否相等.
但,如果反應體系中各物質的量,各物質的濃度,反應物的轉換率,生成物的產率,有顏色體系的顏色等不再變化,那化學反應就一定平衡了.