『壹』 初中化學里9大沉澱是什麼
1、Fe(OH)3,氫氧化鐵,紅褐色沉澱。
2、Cu(OH)2,氫氧化銅,藍色沉澱。
3、CaCO3,碳酸鈣,白色沉澱。
4、BaCO3,碳酸鋇,白色沉澱。
5、AgCl,氯化銀,白色沉澱。
6、BaSO4,硫酸鋇,白色沉澱。
7、Mg(OH)2,氫氧化鎂,白色沉澱。
8、Al(OH)3,氫氧化鋁,白色沉澱。
白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;
黑色固體:石墨、碳粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;
紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;
溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色,其餘溶液一般不無色。
(1)化學物質中的沉澱有哪些擴展閱讀:
從液相中產生一個可分離的固相的過程,或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程,或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。
產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。物質的沉澱和溶解是一個平衡過程,通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。
『貳』 初中化學八大沉澱是哪些
初中化學的八大沉澱分別為:
AgCl(氯化銀)、BaSO4 (硫酸鋇)、CaCO3(碳酸鈣)、BaCO3 (碳酸鋇)、Al(OH)3(氫氧化鋁)、Mg(OH)2(氫氧化鎂)、Cu(OH)2(氫氧化銅)、 Fe(OH)3(氫氧化鐵)。
氯化銀和硫酸鋇不溶於酸,其它六大沉澱都溶於酸。
其中,AgCl , BaSO4,CaCO3, BaCO3, Al(OH)3 和 Mg(OH)2為白色沉澱,Cu(OH)2為藍色絮狀沉澱, Fe(OH)3為紅褐色沉澱。 氯化銀和硫酸鋇不溶於酸,碳酸鈣和碳酸鋇溶於酸有氣泡,氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鐵和氫氧化銅溶於酸無氣泡。
沉澱通常存在於復分解反應中,其中,氫氧化銅通常由硫酸銅和氫氧化鈉反應生成。
(2)化學物質中的沉澱有哪些擴展閱讀:
沉澱形成的原理:
從液相中產生一個可分離的固相的過程,或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程,或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。
物質的沉澱和溶解是一個平衡過程,通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下,在難溶電解質的飽和溶液中,組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。
分析化學中經常利用這一關系,借加入同離子而使沉澱溶解度降低,使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。
『叄』 高中化學常見的沉澱有哪些
Cu(OH)₂藍色絮狀沉澱、BaSO₄白色沉澱、Mg(OH)₂白色沉澱、Al(OH)₃白色沉澱、BaCO₃白色沉澱、CuO黑色沉澱、Cu₂O紅色沉澱、Cu₂(OH)₂CO₃暗綠色沉澱、CaCO₃白色沉澱、Fe(OH)₃紅褐色沉澱。
Fe(OH)₂為白色絮狀沉澱(在空氣中很快變成灰綠色,再變成Fe(OH)₃紅褐色沉澱)、Fe₂O₃紅棕色沉澱、FeO黑色沉澱、FeCO₃灰色沉澱、FeS₂黃色沉澱、AgBr淡黃色沉澱、Ag₂CO₃黃色沉澱、AgBr淺黃色沉澱、AgCl白色沉澱、Ag₃PO₄黃色沉澱、PbS黑色沉澱。
(3)化學物質中的沉澱有哪些擴展閱讀
氫氧化銅(Copper hydroxide),分子式Cu(OH)₂,乾粉末呈現藍色或晶體,微毒,用作分析試劑,還用於醫葯、農葯等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙張染色劑、游泳池消毒劑等。同時還屬於弱氧化劑。
氫氧化銅為一種藍色絮狀沉澱,難溶於水,受熱分解,微顯兩性,溶於酸、氨水和氰化鈉,易溶於鹼性甘油溶液中,受熱至60-80℃變暗,溫度再高分解為黑色氧化銅和水。
氫氧化鎂,白色無定形粉末。別名苛性鎂石,輕燒鎂砂等,氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑,簡稱鎂乳,氫氧化鎂為無色六方柱晶體或白色粉末,難溶於水和醇,溶於稀酸和銨鹽溶液,水溶液呈弱鹼性。在水中的溶解度很小,但溶於水的部分完全電離。
『肆』 化學中的沉澱物有哪些
初中化學九大沉澱,指氫氧化鐵,氫氧化銅,氫氧化鎂,氫氧化鋁,碳酸鋇,氯化銀,硫酸鋇,碳酸鈣,碳酸銀。
沉澱物,在化學上指從溶液中析出固體物質的過程;也指在沉澱過程中析出的固體物質。事實上沉澱多為難溶物(20°C時溶解度<0.01g)。在化學實驗和生產中廣泛應用沉澱方法進行物質的分離。
從液相中產生一個可分離的固相的過程,或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程,或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。
物質的沉澱和溶解是一個平衡過程,通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下,在難溶電解質的飽和溶液中,組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。
(4)化學物質中的沉澱有哪些擴展閱讀:
實驗證明,沉澱類型和顆粒大小,既取決於物質的本性,又取決於沉澱的條件。在實際工作中,須根據不同的沉澱類型選擇不同的沉澱條件,以獲得合乎要求的沉澱。對晶形沉澱,要在熱的稀溶液中,在攪拌下慢慢加入稀沉澱劑進行沉澱。
沉澱以後,將沉澱與母液一起放置,使其「陳化」,以使不完整的晶粒轉化變得較完整,小晶粒轉化為大晶粒。而對非晶形沉澱,則在熱的濃溶液中進行沉澱,同時加入大量電解質以加速沉澱微粒凝聚,防止形成膠體溶液。沉澱完畢,立即過濾,不必陳化。
在經典的定性分析中,幾乎一半以上的檢出反應是沉澱反應。在定量分析中,它是重量法和沉澱滴定法的基礎。沉澱反應也是常用的分離方法,既可將欲測組分分離出來,也可將其它共存的干擾組分沉澱除去。
『伍』 高中化學常見的沉澱有哪些
氯化銀(白色)、硫酸鋇(白色),碳酸銀(白色)、碳酸鋇(白色)、碳酸鈣(白色),氫氧化鎂(白色)、氫氧化銅(蘭色)、氫氧化鐵(紅褐色)、
Fe(OH)2——白色沉澱 在空氣中變成灰綠,最後變紅褐色沉澱
Fe (OH)3——紅褐色沉澱
Cu (OH)2——藍色 沉澱
FeS——黑色沉澱
AgBr—淺黃色沉澱
AgI—黃色沉澱
MnO2黑色沉澱
S單質黃色沉澱
『陸』 沉澱物質有哪些
沉澱物質有氫氧化鐵,氫氧化銅,氫氧化鎂,氫氧化鋁,碳酸鋇,氯化銀,硫酸鋇,碳酸鈣,碳酸銀等等,沉澱物,在化學上指從溶液中析出固體物質的過程,也指在沉澱過程中析出的固體物質。
沉澱,一指溶液中難溶解的固體物質從溶液中釋出,二指從溶液中釋出的難溶解的固體物質,三比喻凝聚,積累。
『柒』 初中化學沉澱物有哪些
初中化學沉澱物有如下:
1、碳酸鈣:CaCO₃,碳酸鈣,白色沉澱。
2、氯化銀:AgCl,氯化銀,白色沉澱。
3、碳酸銀:AgCO₃,白色沉澱,溶於酸。
4、碳酸鋇:BaCO₃,碳酸鋇,白色沉澱。
5、硫酸鋇:BaSO₄,硫酸鋇,白色沉澱。
6、氫氧化銅:Cu(OH)₂,氫氧化銅,藍色沉澱。
7、氫氧化鎂:Mg(OH)₂,氫氧化鎂,白色沉澱。
8、氫氧化鐵:Fe(OH)₃,紅褐色沉澱。
9、氫氧化亞鐵:Fe(OH)₂,白色沉澱,溶於酸。
『捌』 初中化學的十大沉澱有哪些
1、碳酸鈣 CaCO₃白色沉澱 溶於酸
2、氯化銀 AgCl 白色沉澱 不溶於強酸強鹼
3、碳酸銀 AgCO₃ 白色沉澱 溶於酸
4、碳酸鋇 BaCO₃白色沉澱 溶於酸
5、硫酸鋇 BaSO₄白色沉澱 不溶於強酸強鹼
6、氫氧化銅 Cu(OH)₂藍色沉澱 溶於酸
7、氫氧化鋁 Al(OH)₃白色沉澱 溶於酸
8、氫氧化鎂 Mg(OH)₂ 白色沉澱 溶於酸
9、氫氧化鐵 Fe(OH)₃紅褐色沉澱 溶於酸
10、氫氧化亞鐵 Fe(OH)₂白色沉澱 溶於酸
(8)化學物質中的沉澱有哪些擴展閱讀:
有顏色的物質
紫色:高錳酸鉀、碘單質
藍色:硫酸銅溶液、硝酸銅溶液、氯化銅稀溶液、膽礬、碘的澱粉溶液
淺綠色:氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液
黃綠色:氯氣
棕黃色:氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液、硝酸鐵溶液
淡黃色:溴化銀
紅褐色:氫氧化鐵
黑褐色:二氧化錳
黑色:氧化銅、*硫化銀、*硫化銅、四氧化三鐵、氧化銀、木炭(焦炭)
灰黑色:金屬粉末
參考資料:網路--碳酸銀
『玖』 化學沉澱有哪些
化學的沉澱常見的有碳酸鈣,碳酸鋇,硫酸鋇,氯化銀,氫氧化錳,氫氧化鋁,氫氧化鋅,氫氧化亞鐵,氫氧化鐵,氫氧化銅.
還有,氫氧化鈣,硫酸鈣,碳酸鎂微溶.