化學反應計量方程通式怎麼讀

1. 化學方程式怎麼念啊

例如CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O專業的讀法是：1mol的碳酸鈣和2mol的稀鹽酸反應生成1mol的氯化鈣和1mol的水和1mol的二氧化碳氣體。比較簡單的讀法是：碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體。這些都是基本的東西，要把元素周期表背會，要知道陰離子、陽離子的讀法。無機化學還稍微簡單一些，要是有機化學會更復雜。

2. 化學方程式中+、↑、=、┄┄、↓、△都分別是什麼意思，怎麼讀

+是反應物的反應，↑是代表氣體，=是反應完成後的化合物，↓代表生成了固體，Δ（念德塔），代表變化量。

3. 化學方程式怎麼背怎麼讀

初中的物質都很好讀，不會多問問，時間長了，就都會讀了。
方程式主要記反應物，生成物，反應現象，反應條件。
這樣忘了一部分自己應該可以推導出來。
多做做題，多用幾次方程式就記住了
我也才畢業沒多久
這方法還是最扎實有效的。
最好在理解的基礎上記憶，這樣印象深，多與生活實際聯系，也有些作用。
老師上課做的實驗都很有意義，用心看
剛學，不太適應，習慣了發現還是很簡單的。
努力吧，好好學-

補充
自己在網上找實驗視頻，又很多
還有，初三都這樣，我們當時兩本書學一年，還擴充了好多知識呢，中考經常超綱
加油吧

4. 化學計量學的化學計量方程

化學計量學計算的基礎方程。設反應組分（反應物及反應產物）A1,A2，…An間進行一個化學反應，根據反應前後反應物系的質量保持不變（核反應除外），即反應物消失的質量恆等於反應產物生成的質量，其化學計量方程可以下列通式表示：
v1A1+v2A2+…+vnAn=0 (1)
或 (la)
式中vi為反應組分Ai的化學計量系數；Ai為反應物時，vi<0;Ai為反應產物時,vi>0;Ai若為惰性組分則vi=0。如將反應物集中在左端，而反應產物全部移至右端,(1)式即是通常的化學方程式。化學計量方程僅表示反應過程中反應組分摩爾質量變化的比例關系，而不反映反應實際進行的機理。
如在n個反應組分間存在著m個相互獨立的化學反應，則有如下的化學計量方程： (2)
式中vij為第j個反應中反應組分Ai的化學計量系數。 表示反應進行程度的變數。若物系中只含一個反應，則用一個變數即可描述反應進行的程度；若為多個反應，則反應進程變數數目應等於獨立反應數。常用的反應進程變數有：①反應進度。指反應組分的變化量與其化學計量系數之比,是一個廣度變數,單位為mol。反應進度是對一個反應而言的，若有m個獨立反應,相應的有m個反應進度。根據反應進度可以計算任何反應組分的變化量。②轉化率。某一反應物的反應量與其初始量之比。轉化率為一強度因素，其值小於或等於 1。除非初始反應物系中各反應物的比例符合化學計量系數比，否則按不同反應物計算的轉化率的數值是不同的。③收率。為生成某一反應產物所消耗某一反應物的摩爾量與該反應物的初始摩爾量之比。收率亦為強度因素，其值小於或等於1。若按重量來計算收率,稱為重量收率，當產物的分子量大於反應物的分子量時，則其值可能大於 1。④選擇率。為生成某一反應產物所消耗某一反應物的摩爾量與該反應物轉化的摩爾量之比。選擇率也是強度因素，其值小於或等於1。
根據轉化率、收率和選擇率的定義可知，收率等於轉化率與選擇率的乘積。
具有循環過程的反應系統，反應器流出的物料分離出大部分產品後，又回到反應器進口處。所以，進入反應器的物料組成將不同於進入反應系統的原料組成，反應器出口的物料組成也不同於離於反應系統的物料組成。以反應器進出口為基準計算的收率和轉化率，分別稱為單程收率和單程轉化率。如以進出反應系統的物料來計算轉化率和收率，則分別稱為全程轉化率和全程收率。
反應進度是根據反應來定義，而轉化率、收率和選擇率則是按反應組分來定義，因此兩類反應進程變數不應混用。

5. 化學方程式應該 怎麼讀

什麼 和 什麼 在什麼條件下反應,生成什麼.
這是化學方程式的讀法.
比如 ：CO2 + H2O = H2CO3 ,二氧化碳和水在常溫常壓下反應得到碳酸.
S + O2 =點燃= SO2,硫在空氣中點燃,生成二氧化硫（硫與氧氣在點燃條件下反應,得到二氧化硫）

6. 化學方程式的書寫與讀法

一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：Fe + O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：Al + O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：P + O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：CO + O2 點燃 CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + O2 點燃 CO2 + H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + O2 點燃 CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

7. 化學公式怎麼讀

你的問題是問化學方程式怎麼讀呢？還是化學式怎麼讀？
如果是化學方程式比如：
點燃
2H2 + O2 = 2H2O 讀：氫氣與氧氣在點燃條件下，反應生成水。
點燃
3Fe + 2O2 = Fe3O4 讀：鐵與氧氣在點燃條件下，反應生成四氧化三鐵。
Fe + 2HCl（稀） = FeCl2 + H2 ↑ ：鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣。
（注意這里一定要讀做氯化亞鐵）
其他反應，類推。
如果有條件，就把條件讀上，這樣化學方程式就記得完整。
如果本身就沒有條件，直接讀，A與B反應生成C與D

如果是化學式：比如CaCO3，讀為碳酸鈣。從後面開始讀，OH-氫氧根離子，SO42-硫酸根離子，等等
一些化合價比較多的元素，注意他們的讀法，如果讀為氯化鐵，則，化學式是FeCl3，上面我們說了氯化亞鐵，化學式是FeCl2，還有高錳酸鉀KMnO4，K2MnO4,分別讀，高錳酸鉀，和錳酸鉀，等等

8. 化學中的方程都怎麼讀啊

化學方程式能客觀地反映出化學反應中「質」和「量」的變化及關系。所以化學方程式的讀法不同於數學方程式。化學方程式中的「+」號應讀成「和」，不能讀成「加」；反應物和生成物中間的「=」號，應讀成「生成」，不能讀成「等於」。

每個方程式都有三種讀法，現以2H2O2H2↑+O2↑為例說明。

（一）物質讀法

上式讀作「在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣」，這種讀法說明了化學反應中物質的變化。

（二）粒子讀法

上式讀作「在通電條件下，每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子」。這種讀法揭示了化學反應中結構粒子的變化，並反映出粒子個數的比例關系。

（三）數量讀法

上式讀作「通電時，36份質量的水分解生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣」，這種讀法表明了化學反應中物質的數量關系。

9. 高中化學方程式怎麼讀

標准讀法是計量數讀作幾摩爾，+讀作和，=讀作生成，↑讀作氣體（名字里有氣的可以不讀），↓讀作沉澱。例如：兩摩爾水通電生成一摩爾氧氣和兩摩爾氫氣