❶ 化學有機方程式的書寫規則
有機物的反應方程式中，寫分子式是太過簡單了，至少要把參加反應的官能團寫出來，其它的可以簡寫，反應式是要寫→，不用=，因為有機反應副反應太多，產物事實是不止寫出的那一個的，所以用→表示有此產物，而不是=表示只有。其它的規則和無機的相似，都是化學方程式，要遵守無聊守恆和電荷守恆，反應條件要標上。
❷ 有機化學的反應方程式怎麼寫
有機化學反應方程式：
1、甲烷的主要化學性質
（1）氧化反應 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反應
2、乙烯的 乙烯的主要化學性質
（1）氧化反應：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
（2）加成反應
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反應：
3、苯的主要化學性質
（1） 氧化反應 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
（2） 取代反應
① + Br2 + HBr
② 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶於水、有苦杏仁氣味、密度大於水的油狀液體——硝基苯。
+ HONO2 + H2O
（3） 加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷。
+ 3H2
4、乙醇的重要化學性質
（1） 乙醇與金屬鈉的反應
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
（2） 乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛 ③乙醇在常溫下的氧化反應
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化學性質
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2） 乙酸的酯化反應
①反應原理
乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
7、油脂的重要化學性質——水解反應
（1） 油脂在酸性條件下的水解
油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸
（2） 油脂在鹼性條件下的水解（又叫皂化反應）
油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸
蛋白質+H2O 各種氨基酸
❸ 有機化學，求解答，方程式怎麼寫
有機化學反應方程式：
1、甲烷的主要化學性質
（1）氧化反應 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反應
2、乙烯的 乙烯的主要化學性質
（1）氧化反應：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
（2）加成反應
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反應：
3、苯的主要化學性質
（1） 氧化反應 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
（2） 取代反應
① + Br2 + HBr
② 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶於水、有苦杏仁氣味、密度大於水的油狀液體——硝基苯。
+ HONO2 + H2O
（3） 加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷。
+ 3H2
4、乙醇的重要化學性質
（1） 乙醇與金屬鈉的反應
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
（2） 乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛 ③乙醇在常溫下的氧化反應
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化學性質
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2） 乙酸的酯化反應
①反應原理
乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
7、油脂的重要化學性質——水解反應
（1） 油脂在酸性條件下的水解
油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸
（2） 油脂在鹼性條件下的水解（又叫皂化反應）
油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸
蛋白質+H2O 各種氨基酸
❹ 有機化學方程式的書寫
一、注意有機反應的特點
��有機反應的特點是化學反應較慢，而且比較復雜。這是由於有機化合物的反應是在分子間進行的，需要時間較長，通常需要加熱或應用催化劑以促進反應的進行。大多數有機反應常因條件不同而生成不同產物。例如乙醇的反應：
��CH3CH2OH CH2CH2↑＋H2O
��2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2O
��因此要充分注意反應條件（溫度、壓強、催化劑、溶劑的性質、光等）對反應產物的影響。在書寫方程式時要特別注意標明反應條件。
��另外，有機反應常常除主反應外還伴有副反應。因此書寫有機反應時生成物與反應物之間要用「→」而不能用「＝」連接。
��二、注意用「結構決定性質」規律來判斷有機反應
��書寫有機化學方程式時應注意從結構出發來判斷有機物能發生什麼樣的反應。
��例1．試寫出丙烯酸跟下列物質反應的化學方程式：
��①氫氧化鈉溶液����②溴水
��③酸性高錳酸鉀����④乙醇
��分析：丙烯酸 的結構特點是分子中既含有碳碳雙鍵，又含有羧基，因此它既具有烯烴的性質（加成反應、氧化反應、聚合反應），又具有羧酸的性質（酸的通性和酯化反應）。所以反應的方程式應分別是：
��①CH2 CH—COOH＋NaOH→CH2 CH—COONa＋H2O
��②CH2 CH—COOH＋Br2→CH2Br—CHBr—COOH
��③CH2 CH—COOH
�������������� CO2+HOOC—COOH
��④CH2 CH—COOH＋CH3—CH2—OH CH2 CH—COOCH2CH3＋H2O
��三、注意常見類型反應進行的方式和反應發生的部位
��有機反應常見類型有氧化反應、加成反應、消去反應、取代反應、酯化反應等，弄清這些反應進行的方式和反應發生的部位，對於我們快速而准確地寫出有機反應的化學方程式是很重要的。
��例2．寫出 在NaOH的醇溶液中共熱的反應方程式。
��分析：鹵代烴在強鹼的醇溶液中共熱時發生消去反應，消去一分子的鹵化氫。消除的方式遵循扎依切夫規律，即鹵原子總是和相鄰的含氫原子較少的碳原子上的氫原子脫去鹵化氫，主要產物是雙鍵上具有更多的烷基的烯烴。所以反應方程式是：
�� +NaOH +NaBr＋H2O
��例3．寫出CH3—CH CH2與HBr加成的反應方程式。
��分析：CH3—CH CH2的結構特點是分子中的雙鍵偏於一端，是個不對稱結構，HBr分子是個極性分子。對於不對稱不飽和鏈烴與極性試劑加成時，遵循馬科尼科夫規則，即試劑的正電性部分總是加到含氫原子較多的雙鍵或叄鍵碳原子上，而負電性部分則加到含氫原子較少的碳原子上。所以反應方程式為：
��CH3—CH CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3
��例4．寫出CH3CO18OH和
❺ 有機化學的化學方程式怎麼寫
有機化學方程式一般都寫結構簡式，因為化學式體現不出它的結構，同一種化學式可以有不同的結構，在有機中存在很多同分異構現象。但有機物的燃燒方程式一般寫分子式就行了。關於水，可以寫成H2O的，不是一定寫H-OH.
❻ 有機化學反應方程式的標准寫法
可以寫成C2H5Cl，但前提是沒有歧義的情況下，即這種寫法所對應的物質只有一種
通常情況下苯 不這么寫，因為 CH三C-CH=CH-CH=CH2 也可以表示為C6H6，寫反應式時一般要體現出反應物和生成物的結構
不建議你那樣寫，同樣C6H12 可以是環己烷，也可以是己烯，所以顯然不行
❼ 有機化學的化學方程式怎麼寫
因為同一種化學式可能會有很多種同分異構體，對應有不同的化學官能團。所以僅從它的化學式看不出它的官能團，因此要寫成結構簡式，體現該分子的官能團，從而體現出該分子在反應的時候所起作用的那部分。例如水寫成O-OH，可以推知水在有機反應中的主要功能體現在這個羥基上。
❽ 有機化學化學方程式寫法
首先是寫結構式，中間用箭頭，箭頭上一定要寫反應條件，這很重要，不同的反應條件產物就不同，產物除了寫主產物外，還需把小分子（如：水等）寫出，一般無需配平，但有氣體沉澱，也要畫箭頭，其他和無機化學方程式差不多。
❾ 有機化學的化學方程式怎麼寫
乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯，反應為可逆反應，反應方程式不用等好用可逆號，化學方程式如：CH₃COOH+CH₃CH₂OH↔CH₃COOCH₂CH₃+H₂O 可逆號打不出來，用↔代替。