化學spdf怎麼用

1. 關於spdf軌道的基本知識

摘要 j解H原子的定態薛定諤方程，結果是一系列電子波函數，把波函數形象化叫電子軌道，或者分子軌道。原子核外部的電子層可以分成K、L、M、N等，K層也就是第一層，波函數是球形分布的，也就是只有S軌道，可以放兩個自選方向相反的電子；L層，軌道包括s和p，s放兩個電子，p放6個電子；M層，軌道有s，p，d，各放電子數位2,6,10；N層軌道有s，p，d，f，電子數各為2，6,10,14。對應可以好好看看元素周期表。

2. 化學中的spdf到底是由什麼決定的

原子核外電子排面應遵循的三規律：
1、能量最低原理：原子核外電子先佔有能量低的能級里,然後再依次進入能量高的軌道,這樣使整個原子處於最低的能量狀態.
2、泡利不相容原理指在原子中不能容納運動狀態完全相同的電子.又稱泡利原理、不相容原理引.一個原子中不可能有電子層、電子亞層、電子雲伸展方向和自旋方向完全相同的兩個電子.如氦原子的兩個電子,都在第一層（K層）,電子雲形狀是球形對稱、只有一種完全相同伸展的方向,自旋方向必然相反.每一軌道中只能客納自旋相反的兩個電子,每個電子層中可能容納軌道數是n2個、每層最多容納電子數是2n^2個.
3、洪特規則在能量相等的軌道上,自旋平行的電子數目最多時,原子的能量最低.所以在能量相等的軌道上,電子盡可能自旋平行地多佔不同的軌道.例如碳原子核外有6個電子,按能量最低原理和泡利不相容原理,首先有2個電子排布到第一層的1s軌道中,另外2個電子填入第二層的2s軌道中,剩餘2個電子排布在2個p軌道上,具有相同的自旋方向,而不是兩個電子集中在一個p軌道,自旋方向相反.

3. 化學能級spdf是怎麼命名的

這種記法來源於光譜學的術語。光譜分析是研究原子分子結構的重要手段。人們把鹼金屬原子的光譜分若干個線系，包括
銳線系（sharp）nS→2P
主線系（principal）nP→2S
漫線系（diffuse）nD→2P
基線系（fundamental）nF→3D
以上線系分別是從軌道量子數l＝0,1,2,3的軌道躍遷產生的，故以首字母s,p,d,f來命名這些軌道。f之後的軌道按照字母表順序，以g,h,i,...命名

4. 化學中的spdf到底是由什麼決定的你知道嗎

分子軌道理論將分子看成一個整體，通過原子軌道的線性組合，形成了一系列的分子軌道，電子從低到高依次填充在這些分子軌道上。與之前的價鍵理論相比，分子軌道理論主要解決了光電子能譜，尤其是精細光譜的問題，而價鍵理論是無法解釋精細能譜的。例如甲烷CH4，這個非常簡單的分子，其紫外光電子能譜卻居然有兩組吸收峰，一組能量較低的2個電子，以及一組能量較高的6個電子。根據價鍵理論，甲烷的四個C-H鍵是完全等同的，C採取sp3雜化與H原子的s軌道成sigma鍵。這就無法解釋為什麼有兩組吸收峰，既然全同應該只有一組啊？當然我這么說有誤導的嫌疑，但是價鍵理論解釋得不夠自然是肯定的。而使用分子軌道理論，則非常容易預測和解釋這類問題。站在一個更高的高度來考慮這個問題：分子的電子雲概率密度分布事實上是可以測量的，故可以認為是已知量。因此需要一個理論來解釋為什麼概率雲密度如此。價鍵理論實質上是用小范圍內靠近的幾個原子的軌道的線性組合來表述化學鍵，即雜化軌道理論。好處是簡單明了，易於理解和使用，例如對於sigma鍵和pi鍵的闡述，雙中心兩電子鍵和三中心兩電子鍵可以說是教科書中的經典。可是對於離域體系就很無力了，例如對於醯胺鍵還有超共軛的解釋就不是那麼自然。而分子軌道理論則是用所有的原子軌道的線性組合來表述化學鍵，這樣通盤考慮問題好處很明顯，也很自然，因為電子本來就在空間中呈現概率分布，一個密集區域的電子本來就可以來源於任何原子的任何軌道。但是分子軌道理論並不便於定性分析，這是硬傷。價鍵理論簡單粗暴，對於未知分子的性質可以做快速預測，這個優越性是分子軌道理論做不到的。一個妥協是NBO和NLMO,它們通過對密度矩陣部分對角化，從而將分子軌道部分定域化，可以說是繼承了分子軌道理論，從而發揚光大的進化版價鍵理論。請記住，只有可觀測量是客觀存在的，即電子雲密度分布和光電子能譜是客觀存在的，其餘的分子軌道也好，原子軌道也好，都是為了解釋這些實驗現象而創造出來的，並不是可觀測量。如果有更好的能解釋和預測實驗現象的理論，拋棄這些也不無不可。

5. 怎麼看元素周期表上電子spdf是什麼意思

那些是表示電子亞層的意思。
在同一電子層中，電子的能量還稍有差異，電子雲的形狀也不相同。因此電子層仍可進一步分成一個或n個電子亞層。電子亞層分別用s、p、d、f等符號表示。不同亞層的電子雲形狀不同。s亞層的電子雲是以原子核為中心的球形，p亞層的電子雲是紡錘形，d亞層為花瓣形，f亞層的電子雲形狀比較復雜。同一電子層不同亞層的能量按s、p、d、f序能量逐漸升高。K層只包含一個s亞層;L層包含s和p兩個亞層;M層包含s、p、d三個亞層;N層包含s、p、d、f四個亞層。

6. 元素周期表上的spdf是什麼

KLMN，相當於一次是第一層，第二層
第一層有一個軌道，最多可以容納兩個電子，s層就最多兩個電子；
第二層有四個軌道，其中有1個s軌道和三個p軌道，這你應該明白了吧？亞層是比電子層更小的單元。這些都是大學的東西哦。
比如H的只有最外層一個電子，他只有s層有電子
O最外層y有8個電子，s層有兩個，剩下的只能進入p層了
如果是有更多的電子的話，就需要進入更後面的d f了

7. 化學周期表中，s區的元素的核外spdf的電子排布具體怎麼排比如鉀和銣，分別用spd怎麼排布

s區的元素，原子核外電子的排布都是ns1或者ns2。比如說鉀原子，最外層就是4s1，比如說銣，就是5s1.

8. 化學。spdf怎麼書寫11.18號元素價電子構型寫在紙上。 是寫成spdf形式

[11]Na鈉：1s2 2s2 2p6 3s1
[18]Ar氬：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

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如有不懂歡迎追問 O(∩_∩)O
望採納，謝謝！

9. 原子能級的spdf什麼意思 為什麼用這幾個字母 完全沒規律啊

銳線系（sharp）nS→2P

主線系（principal）nP→2S

漫線系（diffuse）nD→2P

基線系（fundamental）nF→3D

這種記法來源於光譜學的術語。光譜分析是研究原子分子結構的重要手段。以上線系分別是從軌道量子數l＝0,1,2,3的軌道躍遷產生的，故以首字母s,p,d,f來命名這些軌道。

由於這個新概念不同於古典物理學中的軌道想法，1932年美國化學家羅伯特·馬利肯提出以「軌道」（orbital）取代「軌道」（orbit）一詞。

原子軌道是單一原子的波函數，使用時必須代入n（主量子數）、l（角量子數）、m（磁量子數）三個量子化參數，分別決定電子的能量、角動量和方位，三者統稱為量子數。

每個軌道都有一組不同的量子數，且最多可容納兩個電子。S軌道、p軌道、d軌道、f軌道則分別代表角量子數l=0, 1, 2, 3的軌道，表現出如右圖的軌道形狀及電子排布。

它的名稱源於對其原子光譜特徵譜線外觀的描述，分為銳系光譜（sharp）、主系光譜（principal）、漫系光譜（diffuse）、基系光譜（fundamental），其餘則依字母序命名（跳過 j）。

在原子物理學的運算中，復雜的電子函數常被簡化成較容易的原子軌道函數組合。雖然多電子原子的電子並不能以「一或二個電子之原子軌道」的理想圖像解釋。

它的波函數仍可以分解成原子軌道函數組合，以原子軌道理論進行分析；就像在某種意義上，由多電子原子組成的電子雲在一定程度上仍是以原子軌道「構成」，每個原子軌道內只含一或二個電子。

(9)化學spdf怎麼用擴展閱讀

能級分裂：

在多電子原子中，當價電子進入原子實內部時，內層電子對原子核的屏蔽作用減小，相當於原子實的有效電荷數增大，也就是說電子所受到的引力增大，原子的體系能量下降，所以由此可以容易得出。

當主量子數n相同時，不同的軌道角動量數l所對應的原子軌道形狀不一樣，即當價電子處於不同的軌道時，原子的能量降低的幅度也不一樣，軌道貫穿的效果越明顯，能量降低的幅度越大。

s，p，d，f能級的能量有大小之分，這種現象稱為「能級分裂」，屏蔽效應產生的主要原因是核外電子間靜電力的相互排斥，減弱了原子核對電子的吸引：s能級的電子排斥p能級的電子，把p電子「推」離原子核，p、d、f之間也有類似情況

總的屏蔽順序為：ns>np>nd>nf

因為離核越遠，能量越大，所以能量順序與屏蔽順序成反比

能量順序為：ns<np<nd<nf

10. 化學中的spdf到底是由什麼決定的你知道嗎

s p d f由角量子數決定，其來源為Schrodinger方程的解，其與原子軌道角動量大小有關。
l=0,1,2,3時的軌道分別為s,p,d,f，其特點是角節面數分別為0,1,2,3(反映軌道的形狀)