如何求有機化學式

㈠ 如何求一個有機物化學式

CO2
44g=1
mol
H2O
36g=2
mol
得1各C原子
4個H原子相配
1C+4H=12g+1g*4=16g
證明沒有氧原子
所以是CH4

㈡ 有機物的化學式如何確定

8.8克CO2物質的量為0.2mol。則有機物中有0.2molC
5.4克水的物質的量為0.3mol,則有機物中有0.6molH
所以有機物中C，H原子個數比為1:3

0.2molC的質量=0.2*12=2.4克
0.6molH的質量=0.6*1=0.6克
相加=3克<4.6克，所以該有機物中還有O
所以可能的化學式是：
D C2H6O

㈢ 如何求有機物的化學式

1、蠢辦法：數，數出來多少就寫多少，鍵線式就換成結構式再數。
2、用不飽和度計算，詳情自行網路，大一狗忘得差不多了

㈣ 化學有機物的最簡式怎麼求

C2H4與C3H6 ；C2H2與C6H6這兩組的最簡式其實是不相同的。最簡式又叫實驗式，它是僅能表示化合物組成中各元素原子數目的比例的化學式。與C3H6 的最簡式是CH2，C2H4是乙烯，C3H6是 丙烯。C2H2是，C6H6則是苯，最簡式是CH當然乙炔與苯並不是同一類物質。

希望對你有所幫助

㈤ 有機化學求化學式.

nBr=32/160=0.2mol
說明A中有兩個雙鍵，一元羧酸有兩個雙鍵的通式是CnH2n-4O2
二氧化碳和水一共=n+（2n-4）/2=2n-2=34
n=18，所以A的分子式C18H32O2

㈥ 如何求有機物的化學式

- -||，

肯定是要的，質量守恆定律是化學最重要最重要的規律定理，可以說如果不懂這個定律，化學就不用學了。

摩爾質量的定律，是表示，某種物質的物質的量為1mol的時候，它的質量是多少。
相對原子質量是說，以碳12原子來作為12的標准，任何其他原子跟他的質量比是多少。相對原子質量是沒有單位的，是一種比值。
一般來說，1mol某種原子的質量跟這種原子的相對原子質量在數值上相等。
比方說碳原子的摩爾質量是【12】，於是1摩爾碳原子質量是【12g】。一個是比值，一個是確切質量。但是數值上是相等的。

有了相對原子質量，就可以求相對分子質量。
比方說水H2O。一份子水相當於2分子H和1分子O。H相對原子質量為1，0相對原子質量為16.於是H20的相對分子質量為1*2+16=18.
H20相對分子質量是18，於是有1mol水存在時候，它的質量就是18g。兩者在數值上相等。

有機物是同樣的道理，可以說化學式的求定考得就是質量守恆原理。
比方說乙醇CH3CH2OH,寫成分子式是C2H6O，C的相對原子質量為12，H的相對原子質量1，O的相對原子質量為16
於是乙醇C2H60的相對【分子】質量為 12*2+1*6+16=46.乙醇的相對分子質量為46，那麼1mol乙醇分子的質量就是【46g】

有機物求化學式，無外乎幾步
1。題目可能會給出相對分子質量也可能沒有，題目也可能告訴你這是一種什麼物質（烷烴，烯烴，醇、酮之類）如果有物質類型和相對分子質量，可以粗略估計一下究竟有多少個C（根據有機物的通式，比方說鏈狀烷烴就是CxH2y+2之類的。），或者考慮一下有沒有其他原子存在。

2.題目會給你一些反應，比方說1mol的它燃燒了產生多少C，產生多少H20，消耗多少氧氣。或者是這種物質跟其他某種已知有機物反應，消耗多少了已知有機物才反應完全之類的。

3.根據這些條件，先推出分子式，比方說根據C02的產量來推C，根據水來推H，之類的。
分子式推出來還要考慮一下分子結構，是環烷烴還是烯烴？是醇還是酮之類的。如果題目要求你寫出分子結構，那麼題目中肯定有線索。肯定會有涉及特殊官能團的標志反應。

如果你已經是高考生卻還沒有搞定這個問題，不好意思打擊你一下，你是絕對無法參加化學高考的。這種求解化學式是從初三開始學化學就應該掌握的，不然根本無法開始學習。更不用說經歷幾百輪復習的高考生了，實在很懷疑你高考生的身份。
我是去年的高考生，化學的。
例題分析就不用我說了，你的高考資料上比我齊全。

㈦ 有機物的化學式

1、烷烴，通式CnH2n＋2，如甲烷CH4。

2、烯烴和環烷烴，通式CnH2n，如乙烯C2H4。

3、炔烴，通式CnH2n－2，如丙炔C3H4。

4、醇和醚，通式CnH2n＋2O，如乙醇C2H6O。

5、酮和醛，通式CnH2nO，乙醛，C2H4O。

有機物是生命產生的物質基礎，所有的生命體都含有機化合物，如脂肪、氨基酸、蛋白質、糖、血紅素、葉綠素、酶、激素等。

(7)如何求有機化學式擴展閱讀

生物體內的新陳代謝和生物的遺傳現象，都涉及到有機化合物的轉變。此外，許多與人類生活有密切相關的物質，如石油、天然氣、棉花、染料、化纖、塑料、有機玻璃、天然和合成葯物等，均與有機化合物有著密切聯系。

「有機物」原意是來自生物體的物質，因為早期發現的有機物都是從生物體內分離出來的。隨著有機合成的發展，許多有機物在實驗室可由無機物合成得到。「有機物」這一詞已失去了原來的含義。

㈧ 求高中有機的全部公式

高中有機的基本公式

1甲烷燃燒 CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解

甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）

甲烷和氯氣發生取代反應 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。 ）

實驗室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）

2乙烯燃燒 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）

乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）

乙烯和氯化氫 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）

乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）

氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）

實驗室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）

3乙炔燃燒 C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）

乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫 兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣 兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）

實驗室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高溫 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合

4 苯燃燒 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）

苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）

苯和氫氣 C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）

5乙醇完全燃燒的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）

乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）

乙醇發生消去反應的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）

兩分子乙醇發生分子間脫水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)

乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

6 乙酸和鎂

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化鈣 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

乙酸和氫氧化鈉 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸鈉 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

7甲醛和新制的氫氧化銅 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

8乙醛和新制的氫氧化銅 CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉澱)+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化為乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）

9.乙烯的實驗室製法
(1)反應原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）

10乙炔的實驗室製法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

（1）氧化反應： a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O 與H2的加成 CH≡CH+H2 → CH2＝CH2 與H2的加成 兩步反應：C2H2+H2→C2H4 C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑） 氯乙烯用於制聚氯乙烯 C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）

（3）由於乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉澱

1、 鹵化烴：官能團，鹵原子 在鹼的溶液中發生「水解反應」，生成醇 在鹼的醇溶液中發生「消去反應」，得到不飽和烴

2、 醇：官能團，醇羥基 能與鈉反應，產生氫氣 能發生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發生消去） 能與羧酸發生酯化反應 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）

3、 醛：官能團，醛基 能與銀氨溶液發生銀鏡反應 能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉澱 能被氧化成羧酸 能被加氫還原成醇

4、 酚，官能團，酚羥基 具有酸性 能鈉反應得到氫氣 酚羥基使苯環性質更活潑，苯環上易發生取代，酚羥基在苯環上是鄰對位定位基 能與羧酸發生酯化

5、 羧酸，官能團，羧基 具有酸性（一般酸性強於碳酸） 能與鈉反應得到氫氣 不能被還原成醛（注意是「不能」） 能與醇發生酯化反應

6、 酯，官能團，酯基 能發生水解得到酸和醇

11 物質的製取：

實驗室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （條件是CaO 加熱）

實驗室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）

實驗室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

工業製取乙醇： C2H4+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）

乙醛的製取 乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)

乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)

乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱）

乙酸的製取 2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH（蒸餾即可）

乙醛氧化為乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫）

1加聚反應：

乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）

氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）

氧化反應： 甲烷燃燒 CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

乙烯燃燒 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）

乙炔燃燒 C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）

苯燃燒 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）

乙醇完全燃燒的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）

乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）

乙醛的催化氧化： CH3CHO+O2→2CH3COOH (條件為催化劑加熱)

2 取代反應：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。

甲烷和氯氣發生取代反應 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。）

苯和濃硫酸濃硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）

苯與苯的同系物與鹵素單質、濃硝酸等的取代。
如： 酚與濃溴水的取代。如： 烷烴與鹵素單質在光照下的取代。如： 酯化反應。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應，其實質是羧基與羥基生成酯基和水的反應。如： 水解反應。水分子中的-OH或-H取代有機化合物中的原子或原子團的反應叫水解反應。

①鹵代烴水解生成醇。
②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。
如： 乙酸乙酯的水解： CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機酸式鹼)

3加成反應。 不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成別的有機物的反應。

乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）

乙烯和氯化氫 CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）

乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）

苯和氫氣 C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）

4消去反應。有機分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應。

乙醇發生消去反應的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）

兩分子乙醇發生分子間脫水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)

㈨ 有機化學的解題方法

給你提供一個網址，很全的哦！
http://wenku..com/view/da027e3231126edb6f1a100f.html

知識歸納總結
從大的方面講，本章的知識可以從以下幾個方面加以概括：1、有機物的結構特點；2、烴；3、幾個重要的概念；4、幾種重要的有機化學發應類型；5、烷烴的系統命名；6、石油和煤。
1、有機物的結構特點
有機物結構有何特點？有機物種類為什麼繁多？
2、烴
什麼叫烴？本章學過哪些烴？其通式是什麼？
（1）烴的分類

飽和鏈烴——烷烴CnH2n+2 (n≥1)
鏈烴 烯烴CnH2n (n≥2)
不飽和鏈烴——
烴 炔烴CnH2n－2 (n≥2)

芳香烴（如苯及其同系物）CnH2n－6 (n≥6)
（2）各類烴的結構特點和主要化學性質
結構特點 主要化學性質
烷烴 僅含C—C鍵 與鹵素等發生取代反應、熱分解
烯烴 含C==C鍵 與鹵素等發生加成反應，與高錳酸鉀發生氧化反應，聚合反應
炔烴 含C≡C鍵 與鹵素等發生加成反應，與高錳酸鉀發生氧化反應，聚合反應
苯
（芳香烴） 與鹵素等發生加成反應，與氫氣等發生加成反應

3、幾個重要的概念
（1）同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質，互稱為同系物；
（2）同分異構現象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式的現象，叫做同分異構現象；
（3）同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構體；
4、幾種重要的有機化學反應類型
在本章所學各代表物的化學性質中涉及到哪些反應類型？其含義是什麼？
（1）氧化反應：包括兩層含義①與氧氣的燃燒②能否被酸性KMnO4溶液氧化；
（2）取代反應：有機物分子里的某些原子團或原子被其他原子或原子團所代替的反應叫取代反應。如烷烴與鹵素的反應、苯與液溴的反應、苯的硝化、磺化反應等均屬取代反應；
（3）加成反應：有機物分子里不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新化合物的反應叫加成反應。如乙烯與溴及其他鹵素或氫氣的反應、乙炔與鹵素的反應等均屬加成反應；
（4）聚合反應：由相對分子質量小的化合物分子結合成相對分子質量大的高分子的反應叫做聚合反應。如乙烯的聚合、氯乙烯的聚合均屬聚合反應；
5、烷烴的系統命名法
烷烴的習慣命名法有什麼弊端？烷烴的系統命名法的基本原則和步驟是什麼？
系統命名法的基本原則有：①最簡化原則；②明確化原則；可解釋為一長一近一多一少即主鏈要長，編號起點離支鏈最近，支鏈數目要多，支鏈位置號碼之和要少。
系統命名法的基本步驟可歸納為：①選主鏈，稱某烷；②編號碼，定支鏈；③取代基，寫在前，注位置，連短線；④不同基，簡在前，相同基，二三連。
6、石油和煤
石油和煤都是重要的化工原料，也是重要的能源物質，那麼從原油到各種化工產品，要經過哪些途徑？如何提高煤的燃燒效率和利用率？
石油的煉制包括分餾、裂化和裂解。分餾是利用烴的不同沸點，通過不斷地加熱和冷凝，把石油分離成不同沸點范圍的蒸餾產物的過程。裂化是在一定條件下，使長鏈烴斷裂成短鏈烴的方法，主要產物是相對分子質量較小的液態烴。裂解是深度裂化，主要產物是相對分子質量更小的不飽和烴如乙烯等。
煤的價值要想得到充分的利用，必須進行綜合利用，一般的措施有煤的干餾（也稱煤的焦化）、煤的氣化和液化。

規律總結
一、計算並推斷烴的分子式及其結構簡式

確定烴分子式的基本方法：
[方法一] 根據有機物中各元素的質量分數（或元素的質量比），求出有機物的最簡式， 再根據有機物的式量確定化學式（分子式）。即：質量分數→最簡式→分子式
[方法二] 根據有機物的摩爾質量和有機物中各元素的質量分數（或元素質量比），推算出1mol該有機物中各元素的原子物質的量，從而確定分子中的各原子個數。即：
質量分數→1mol物質中各元素原子物質的量→分子式
[方法三] 燃燒通式法。如烴的分子式可設為CxHy，由於x和y是相對獨立的，計算中數據運算簡便。根據烴的燃燒反應方程式，藉助通式CxHy進行計算，解出x和y，最後得出烴的分子式。

註：
(1)氣體摩爾質量＝22.4L/mol ×dg/L(d為標准狀況下氣體密度).
(2)某氣體對A氣體的相對密度為DA，則該氣體式量M＝MADA.
(3)由烴的分子量求分子式的方法：
①M/14，能除盡，可推知為烯烴或環烷烴，其商為碳原子數；
②M/14，餘2能除盡，可推知為烷烴，其商為碳原子數；
③M/14，差2能除盡，推知為炔烴或二烯烴或環烯烴，其商為碳原子數。
④M/14，差6能除盡，推知為苯或苯的同系物。
由式量求化學式可用商余法，步驟如下：
1.由除法得商和余數，得出式量對稱烴的化學式，注意H原子數不能超飽和。
2.進行等量代換確定出同式量其他烴或烴的衍生物的化學式：
(1)1個C原子可代替12個H原子；
(2)1個O原子可代替16個H原子或1個「CH4」基團；
(3)1個N原子可代替14個H原子或1個「CH2」基團，注意H原子數要保持偶數。

完全燃燒的有關規律
(1)等物質的量的烴(CnHm)完全燃燒時，耗氧量的多少決定於n+的值，n+的值越大，耗氧量越多，反之越少。
(2)等質量的烴(CnHm)完全燃燒時，耗氧量的多少決定於氫的質量分數，即的值，越大，耗氧量越多，反之越少。
(3)等質量的烴(CnHm)完全燃燒時，碳的質量分數越大，生成的CO2越多，氫的質量分數越大，生成的H2O越多。
(4)最簡式相同的烴無論以何種比例混合，都有：①混合物中碳氫元素的質量比及質量分數 不變；②一定質量的混合烴完全燃燒時消耗O2的質量不變，生成的CO2的質量均不變。
(5)對於分子式為CnHm的烴：
①當m＝4時，完全燃燒前後物質的量不變；
②當m＜4時，完全燃燒後物質的量減少；
③當m＞4時，完全燃燒後物質的量增加.
�
三、各類烴與H2加成的物質的量之比：
不飽和烴 與H2加成的最大物質的量之比
烯烴 1∶1
二烯烴 1∶2
炔烴 1∶2
苯及其同系物 1∶3
苯乙烯
—CH CH2 1∶4

四、根據烴的分子式推斷其可能具有的結構
從烷烴通式CnH2n+2出發，分子中每形成一個C＝C鍵或形成一個環，則減少2個氫原 子；分子中每形成一個C≡C鍵，則減少4個氫原子。依此規律可由烴的分子式推測其可能具有的結構，再由其性質可確定其結構簡式。例如分子式為C5H8的烴可與等物質的量Br2加成，試推測其可能的結構並寫出其結構簡式.先根據其分子組成可知其分子比對應的C5H12少4個氫原子，可能是二烯烴、炔烴或環烯烴，再根據其與Br2的加成比例可知 其為環烯烴，結構簡式為

五、加聚反應的書寫及高聚物單體的判斷
(1)加聚反應的寫法：
單烯烴的加聚反應為：

共軛二烯烴的加聚反應為：

③不同單體加聚時還要考慮可能有不同的連接方式。例如苯乙烯與乙烯間的加聚反應：

(2)高聚物單體的判斷
①聚乙烯型
鏈節為兩個碳原子的，則其單體看作乙烯型，如：

②1，3—丁二烯型
鏈節為四個碳原子，且2，3碳原子間有C＝C，則應對應1，3—丁二烯找單體，如：

③混合型
(ⅰ)當鏈節有四個碳原子，且C、C間無C＝C時，應視為含有2個乙烯型單體，如：
(ⅱ)當鏈節更長時，首先看有無C= C ，若有，則與C=C相邊的左 右各一個C原子，共同看作1，3—丁二烯型，其餘C原子每兩個看作一個乙烯型結構。如：

六、最低系列原則
所謂最低系列原則是：給主鏈編號從哪一端開始，要以支鏈位號最小為原則，如果有多個支鏈時，可從不同端點編號，然後將位號逐位對比，最早出現差別的那位數中，取位號小的那種編號法編號。
[例題]下列有機物的命名，正確的是

A.2，3，3，8，8——五甲基壬烷
B.2，2，7，7，8——五甲基壬烷
C.2，3，3，5，5——五甲基戊烷
D.2，2，4，4，5——五甲基戊烷

錯解分析：依據早已摒棄的有機命名要遵循的「支鏈序號之和最小」的原則，而誤選A。不注意4個「CH2」基團的存在，而誤選C或D。
解題思路：首先確定主鏈，主鏈上有9個而非5個碳原子，C、D不可選。然後編號，若從左向右編，則支鏈編號為：2，3，3，8，8；若從右向左編，則支鏈編號為：2，2，7，7，8。將以上兩種編號逐位對比，第一位相同，第二位不同。根據最低系列原則可知，後者是正確的，即所列有機物的名稱是：2，2，7，7，8—五甲基壬烷。
答案：B
對於有機物的命名，現在我國執行的是1980年公布的新《原則》，為與國際命名相接軌，拋棄了源於前蘇聯的1960年公布的舊《原則》中的「序號之和最小原則」，代之以為「最低系列原則」。兩種方法比較，序號之和最小原則通過計算才能確定編號的起點和方向，最低系列原則只需進行觀察就能確定編號的起點和方向，顯然後者更直接、更簡捷。

七、同分異構現象和同分異構體的書寫
同分異構現象的形式及書寫順序
碳架異構 官能團的位置異構 官能團的種類異構
同分異構體的書寫口訣
從頭摘，掛中間；往端移，不到邊；先甲基，後乙基；先集中，後分散；變換位，不能同。

八、等效氫法判斷烷烴一氯取代物的種類
同一碳原子上連接的H原子等效
同一碳原子上連接的甲基上的H原子等效
處於鏡面對稱位置上的H原子等效
附：碳原子數≤10的烷烴的一氯取代物只有一種的是：CH4、C2H6、C5H12、C8H18。它們的結構簡式分別為：