分析化學kh2po4的ph怎麼計算

❶ 0.1mol／L磷酸二氫鈉的pH怎麼算

磷酸二氫鈉是標准緩沖溶液，用計算緩沖溶液PH的公式計算即可。

NaH2PO4

c(H+)=ka1Xka2開平方pH=-lg

c(H+)=(pKa1+pKa2)/2=(2.12+7.21)/2=4.665

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緩沖溶液是無機化學及分析化學中的重要概念，緩沖溶液是指具有能夠維持PH相對穩定性能的溶液。pH值在一定的范圍內不因稀釋或外加少量的酸或鹼而發生顯著的變化，緩沖溶液依據共軛酸鹼對及其物質的量不同而具有不同的pH值和緩沖容量。

❷ 怎樣計算khc2o4溶液的pH

pH 值是氫離子濃度的負對數，要計算具體值需要已知溶液的濃度

❸ 求0.05mol/lk2HPO4的ph解法，過程

先比較k2hpo4在水中的電離和水解程度的大小：
電離：hpo42–＝
po43–
+
h+
電離常數：ka3＝4.8×10-13
水解：hpo42–+
h2o
＝
h2po4–
+
oh–
水解常數：kh2＝[h2po4–][oh–]/hpo42–＝[h2po4–][oh–]•[h+]/([hpo42–]•[h+])＝kw/ka2＝10-14/(6.2×10-8)＝1.6×10-7
可見kh2＞＞ka3，
所以k2hpo4溶液呈鹼性，其ph應按水解公式計算。
設hpo42–水解生成的[oh–]為x
mol•l-1
hpo42–+
h2o
＝
h2po4–
+
oh–
平衡濃度(mol•l-1)：
0.05-x
x
x
kh2＝[h2po4–][oh–]/hpo42–＝x
2/(0.05-x)＝1.6×10-7
∵x＜＜0.05
mol•l-1，∴x
2＝0.05×1.6×10-7
解得：x＝8.9×10-4
mol•l-1
∴ph＝14＋lg[oh–]＝14＋lg(8.9×10-4)＝11

❹ 請問用KH2PO4和Na2HPO4配製不同PH值的PBS緩沖液的計算公式，謝謝。

pH=1/2pKa1+1/2pKa2
這是兩種鹽組成的緩沖溶液，因此要用這個公式計算

❺ 0.05mol/Lk2hpo4溶液的ph計算方法

先比較K2HPO4在水中的電離和水解程度的大小：
電離：HPO42–＝ PO43– + H+
電離常數：Ka3＝4.8×10-13
水解：HPO42–+ H2O ＝ H2PO4– + OH–
水解常數：Kh2＝[H2PO4–][OH–]/HPO42–＝[H2PO4–][OH–]•[H+]/([HPO42–]•[H+])＝Kw/Ka2＝10-14/(6.2×10-8)＝1.6×10-7
可見Kh2＞＞Ka3， 所以K2HPO4溶液呈鹼性，其pH應按水解公式計算。
設HPO42–水解生成的[OH–]為x mol•L-1
HPO42–+ H2O ＝ H2PO4– + OH–
平衡濃度(mol•L-1)： 0.05-x x x
Kh2＝[H2PO4–][OH–]/HPO42–＝x 2/(0.05-x)＝1.6×10-7
∵x＜＜0.05 mol•L-1，∴x 2＝0.05×1.6×10-7
解得：x＝8.9×10-4 mol•L-1
∴pH＝14＋lg[OH–]＝14＋lg(8.9×10-4)＝11

❻ 計算0.1mol/lkh2po4的ph值

是酸式鹽，按酸式鹽溶液PH計算公式計算
pKa1=2.12，pKa2=7.21,
PH＝（pKa1 + pKa2)/2=(2.12+7.21)/2=4.67

❼ 磷酸鹽溶液,H2PO4的濃度最大時.溶液的pH怎麼求

配製1L 0.4mol/L ph7.0的磷酸鹽緩沖溶液:
緩沖溶液pH計算公式：
pH=pKa2-lgc(H2PO4^-) /c(HPO4^2-)

把pH=7.0和pKa2=7.2代入，得c(H2PO4^-)=1.585*c(HPO4^2-)
磷酸鹽濃度為0.4mol/L，即c(H2PO4^-)+c(HPO4^2-)=0.4
解出緩沖溶液中兩種離子的濃度。
c(HPO4^2-) = 0.156 mol/L; c(H2PO4-) =0.244 mol/L
計算：
m(Na2HPO4) = 0.156 *142 =22.152 g
m(KH2PO4) = 0.244 *136 = 33.184 g

稱取無水NaH2PO4 22.152 克， 無水KH2PO4 33.184 克，加水溶解，再稀釋至1 L即可。

❽ 計算0.050mol/LK2HPO4溶液的pH

計算0.050mol/LK2HPO4溶液的pH
利用酸式鹽溶液氫離子濃度公式計算.
[H+]=根號[(k2*k3*c)/(k2+c)]
=根號[(6.2*10^-8*4.8*10^-13*0.05)/(0.05+6.2*10^-8)]
=1.725*10^-10
其中k2、k3是磷酸的第二、三步電離常數,這里忽略了HPO4 2-的水解產物H2PO4-的進一步水解.
pH = -lg[H+] = 9.76
小數點後第二位的差異可能是答案的k2、k3取值與這里計算所用的值不同造成的.不同版本的電離常數表的數據可能會稍有不同.