⑴ 電化學電極原理
工作電極
用來發生所需要的電化學反應或響應激發信號，在測量過程中溶液本體濃度發生變化的體系的電極。如電解分析中的陰極等。
參比電極
用來提供標准電位，電位不隨測量體系的組分及濃度變化而變化的電極。這種電極必須有較好的可逆性、重現性和穩定性。常用的參比電極有SHE、Ag/AgCl、Hg/Hg2Cl2電極，尤以SCE使用得最多。
輔助電極－－或對電極
在電化學分析或研究工作中，常常使用三電極系統，除了工作電極，參比電極外，還需第三支電極，此電極所發生的電化學反應並非測示或研究所需要的，電極僅作為電子傳遞的場所以便和工作電極組成電流迴路，這種電極稱為輔助電極或對電極。
研究的是工作電極，只有精確地測定工作電極的電位，才能夠考察電位同電化學反應，吸附等界面反應的規律。
至於輔助電極和工作電極之間的聯系，主要是在於構建電化學反應平衡，另外要 保證輔助電極不要影響到工作電極。
而確定輔助電極和工作電極之間的電位，用電壓表就ok了，不需要雙參比電極分別確定兩電極電位。
三電極體系含兩個迴路，一個迴路由工作電極和參比電極組成，用來測試工作電極的電化學反應過程，另一個迴路由工作電極和輔助電極組成，起傳輸電子形成迴路的作用。
⑵ 如何製作腐蝕電化學工作電極
金屬的腐蝕與防護
金屬有許多優良的性質，例如導電性、導熱性、強度、韌性、可塑性、耐磨性、可鑄造性等。金屬材料至今依然是最重要的結構材料，廣泛應用於生產、生活和科技工作的各個方面。金屬製品在生產和使用的過程中，受到各種損壞，例如，機械磨損、生物性破壞、腐蝕等。
1、金屬腐蝕的定義
金屬的腐蝕是金屬在環境的作用下所引起的破壞或變質。金屬的腐蝕還有其他的表述。所謂環境是指和金屬接觸的物質。例如自然存在的大氣、海水、淡水、土壤等，以及生產生活用的原材料和產品。由於這些物質和金屬發生化學作用或電化學作用引起金屬的腐蝕，在許多功能情況下還同時存在機械力、射線、電流、生物等的作用。金屬發生腐蝕的部分，由單質變成化合物，至使生銹、開裂、穿孔、變脆等。因此，在絕大多數的情況下，金屬腐蝕的過程是冶金的逆過程。
2、金屬腐蝕的分類
有多種分類方法。
（1）按腐蝕過程的分，主要有化學腐蝕和電化學腐蝕。化學腐蝕是金屬和環境介質直接發生化學作用而產生的損壞，在腐蝕過程中沒有電流產生。例如金屬在高溫的空氣中或氯氣中的腐蝕，非電解質對金屬的腐蝕等。引起金屬化學腐蝕的介質不能導電。電化學腐蝕是金屬在電解質溶液中發生電化學作用而引起的損壞，在腐蝕過程中有電流產生。引起電化學腐蝕的介質都能導電。例如，金屬在酸、鹼、鹽、土壤、海水等介質中的腐蝕。電化學腐蝕與化學腐蝕的主要區別在於它可以分解為兩個相互獨立而又同時進行的陰極過程和陽極過程，而化學腐蝕沒有這個特點。電化學腐蝕比化學腐蝕更為常見和普遍。
（2）按金屬腐蝕破壞的形態和腐蝕區的分布，分為全面腐蝕和局部腐蝕。全面腐蝕，是指腐蝕分布於整個金屬的表面。全面腐蝕有各處的腐蝕程度相同的均勻腐蝕；也有不同腐蝕區腐蝕程度不同的非均勻腐蝕。在用酸洗液清洗鋼鐵、鋁設備時發生的腐蝕一般屬於均勻腐蝕。而腐蝕主要集中在金屬表面的某些區域稱為局部腐蝕。盡管此種腐蝕的腐蝕量不大，但是由於其局部腐蝕速度很大，可造成設備的嚴重破壞，甚至爆炸，因此，其危害更大。金屬在不同的環境條件下可以發生不同的局部腐蝕。例如孔蝕、縫隙腐蝕、應力腐蝕、晶間腐蝕、磨損腐蝕等。還有按腐蝕的環境條件把腐蝕分為高溫腐蝕和常溫腐蝕；干腐蝕和濕腐蝕等。
⑶ 電化學電極原理
工作電極
用來發生所需要的電化學反應或響應激發信號，在測量過程中溶液本體濃度發生變化的體系的電極。如電解分析中的陰極等。
參比電極
用來提供標准電位，電位不隨測量體系的組分及濃度變化而變化的電極。這種電極必須有較好的可逆性、重現性和穩定性。常用的參比電極有SHE、Ag/AgCl、Hg/Hg2Cl2電極，尤以SCE使用得最多。
輔助電極－－或對電極
在電化學分析或研究工作中，常常使用三電極系統，除了工作電極，參比電極外，還需第三支電極，此電極所發生的電化學反應並非測示或研究所需要的，電極僅作為電子傳遞的場所以便和工作電極組成電流迴路，這種電極稱為輔助電極或對電極。
研究的是工作電極，只有精確地測定工作電極的電位，才能夠考察電位同電化學反應，吸附等界面反應的規律。
至於輔助電極和工作電極之間的聯系，主要是在於構建電化學反應平衡，另外要保證輔助電極不要影響到工作電極。
而確定輔助電極和工作電極之間的電位，用電壓表就ok了，不需要雙參比電極分別確定兩電極電位。
三電極體系含兩個迴路，一個迴路由工作電極和參比電極組成，用來測試工作電極的電化學反應過程，另一個迴路由工作電極和輔助電極組成，起傳輸電子形成迴路的作用。
⑷ 電化學腐蝕試驗工作電極怎麼做
利用碳棒和你所要用的化學試劑
⑸ 如何用電化學工作站制備Ag/AgCl電極
將Ag絲插入AgCl溶液中
⑹ 直接乙醇燃料電池電極的制備工藝么
直接乙醇燃料電池(DEFC)由於乙醇的天然存在性、無毒,是一種可再生能源開始引起人們的研究興趣。但與直接甲醇燃料電池和氫氧質子交換膜燃料電池相比,DEFC的功率密度很低,遠不能達到工業應用的水平。雖然直接甲醇燃料電池中的甲醇滲透問題受到人們的關注而且已經進行了深入研究,但DEFC 中的乙醇滲透問題目前鮮有問津。在本論文中,系統研究了乙醇透過Nafion-115 電解質膜的滲透率,並與相應的甲醇的滲透率進行了比較。與此同時,研究比較了它們對PtRu 為陽極催化劑的直接醇類燃料電池性能的影響。進一步研究了膜電極集合體(Membrane Electrode Assembly, MEA)制備方法對DEFC 性能的影響。而且採用半電池和單池評價技術研究了乙醇在碳載PtSn催化劑上的電氧化機理。此外,對以乙醇為燃料的質子交換膜燃料電池(PEMFC)操作體系進行了有效能分析(ExergyAnalysis)。 實驗結果表明與相同濃度的甲醇水溶液相比,透過Nafion膜的乙醇的滲透率低於甲醇的滲透率。由於乙醇滲透率小而且乙醇在Pt/C 催化劑上的電氧化活性低使得乙醇滲透對直接醇類燃料電池的陰極性能影響小。但是,乙醇對電解質膜的溶脹能力強,造成了電池性能衰減和失活,這是DEFC 研究的一個重要技術難題。 MEA 制備方法對乙醇滲透、DEFC 的開路電壓和電池性能都有明顯的影響。盡管與傳統電極制備方法相比,薄層轉壓技術的多步驟操作過程對陽極PtRu 催化劑的表面組成和陰極Pt 催化劑的粒徑分布都有明顯的影響,但由於其制備的MEA 催化層薄而且催化劑與電解質膜之間接觸好而使之具有較好的DEFC 性能。 從Pt/C 和PtSn/C 分別為DEFC 陽極催化劑的單池恆電流放電產物分布以及電化學表徵結果可以看出,錫能夠明顯提高鉑對乙醇的電催化活性,它能使乙醇比在Pt 上更低的電位下氧化生成乙酸,但是,乙醇氧化的產物仍然主要是含C-C 的化合物,C-C 鍵的斷裂仍是其核心問題。根據單池放電產物的分布結果提出了乙醇在PtSn/C 催化劑上電氧化的可能機理。
⑺ 如何用電化學阻抗法研究電極過程
交流阻抗發式電化學測試技術中一類十分重要的方法，是研究電極過程動力學和表面現象的重要手段。
特別是近年來，由於頻率響應分析儀的快速發展,交流阻抗的測試精度越來越高，超低頻信號阻抗譜也具有良好的重現性，再加上計算機技術的進步，對阻抗譜解析的自動化程度越來越高。
這就使我們能更好理解電極表面雙電層結構，活化鈍化膜轉換，孔蝕的誘發、發展、終止以及活性物質的吸脫附過程。
⑻ 制備超級電容器電極材料的制備方法有哪些
超級電容器的工藝流程為：配料→混漿→制電極→裁片→組裝→注液→活化→檢測→包裝。
超級電容器在結構上與電解電容器非常相似，它們的主要區別在於電極材料。
早期的超級電容器的電極採用碳，碳電極材料的表面積很大，電容的大小取決於表面積和電極的距離，這種碳電極的大表面積再加上很小的電極距離，使超級電容器的容值可以非常大，大多數超級電容器可以做到法拉級，一般情況下容值范圍可達1-5000F。
超級電容器通常包含雙電極、電解質、集流體、隔離物四個部件。
超級電容器是利用活性炭多孔電極和電解質組成的雙電層結構獲得超大的電容量的。
在超級電容器中，採用活性炭材料製作成多孔電極，同時在相對的兩個多孔炭電極之間充填電解質溶液，當在兩端施加電壓時，相對的多孔電極上分別聚集正負電子，而電解質溶液中的正負離子將由於電場作用分別聚集到與正負極板相對的界面上，從而形成雙集電層。
⑼ 電化學中電極的制備方法的名稱
自己Google,關鍵詞"電極修飾 方法",珍愛生命,遠離網路.
⑽ 如何制備Ag/AgClO4電極
不用這么復雜把，我認為只需要將Ag絲放在HClO4溶液中作為工作電極，加一合適電位便可以得到Ag/AgClO4電極