kw如何計算化學

① 化學中Kw表示什麼

離子積常數

理論解釋：

形如這樣的一個電離方程式：

R → nM m + + mN n -

其中R為溶質，M..和N..分別為電離出來的陽離子和陰離子，其離子積可表示為：

K=[M..]..·[N..]..

與一般的平衡常數表達式相比，離子積常數的表達式少了關於反應物的項。這就限制了離子積常數只適用於反應物是純液體或純固體的反應，因為在計算平衡常數時，純液體和純固體的濃度視作1。

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理論特點——

難溶電解質的離子積常數能很好地反映電解質的溶解程度，因此這一種常數又叫做溶度積常數()，符號為K..。

如氯化銀的微弱電離：

AgCl(s) → Ag + (aq) + Cl - (aq) , K sp = 1.77 ՠ 10 ^-10 ..

即在25℃的AgCl的飽和溶液中，銀離子濃度與氯離子濃度的乘積為1.77E-10。根據這一點，可以計算出AgCl的溶解度。

在1「分子」溶質電離出離子數相同的情況下，K..越小的，溶解能力也越小。在不同溫度下，同一物質的K..會有不同的數值。

② 化學中Kw表示什麼

Kw表示水的離子積常數，Kw=[H+][OH-]。

常溫下（298K）Kw=10-14，100℃ Kw=10-12

Kw受溫度和壓力的影響。壓力恆定時，Kw隨溫度增加呈現先增後降的趨勢。溫度恆定時，Kw隨壓力上升而增大。

酸反應平衡常數，其中a作為角標,是acid（酸）的縮寫，K是常數的常用寫法，ksp稱為溶解平衡常數，它只是溫度的函數，即一定溫度下ksp一定。

(2)kw如何計算化學擴展閱讀：

影響水電離的因素

1.溫度，升溫總是促進水的電離。

2.一般情況，酸和鹼抑制水的電離。某些酸或鹼，如硼酸，羥胺等，能促進水的電離。

3.能水解的鹽，鹽類（除酸式鹽之外）總是促進水的電離。

4.活潑金屬，因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。

（升溫促電離，稀釋促電離，水解促電離）

網路——kw

網路——水的電離

③ 化學kw的計算，意義

kw為水的離子積，公式為kw=c(H+)*C(OH)-，在25℃時Kw=1.0*10^-14

④ 請問化學中Kw是什麼意思

Kw表示水的離子積常數,Kw=[H+][OH-].常溫下（298K）Kw=10的-14次方 Ka,酸反應平衡常數.其中,a作為角標,是acid（酸）的縮寫。K是常數的常用寫法。ksp稱為溶解平衡常數；它只是溫度的函數,即一定溫度下ksp一定。

(4)kw如何計算化學擴展閱讀：

Ksp是沉澱溶解平衡常數，等於離子濃度冪的乘積

Ka是酸的電離平衡常數Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]

Kb是鹼的電離平衡常數，演算法與酸類似

Kw是水的離子積常數，Kw=[H+][OH-]

Kn是反應前後各物質的物質的量冪的乘積

Ka是弱酸的電離平衡常數

Kb是弱鹼的電離平衡常數

Kw是水的離子積常數

Kh是弱鹼陽離子或弱酸陰離子的水解常數

Ksp是難溶物的溶度積常數

都是化學平衡常數中的一種，利用化學平衡常數的基本公式去推導均可以。化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。

⑤ kw等於多少

kW（千瓦）是一個功率單位，早期為電的功率單位。

相關換算：

1千瓦=1000牛頓·zhuan米/秒 (N·m/s)

1千瓦=0.239千卡/秒 (kcal/s)

註：

1、shu1焦耳為1牛頓力使物體移動1米的功。

2、使質量為1kg的物體產生1m/s²加速度的力,叫做1牛頓。

(5)kw如何計算化學擴展閱讀：

計量單位指為定量表示同種量的大小而約定地定義和採用的特定量。

各種物理量都有它們的量度單位，並以選定的物質在規定條件顯示的數量作為基本量度單位的標准，在不同時期和不同的學科中，基本量的選擇可以不同。

物理學上以時間、長度、質量、溫度、電流強度、發光強度、物質的量這7個物理單位為基本量，它們的單位名稱依次為：秒、米 、千克、開爾文、安培、坎德拉、摩爾。

⑥ 高中化學：Kw是什麼以及相關公式。介紹下，謝謝

c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積;c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃時,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12).

⑦ 化學中Ka,Kb,Kw分別表示什麼意義公式分別是什麼

分別是弱酸、弱鹼和水的電離平衡常數。
Ka=[H+][酸根-]/[酸]
Kb=[OH－][金屬離子+]/[鹼]
Kw=[H+][OH-]/[H2O]

拓展資料：

弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。

即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。

這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。

具有極性共價鍵的弱電解質(例如部分弱酸、弱鹼)溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於穩定狀態，不再發生變化。

⑧ 化學平衡常數(Kc、Kp、Ksp、Ka、Kb 、Kw)及其表達式

Kc是平衡濃度；Kp是平衡壓強。這兩個化學平衡常數是沒有表達式的；

Ksp是沉澱溶解平衡常數，表達式即為等於離子濃度冪的乘積。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;

Ka是酸的電離平衡常數，表達式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ；

Kb是鹼的電離平衡常數，表達式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；

Kw是水的離子積常數，表達式：Kw=[H+][OH-] 。

(8)kw如何計算化學擴展閱讀：

在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。

2、在反應中，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，所以就不用寫固體的濃度。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方法有關。同一個化學反響，因為書寫的方法不同，各反響物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。可是這些平衡常數可以彼此換算。

4、平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。

5、一般認為K>10^5反應較完全（即不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。

⑨ 化學中Kw、Ka、Ksp表示什麼

分別為水的電離常數，酸的電離常數，離子積（溶度積）