化學溶液的體積怎麼算

① 化學溶液題 水的體積怎麼算的

（2）先計算出需要氯化鈉溶液和水的質量：
需要氯化鈉溶液的質量：50x3%/6%=25g；
需要水的質量：50－25=25g；
需要氯化鈉溶液的體積等於需要氯化鈉溶液的除以氯化鈉溶液的密度：25/1.04＝24.03mL；
需要水的體積等於需要水的質量除以水的密度：25/1＝25mL。

② 怎麼計算溶液的濃度跟體積，公式是什麼

一般計算公式中的單位要注意統一，如濃度：mol/l、l、g或mmol/l、ml、mg等。
所取樣品體積一般單位為ml,常用v表示，如果濃度為cmol/l，
二者之積為
vml×cmol/l=n1
mmol
或將體積用l表示，v(ml)/1000
×c(mol/l)=n2
mol

③ 初中化學溶液的計算方法 我是天津的

有兩種情況：

1、直接配製溶液，則有：溶液的質量=溶質質量+溶劑質量

根據所需的溶質質量分數的溶液的質量有：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數

所以，用托盤天平可測出溶質質量；

再根據：溶劑的質量=溶液的質量-溶質質量，

及體積、質量÷密度，求出溶劑的體積

然後 可用量筒測出溶劑的體積

2、稀釋計算

依據只有一個：稀釋前後溶質質量相等，可用公式表示為

稀釋前的溶液質量×稀釋前的溶質質量分數=稀釋後的溶液質量×稀釋後的溶質質量分數

④ 化學中的溶液溶質體積怎樣算

三、化學計量
①物質的量
定義：表示一定數目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol
阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數.用NA表示.約為6.02x1023
微粒與物質的量
公式：n=
②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數值上等於該物質的分子量
質量與物質的量
公式：n=
③物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離
微粒的數目一定 固體液體主要決定②微粒的大小
氣體主要決定③微粒間的距離
體積與物質的量
公式：n=
標准狀況下 ,1mol任何氣體的體積都約為22.4L
④阿伏加德羅定律：同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數
⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量.符號CB 單位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液的配製
（l）配製溶質質量分數一定的溶液
計算：算出所需溶質和水的質量.把水的質量換算成體積.如溶質是液體時,要算出液體的體積.
稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積.
將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.
（2）配製一定物質的量濃度的溶液 （配製前要檢查容量瓶是否漏水）
計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積.
稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量,用量簡量取所需液體溶質的體積.
將固體或液體溶質倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6）,用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫後,將溶液引流注入容量瓶里.
洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次,將洗滌液注入容量瓶.振盪,使溶液混合均勻.
定容：繼續往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切.把容量瓶蓋緊,再振盪搖勻.

⑤ 化學上體積計算公式

n=N/NA；n=m/M
n表示物質的量，N表示微粒數，NA表示阿伏伽德羅常數（約為6.02*10^23）
pv=nrt
①
P表示壓強、V表示氣體體積、n表示物質的量、T表示絕對溫度、R表示氣體常數。

⑥ 液體體積的計算公式是什麼

v=m/ρ，其中m為質量，v是體積，ρ是密度。

密度是物質的特性之一，每種物質都有一定的密度，不同物質的密度一般是不同。因此我們可以利用密度來鑒別物質。其辦法是是測定待測物質的密度，把測得的密度和密度表中各種物質的密度進行比較，就可以鑒別物體是什麼物質做成的。

根據密度公式的變形式：m=Vρ或 V=m/ρ，可以計算出物體的質量和體積，特別是一些質量和體積不便直接測量的問題，如計算不規則形狀物體的體積、紀念碑的質量等。

(6)化學溶液的體積怎麼算擴展閱讀

容積單位的換算：

1L=1000mL=0.001立方米=1立方分米=1000立方厘米。

1L=1dm*1dm*1dm=10cm*10cm*10cm。

1mL=1立方厘米=1cc。

1立方米= 1000升。

一升=1000毫升，一加侖（美）≈3785.411784毫升，一加侖（英）≈4546.09188毫升。

韓國一升約1800毫升，日本一升約1803.9毫升。

交叉換算：一升≈0.26加侖（美），一升≈0.22加侖（英）。

⑦ 高中化學溶液體積的計算公式

20ml 1mol/L的AlCl3完全沉澱需要的0.2mol/L的NaOH溶液
Al3+ ~ 3OH- ~ Al（OH）3
1 3 78
0.02 ？=0.06 mol ？=1.56g
繼續滴加時，Al（OH）3在氫氧化鈉中溶解，由題意知，溶解了1.56-0.7=0.86g
Al（OH）3+OH- =AlO2- + 2H2O
78 1
0.7 ？=0.01mol
則，總共消耗氫氧化鈉為0.06+0.01=0.07mol
故。體積為0.07mol/0.2mol/l=0.35l=350ml

⑧ 化學溶液體積計算

首先你要明白，溶液稀釋前後溶質的質量是不變的
設需要0.95酒精x
（x*0.95）/0.75=10
x=7。894ml

⑨ 初三化學 溶液計算題公式有嗎

（1）溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量；
（2）溶質質量分數=溶質的質量/溶液的質量×100%。
（3）溶質的質量=溶液的質量×溶質質量分數；
（4）溶劑的質量=溶液的質量－溶質的質量。
(5)
m（濃）×a%=m（稀）×b%，其中m（濃）、a%分別表示濃溶液的質量及其溶質質量分數；m（稀）、b%分別表示稀溶液對應的量。
(6)
飽和溶液中，存在溶質質量分數=溶解度/（100g+溶解度）×100%。
(7)
溶質質量分數c%=m/ρV×100%。其中m、ρ、V分別表示溶質的質量、溶液的密度和體積。

⑩ 化學溶液題 水的體積怎麼算的

（2）先計算出需要氯化鈉溶液和水的質量：
需要氯化鈉溶液的質量：50x3%/6%=25g；
需要水的質量：50－25=25g；
需要氯化鈉溶液的體積等於需要氯化鈉溶液的除以氯化鈉溶液的密度：25/1.04＝24.03mL；
需要水的體積等於需要水的質量除以水的密度：25/1＝25mL。