如何正確理解化學平衡

A. 化學平衡的理解

1，可以從分壓考慮，反應物的分壓增大，平衡正向移動。
2、對於特定的反應，如果是反應前後氣體分子數相等的反應，等溫等壓和等溫等容這兩種情況是一樣的，由於反應前後分子數不變，壓強和容積都不變，生成物物質的量，轉化率，濃度都相同；如果是反應前後氣體分子數不相等的反應，等溫等壓和等溫等容這兩種情況是不一樣的，以正反應方向是分子數增大的反應，加入相同物質的量的氣態反應物，在等容時，隨著反應的進行，壓強增大，不利於向正反應方向進行，而等壓時，隨著反應的進行，壓強不變，體積可以增大，有利於向正反應方向進行，因此，生成物物質的量，轉化率，濃度就不相同。
3、平衡向正反應方向移動，由於加入HI，導致HI的濃度（或分壓）增大，平衡向減弱這種改變的方向移動，即正向移動。

B. 如何通俗的解釋化學平衡

NaHSO4過量，即Ba(OH)2少量，Ba2+和OH-保持1:2。一個Ba2+需要一個SO42-沉澱，兩個OH-需要兩個H+，所以Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42-===BaSO4 + 2H2O。

NaHSO4少量，H+和SO42- 保持1:1，一個SO42-沉澱一個Ba2+，一個H+只能中和一個OH-，所以H+ + SO42- + Ba2+ +OH-===BaSO4+H2O。

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

學習方法：
系統化和結構化原則，就是要求學生將所學的知識在頭腦中形成一定的體系，成為他們的知識總體中的有機組成部分，而不是孤立的、不相聯系的。因為只有系統化、結構化的知識，才易於轉化成為能力，便於應用和學會學習的科學方法。它是感性認識上升為理性認識的飛躍之後，在理解的基礎上，主觀能動努力下逐步形成的。

這是知識的進一步理解和加深，也是實驗中運用知識前的必要過程。因此，在教和學中，要把概念的形成與知識系統化有機聯系起來，加強各部分化學基礎知識內部之間，以及化學與物理、數學、生物之間的邏輯聯系。注意從宏觀到微觀，以物質結構等理論的指導，揭露物質及其變化的內在本質。並在平時就要十分重視和做好從已知到未知，新舊聯系的系統化工作。使所學知識成為小系統、小結構，然後逐步成為大系統、大結構，達到系統化、結構化的要求。

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C. 怎樣更好地理解化學平衡狀態

一、化學平衡狀態是在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率和逆反應速率相等時，反應混合物中的各組分的百分含量不變的狀態，就是化學平衡狀態。
可以理解：1. 一定條件，即一定溫度一定壓強下。
2.可逆反應，化學平衡狀態研究的對象--可逆反應。
3. V正=V逆 動態平衡，還在進行
4. 平衡時反應混合物各組分的百分含量.濃度保持不變，即定
二、化學平衡狀態特徵
1.逆：可逆反應
2.等：V正=V逆，但不等於0
3.動：動態平衡，雖然v正= v逆，但正、逆反應仍在進行，反應並沒有停止
4.定：化學平衡狀態是定組成平衡，達到平衡狀態時，各組成成分的含量、濃度等保持不變
5.變：當外界條件改變時，平衡也隨之發生移動
6.同：只要條件相同，在同一可逆反應體系中，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，達到平衡時，任何物質的百分含量（濃度、質量分數、體積分數等）都保持不變的化學平衡，又稱等效平衡
祝學習進步！！！

D. 怎麼理解化學平衡

化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。簡單的理解就是 可逆反應中，化學反應正逆反應速率。

E. 如何理解化學平衡狀態

在一定條件下,當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時,反應物的濃度與生成物的濃度不再改變,達到一種表面靜止的狀態,即"化學平衡狀態". 其中，正反應速率與逆反應速率相等是化學平衡狀態的實質，而反應物的濃度與生成物的濃度不再改變是化學平衡狀態的表現。正反應速率與逆反應速率是針對同一可逆反應而言，正與反只是相對而言，不是絕對概念。 化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同六大特徵。 逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。 等：平衡時，正、逆反應速率相等，即v正=v逆。 動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大限度。 定：達平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。 變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡，即化學平衡發生了移動。[1] 同：一定條件下化學平衡狀態的建立與反應的途徑無關。即無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，或是從任一中間狀態開始建立，只要外界條件相同，達到平衡時的效果都相同。

F. 化學平衡動態平衡怎麼理解

動態平衡是指 可逆反應達到反應平衡時,反應物產生生成物的速率與生成物逆反應形成反應物的速率相等,此時的平衡狀態為動態的平衡,正、逆反應的反應速率不為0 不隨時間變化是因為反應的等於生成的 雖然濃度不變化 但是其實一直在反應

G. 化學平衡的具體解釋

對於一個反應Ma+Nb=Qc+Dp 其中M，N,Q,D為方程式前的計量數。
第一大類；TV不變，即容積不變時
1.M+N>Q+D 或M+N<Q+D
這個時候只能建立等同平衡，記住這時只能建立等同。
什麼叫等同？顧名思義，就是什麼都是相同的。
這個相同是建立在平衡的基礎上的，平衡是不管你怎麼加都是那個百分含量。
2.M+N=Q+D的時候
這個時候可以 建立等效平衡
即在平衡時候之前加入的個生成物是按比例生成的
這個時候的各物質濃度會隨著加入的比的變化而變化
但這兩種情況各物質的百分含量是不變的
其實等效平衡你可以理解為平衡時各物質的關系是相同的
第二大類：TP不變 即容器的壓強不變
這類的容器一般與活塞相連】
保證了活塞內氣體的作用力不變。
還是這兩類
1.M+N>Q+D 或M+N<Q+D
這種類型的可逆反應。由於壓強是會隨著反應的改變而改變的，但在這種容器中外界的大氣壓力會使反應時刻處於平衡狀態。故這種平衡下什麼都是不變的
如
各物質的濃度百分比
2.M+N=Q+D
這種類型的可以說是以上所有類型的綜合體。就是真正意義上的什麼都不變。他的意義就好像是你進行同一個反應，一個用大碗一個用小碗一樣。

H. 化學平衡，怎麼理解

平衡移動的根本之一就是濃度的變化，A選項加入氬氣，沒有濃度變化。b加熱，反應向右，所以分解率變大，c是對的。d體積變大，濃度就會減少，所以反應向濃度增大進行，也就是向右進行。分解率也是增大。

I. 怎麼理解化學反應平衡

化學反應平衡,指對於任一可逆的化學反應,在一定條件下達到化學平衡狀態(chemistry equilibrium state)時,體系中各反應物和生成物的物質的量不再發生變化,其標志是化學反應體系內的各物質的濃度不再隨時間的變化而變化.
宏觀上,化學平衡就是一定條件下的可逆反應.正逆反應速率相等.各組分濃度保持不變的化學反應...
從微觀上看.實際上反應還在進行..只是濃度不變了..

J. 化學平衡是一個什麼概念 怎麼理解

，看反應物和生成物的濃度是否改變，若恆定不變，則達到化學平衡；有顏色變化的反應要看顏色是不是不再變化，若不變，則達平衡；還有，氣體反應物的消耗量等於氣體生成物消耗量時，就達到化學平衡了．請讓我舉個例子補充說明吧：N2+3H2－－2NH3(該反應為可逆反應)當消耗3molH2的同時,右邊的NH3也消耗2mol,前者反應是正向的,後者是逆向的,這樣就達到化學平衡了.還要補充一點就是:固,液體反應物或生成物不能作為化學平衡的標志.