初中化學粗鹽中雜質怎麼去除

⑴ 粗食鹽中含有哪些雜質，如何用化學方法除去

1、粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：

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粗食鹽用途

1、粗鹽有發汗的作用,它可以排出體內的廢物和多餘的水分,促進皮膚的新陳代謝,還可以軟化污垢、補充鹽分和礦物質；

2、用來清洗創傷可以防止感染；

3、 撒在食物上可以短期保鮮可以用來腌制食物還能防變質。

網路-粗鹽提純

⑵ 粗鹽中難溶性雜質的去除實驗步驟是什麼

粗鹽是一種含有少量泥沙的食鹽，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程）；蒸發過程中，玻璃棒的作用是攪拌，目的是防止局部溫度過高，造成液體飛濺。

易溶性雜質可以通過洗滌去除；

難溶性雜質只能通過過濾去除；

因為粗鹽中加入氯化鋇，氫氧化鈉、碳酸鈉之後過濾得到濾液中含有氯化鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉的混合物，加入鹽酸除去過量氫氧化鈉和碳酸鈉，然後進行蒸發得到氯化鈉晶體並且除去過量的鹽酸溶液，因為鹽酸溶液中的溶質是氯化氫氣體。

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粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去。

可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。

⑶ 除去粗鹽中的雜質如何除

溶解
1.加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓
2.加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
3.加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
註：1,2兩步可互換
過濾
向濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發)
蒸發，結晶

⑷ 粗鹽的除雜過程,步驟,化學方程式

1、先將粗鹽溶於水,再過濾（注意一貼二低三靠）；

2、然後加入過量的BaCl₂溶液,除去Na₂SO4：BaCl₂+Na₂SO₄==BaSO₄↓+2NaCl

3、然後加入過量的NaOH溶液,除去MgCl₂：MgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂↓+2NaCl

4、然後加入過量的Na₂CO₃溶液，除去CaCl₂和BaCl₂（兩個反應方程式）：Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl ；Na₂CO₃+BaCl₂==BaCO₃↓+2NaCl

5、最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體,除去NaOH和Na₂CO₃（可以用PH試紙檢測酸鹼度,也有兩個反應方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H₂O；2HCl+Na₂CO₃==2NaCl+H₂O+CO₂↑

6、蒸發溶液，析出NaCl晶體。

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO₄2-等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO₃固體和NaOH溶液來除去。然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。

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儀器：

葯品：粗鹽、蒸餾水、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、鹽酸。

器材：托盤天平(含砝碼)，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，濾紙，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，研缽，研杵，火柴，若干一樣的小紙片。

過濾時要注意一貼二低三靠。

①「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。

②「二低」一是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。

③「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和待過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。

⑸ 如何除去粗鹽中的可溶性雜質

除去粗鹽中的可溶性雜質的方法：

用鹽溶液使雜質離子沉澱，加入試劑順序：

1、足量的氯化鋇溶液，足量氫氧化鈉溶液，足量碳酸鈉溶液，過濾，然後向濾液中加入適量稀鹽酸。

2、足量氫氧化鈉溶液，足量的氯化鋇溶液，足量碳酸鈉溶液，過濾，然後向濾液中加入適量稀鹽酸。

3、足量的氯化鋇溶液，足量碳酸鈉溶液，足量氫氧化鈉溶液，過濾，然後向濾液中加入適量稀鹽酸。

具體雜質粒子事例：

雜質是 MgCl2，加入NaOH溶液：

MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓ + 2NaCl

雜質是Na2SO4，加入BaCl2溶液：

Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl

雜質是 CaCl2和BaCl2，加入Na2CO3溶液：

CaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3↓ + 2NaCl

BaCl2 + Na2CO3 ==BaCO3↓ +2NaCl

雜質是NaOH和Na2CO3，加入鹽酸：

HCl+NaOH = NaCl+H2O

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

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除雜過程注意：

加入足量的氯化鋇溶液目的是除去硫酸鹽。

加入足量的氫氧化鈉溶液目的是除去氯化鎂。

加入足量的碳酸鈉目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇，所以碳酸鈉溶液必須加在氯化鋇溶液之後。

加入適量的鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉、過量的碳酸鈉。

⑹ 如何除去粗鹽中的可溶性雜質

粗鹽可溶性雜質主要採用化學除雜方法，以海鹽為例，其主要雜質為鈣離子，硫酸根離子，鎂離子等，所以可先加入過量的BaCl2溶液除去其中的鋇離子，再加入過量的碳酸鈉，用其中的碳酸根除去溶：液中的鋇離子及鈣離子，然後加入過量的氫氧化鈉，除去其中的Mg2+，過濾後，再後溶液中加入適量的鹽酸，使PH值=7，以除去溶液中的碳酸鈉及氫氧化鈉。然後對溶液進行蒸發得純鹽。

⑺ 如何除去粗鹽中的雜質

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+,Mg2+,SO42-
等．不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+,Mg2+,SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。

⑻ 粗鹽中難溶性雜質的去除辦法是什麼

易溶性雜質可以通過洗滌去除；

難溶性雜質只能通過過濾去除；

因為粗鹽中加入氯化鋇，氫氧化鈉、碳酸鈉之後過濾得到濾液中含有氯化鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉的混合物，加入鹽酸除去過量氫氧化鈉和碳酸鈉，然後進行蒸發得到氯化鈉晶體並且除去過量的鹽酸溶液，因為鹽酸溶液中的溶質是氯化氫氣體。

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粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。

⑼ 除去粗鹽中的雜質里所有方程式

除雜方法：
1.加入BaCl2,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，濾出沉澱BaSO4,除去雜質SO42-；
Ba2+
+
SO42-
=BaSO4↓
2.加入Na2CO3,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，濾出沉澱CaCO3，除去雜質Ca2+；
Ca2+
+
CO3
2-
=CaCO3↓
3.加入NaOH,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，濾出沉澱Mg(OH)2
Mg2+
+
2OH-
=
Mg(OH)2↓
最後加入HCl與過量的碳酸鈉、氫氧化鈉反應至溶液呈中性。

⑽ 如何除去粗鹽中的雜質

粗鹽中的雜質主要是鎂離子、鈣離子以及硫酸根離子。
先將粗鹽溶於水中，採用過濾方法去掉裡面的砂子之類的不溶物。
可以先加入足量的氯化鋇除去硫酸根離子；然後加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子；然後加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子以及多餘的鋇離子，然後加入過量的鹽酸用來除去之前加入的氫氧根離子以及碳酸根離子，最後對溶液進行加熱，蒸發出過量的氯化氫，那麼剩下的就是比較純凈的氯化鈉。

除雜的原則：
(1)不增：不增加新的雜質；
(2)不減：被提純的物質不能減少；
(3)易分：操作簡便，易於分離；

常見物質除雜總結
原物所含雜質除雜質試劑除雜質的方法
(1)N2(O2)-------灼熱的銅絲網洗氣
(2)CO2(H2S)-------硫酸銅溶液洗氣
(3)CO(CO2)-------石灰水或燒鹼液洗氣
(4)CO2(HCl)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(5)H2S(HCl)-------飽和NaHS溶液洗氣
(6)SO2(HCl)-------飽和NaHSO3溶液洗氣
(7)Cl2(HCl)-------飽和NaCl溶液洗氣
(8)CO2(SO2)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(9)碳粉(MnO2)-------濃鹽酸加熱後過濾
(10)MnO2(碳粉)-------加熱灼燒
(11)碳粉(CuO)-------鹽酸或硫酸過濾
(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（過量），再通CO2過濾、加熱固體
(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液過濾
(14)Al2O3(SiO2)-------鹽酸NH3·H2O過濾、加熱固體
(15)SiO2(ZnO)-------鹽酸過濾
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液過濾
(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸過濾
(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（適量）過濾
(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入過量CO2
(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加熱
(21)NaCl(NaHCO3)-------鹽酸蒸發結晶
(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（適量）過濾
(23)FeCl3(FeCl2)-------通入過量Cl2
(24)FeCl3(CuCl2)-------鐵粉、Cl2過濾
(25)FeCl2(FeCl3)-------鐵粉過濾
(26)Fe(OH)3膠體(FeCl3)-------（半透膜）滲析
(27)CuS(FeS)-------稀鹽酸或稀硫酸過濾
(28)I2(NaCl)------升華
(29)NaCl(NH4Cl)-------加熱
(30)KNO3(NaCl)-------蒸餾水重結晶
(31)乙烯(SO2、H2O)鹼石灰洗氣
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗氣
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液蒸餾
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸餾
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸餾水分液
(41)肥皂(甘油)-------食鹽過濾
(42)葡萄糖(澱粉)-------（半透膜）滲析
氣體除雜的原則：
(1)不引入新的雜質
(2)不減少被凈化氣體的量注意的問題：
①需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
②除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開；
B. 吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去；
C. 沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可；
D. 加熱升華法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法；
F. 結晶和重結晶：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體；
G. 分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法；
H. 分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離；
K. 滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子。