初中化學哪些東西是酸

A. 在初中化學中常見的酸有哪些

強酸: HCl鹽酸、氫氯酸 HNO3硝酸 H2SO4硫酸 中強酸: H3PO4磷酸 弱酸: CH3COOH醋酸、乙酸 H2SO3亞硫酸 H2CO3碳酸 H2S氫硫酸」

B. 初中化學全部化學式哪些是酸,哪些是鹼，全部的

暈掉，初中的東西早混在腦袋裡了……
4種酸應該是：鹽酸，硫酸，磷酸，硝酸
鹼就記不清了，應該有：NaOH,
CaOH,
醋酸，其它的強酸弱酸你根據它們是否完全電離和它們的陽離子來判斷吧。組合可以弄很多出來。
至於鹽，NaCl和硫酸銅什麼的，太多，你把元素周期表上左邊的金屬和右邊的非金屬玩玩排列組合，再加點水，一般就是鹽了。

C. 初中化學 酸一般都有哪些物質

H+，能夠在水中電離出氫離子的物質就可以看成酸

D. 初中化學，什麽是酸

化學-酸

電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸，與鹼相對。酸鹼質子理論涉及的酸概念：酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯（Arrhenius）根據他的電離學說提出來的。他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)、磷酸（H3PO4）碳酸(H2CO3)在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產生的陽離子（H+）卻是相同的，因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解許多金屬；能使紫色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是H+的性質。

酸是一類化合物的統稱，分為無機酸和有機酸。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定義稱為-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿侖尼烏斯}-(S.Arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分,如:硅酸,難溶於水.酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布忍斯特(J.M.Bronsted)-羅瑞(T.M.Lowry)酸。另外還有被稱為-{zh-hk:劉以士;zh-cn:路易斯}-(G.N.Lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，范圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽

E. 初中化學哪些物質溶解於酸

所有的碳酸鹽，就是含有碳酸根的鹽，都溶於酸，但如果是碳酸鋇，則遇到硫酸會變為白色沉澱，碳酸銀遇到鹽酸會變為氯化銀沉澱，白色。
所有的不溶於水的鹼都溶於酸，並生成相應的鹽。
如果還有不懂，可以再問

F. 常見的酸有哪些在初中化學中

初中接觸的酸不是很多常用的有硫酸鹽酸硝酸其他的酸幾乎沒有接觸

G. 初中化學常見的酸是什麼，不用太詳細

在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，就叫酸，如鹽酸、硫酸、醋酸等等

H. 初中化學的各種酸

一個一個回答吧:
酸:定義:在溶液中分離的陽離子全部是h+的化合物。
性質:1.能使紫色石蕊溶液變紅。
2.酸+活潑金屬→氫氣+鹽。
3.酸+金屬氧化物(就是鹼性氧化物)→水+鹽。
4.酸可以與一切碳酸鹽反應生成co2與其他。
鹼:定義:在溶液中分離的陰離子全部是oh-的化合物。
性質:1使紫色石蕊溶液變藍，使酚酞試液變紅。
2.鹼+金屬氧化物(就是酸性氧化物)→鹽+水。
酸和鹼之間可以發生中和反應，生成鹽和水。
鹽:定義:金屬離子+酸根離子產生的化合物。
性質:1.鹽+金屬→另一種鹽+另一種金屬。
2.鹽+酸→另一種鹽+另一種酸。
3.鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼。
4.鹽+鹽→另外兩種鹽。
區分跟歸類根據定義來就可以了。
方程式你可以根據性質自己寫。
至於各種題你上網查一查不都有了嗎，找往年的中考題，競賽題就行了。
純手打，望採納。

I. 初中化學常見的酸

(1)去樣品少量和碳酸鈣反應有氣泡冒出的為稀鹽酸，沒有反應的為氯化鈉溶液（直接說食鹽水就是了）
（2）用玻璃棒蘸取液體放在酒精燈火焰上方（切記上方別放火里了）烤，有白霧的則為稀鹽酸，有固體生成的則為氯化鈉。

J. 初中化學里的酸有哪些

初中化學里的酸有
硫酸、硝酸、鹽酸
醋酸、碳酸、磷酸等