① 下列物質中，不存在化學鍵的是
選D
化學鍵存在與化合物中，或多原子分子中，當然還有金屬單質中
總之，除了惰性氣體中，不存在化學鍵, 其他的都有化學鍵
所以是D
A水共價鍵
B食鹽 離子鍵
C氯氣共價鍵
金屬單質金屬鍵
② 以下不屬於化學鍵的是（） A. 離子鍵 B. 共價鍵 C. 金屬鍵 D. 分子間力
相鄰原子之間強烈的相互作用稱為化學鍵，化學鍵飽和離子鍵、共價鍵和金屬鍵，分子間作用力又稱范德華力，存在於分子之間，影響分子晶體的物理性質，故選D．
③ 下列不屬於化學鍵的是 A.非極性共價鍵 B.極性共價鍵 C.氫鍵 D.配位鍵
應該選C，氫鍵強度較弱，是一種介於分子間作用力與化學鍵之間的微粒間作用。
④ 那些元素不形成化學鍵
稀有氣體（氦氖氬氪氙氡）不形成化學鍵。
化學鍵是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
而稀有氣體是單原子分子，也就是每個分子中只含一個原子，所以就沒有化學鍵。
其他的物質，例如C，Si等等，雖然寫單質的時候只寫一個字母，但是不代表它們是單原子分子，事實上它們往往是很多原子組成的物質，一般有共價鍵鏈接。至於金屬單質，它們之間有金屬鍵鏈接。
⑤ 下列不屬於化學鍵的是 A共價鍵 C金屬鍵 D分子間相互作用 最好有分析、
答案：D 分子間相互作用力,又名范德華力,不屬於化學鍵.
⑥ 氫鍵的定義是什麼它屬不屬於化學鍵
氫鍵的定義：一個已經與電負性很強的原子相結合的
氫原子
，在遇到另一個電負性很強的
原子時
，在這個氫原子與另一個電負性很強的原子之間，會形成一種微弱的
靜電引力
，這種靜電引力叫做氫鍵。
由於這種靜電引力不夠強烈，「
鍵能
」達不到
化學鍵
的
數量級
，所以人們將它歸為一種特殊的
分子間作用力
，這樣是合理的，因為分子間作用力的實質也屬於靜電引力。
「電負性很強的原子」主要是指氮(N)、氧(O)、氟(F)三種原子，電負性是指原子核及
內層電子
，對外層電子以及
共用電子對
的吸引力的強弱，電負性的數值大小可以反映出一種元素的
非金屬性
/金屬性的強弱，越大則非金屬性越強，越小則金屬性越強。
電負性的數值最常用的是
鮑林標度
，氮為3.04，氧為3.44，氟為3.98，這三種元素的電負性可以說是最強的，當它們與氫原子成鍵後，共用電子對由於受到它們強烈的吸引，而使得氫原子的
電子雲
變得稀疏而裸露，帶有更多形式上的
正電荷
，因此當這個氫原子與另一個電負性很強的原子相遇時，就會受到它靜電引力的作用，產生氫鍵。
氫鍵的種類(以「—」表示與電負性很強的原子與氫原子之間的
共價鍵
，以「···」表示氫鍵)：
N—H···N；N—H···O；N—H···F；O—H···N；O—H···O；O—H···F；F—H···N；F—H···O；F—H···F。
⑦ 化學鍵的各種分類
化學鍵分為共價鍵、離子鍵、金屬鍵三大類；共價鍵按極性分為極性共價鍵和非極性共價鍵，按種類分有配位鍵、σ鍵、π鍵，而π鍵中又有許多特殊的，如苯，不是單雙鍵交替而是一種特殊的離域大π鍵，稱為π六六，是由6個π鍵π-π共軛形成的6電子的鍵。
⑧ 氫鍵的定義是什麼它屬不屬於化學鍵
氫鍵的定義：一個已經與電負性很強的原子相結合的氫原子，在遇到另一個電負性很強的原子時，在這個氫原子與另一個電負性很強的原子之間，會形成一種微弱的靜電引力，這種靜電引力叫做氫鍵。
由於這種靜電引力不夠強烈，「鍵能」達不到化學鍵的數量級，所以人們將它歸為一種特殊的分子間作用力，這樣是合理的，因為分子間作用力的實質也屬於靜電引力。
「電負性很強的原子」主要是指氮(N)、氧(O)、氟(F)三種原子，電負性是指原子核及內層電子，對外層電子以及共用電子對的吸引力的強弱，電負性的數值大小可以反映出一種元素的非金屬性/金屬性的強弱，越大則非金屬性越強，越小則金屬性越強。
電負性的數值最常用的是鮑林標度，氮為3.04，氧為3.44，氟為3.98，這三種元素的電負性可以說是最強的，當它們與氫原子成鍵後，共用電子對由於受到它們強烈的吸引，而使得氫原子的電子雲變得稀疏而裸露，帶有更多形式上的正電荷，因此當這個氫原子與另一個電負性很強的原子相遇時，就會受到它靜電引力的作用，產生氫鍵。
氫鍵的種類(以「—」表示與電負性很強的原子與氫原子之間的共價鍵，以「···」表示氫鍵)：
N—H···N；N—H···O；N—H···F；O—H···N；O—H···O；O—H···F；F—H···N；F—H···O；F—H···F。
⑨ 下列物質中，不存在化學鍵的是
選D
化學鍵存在與化合物中，或多原子分子中，當然還有金屬單質中
總之，除了惰性氣體中，不存在化學鍵,
其他的都有化學鍵
所以是D
A水共價鍵
B食鹽
離子鍵
C氯氣共價鍵
金屬單質金屬鍵