化學抑無促怎麼看

❶ 怎麼看抑制 促進 還是無反應在電解質溶液里

怎麼看抑制 促進 還是無反應在電解質溶液里
電解質一般會參與電極反應的。
例如，在銅鋅原電池中，正極就是電解質溶液中的Cu2+ +2e-=Cu。
再說了，電解質導電是電解，跟原電池又有什麼關系。

❷ 怎樣判斷化學中水解和電離 是相互抑制還是相互促進麻

根據化學平衡移動原理，一種離子水解的時候必然導致水的電離程度增大，如果另一種離子水解恰好需要水電離出的另一種離子則互相促進。比如醋酸銨，銨根水解時和OH-結合，促進水電離出H+，而醋酸根水解需要和H+結合。反過來醋酸根水解也會給銨根水解提供OH-，就是互相促進。

❸ 怎樣判斷離子是抑制水解還是促進水解

水解反應,要記住是水的解離.當有弱電解質加入時,水會發生解離,電離生成氫離子或氫氧根離子.弱電解質促進水解,量越大越促進.強電解質不水解,強酸或強鹼抑制水解.

❹ 請教高手：怎麼看某溶液加入某物質後是抑制還是促進誰的電離……

如果加入的物質在溶液中會電離出離子，且此離子是原反應中的生成物，則抑制原反應中反應物的電離，比如醋酸的電離：
原反應：CH3COOH=CH3COO- + H+
如果你加入HCl
因為鹽酸在水中會電離出H+，與原反應的生成物相同，故反應平衡逆向移動，醋酸的電離就被抑制了。
相反，如果減少生成物，則促進電離，
同樣是上面的反應，如果加入鹼，比如NaOH，那麼由於鹼消耗了H+，所以反應向右邊移動，促進電離，類似於勒夏特列定律，增加（減少）了一種物質，反應就會向減少（增加）這種物質的方向進行，用上例說明就是，增加了氫離子，反應就向減小氫離子的方向進行，電離就被抑制；減少了氫離子，反應就向生成它的方向進行，電離就被促進。

❺ 怎麼看該物質是抑制水的電離還是促進水的電離

所加物質為酸或鹼則抑制
加可水解的鹽則促進（與Ph無關）

❻ 鹽類都能水解 雙水解的物質有那些 雙水解促進和抑制怎麼看

鹽類不是都可以水解的。
水解一般是鹽在水中電離之後，生成的離子和水中的氫離子或者是氫氧根離子結合，生產比較穩定的物質。要抑制就是加入一些比電離出來的離子和水結合力更強的物質，改變平衡常數。

一般弱酸弱鹼鹽都是雙水解的吧。

雙水解的促進和抑制？能促進水電離的，為水解提供了更多的反應物。能是水的平衡常數減小的，或者是影響離子與水結合力的都可以一直水解吧。

水解是在電離之後進一步發生。

好長時間不看書了，好像在大學無機化學上會很詳細的講這些的。

❼ 怎樣判斷化學中水解和電離 是相互抑制還是相互促進

這個是要具體情況具體分析，不過也有小技巧是我自己總結的，你可以把電離或水解的電離方程式先寫出來然後在分析水溶液中是否有可以與反應生成物質相同或可以反應的物質或離子，若是有相同的物質或離子則抑制，若有可以反應的物質或離子則促進如氨水的電離：NH3·H2O=NH4++OH-如果溶液里有H+則可以促進電離如果有銨根離子或是氫氧根離子則抑制。

❽ 化學中什麼叫抑制和促進

和平時的說法差不多，促進即為是化學反應向著生成新物質的方向發展，抑制則為相反

❾ 如何辨別鹽是促進水解還是抑制水解

一般情況下強酸弱鹼鹽溶液與強酸弱鹼鹽溶液混合或強鹼弱酸鹽與強鹼弱酸鹽混合就抑制鹽的水解，因為兩種強酸弱鹼鹽水解溶液都顯酸性、兩種強鹼弱酸鹽水解溶液都顯鹼性。

例如：硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液混合，由於兩種鹽溶液水解都顯酸性，所以互相抑制水解；一般情況下強酸弱鹼鹽溶液與強鹼弱酸鹽溶液混合或強酸弱鹼鹽與強鹼弱酸鹽混合就互相促進鹽的水解。因一種鹽水解顯酸性、一種鹽水解顯鹼性，所以兩種鹽互相促進水解。

例如：碳酸氫鈉和硫酸鋁，碳酸氫鈉水解顯鹼性、硫酸鋁水解顯酸性，所以他們相互促進水解。

(9)化學抑無促怎麼看擴展閱讀：

在溶液中，強鹼弱酸鹽，強酸弱鹼鹽或弱酸弱鹼鹽電離出來的離子與水電離出來的H+與OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類水解。

強酸弱鹼鹽水解, 溶液顯酸性 ，pH<7

強酸弱鹼鹽水解， 溶液顯酸性，pH<7

強鹼弱酸鹽水解，溶液顯鹼性，pH>7

強酸強鹼鹽水解，溶液顯中性，pH=7

弱酸弱鹼鹽水解， 水解後溶液的酸鹼性由對應的弱酸弱鹼的相對強弱決定

1、實質：在溶液中，由於鹽電離出的離子與水電離出的離子結合生成弱電解質，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向電離的方向移動，顯示出不同濃度的酸性、鹼性或中性。

2、規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越熱越水解，越稀越水解。

（即鹽的構成中出現弱鹼陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應的鹼或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大；水解後溶液的酸鹼性由構成該鹽離子對應的酸和鹼相對強弱決定，酸強顯酸性，鹼強顯鹼性。）

3.特點：

水解反應和中和反應處於動態平衡，水解進行程度很小。水解反應為吸熱反應。鹽類溶解於水，以電離為主，水解為輔。多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。