㈠ 化學魔術（液體變色）的原理，求解答
依次為酚酞試液，碳酸鈉或碳酸鉀溶液，稀鹽酸，硝酸銀溶液，第一個回答有誤，硫酸鈣微溶，不能算沉澱
㈡ 什麼化學試劑在一起會晃一下就變色
向亞甲基藍溶液中加入葡萄糖溶液，再加入氫氧化鈉溶液，靜置，溶液從藍色退成無色。震盪，又變成藍色，再靜置，又退成無色。這樣循環下去。鹼性藏花紅也可以，只不過是紅-白震盪。這是氧化還原指示劑的震盪反應。
㈢ 有一種化學反應在溶液中進行會反復變顏色
1.蛋白質遇硝酸變黃(如做實驗時,被某液體濺到皮膚上,皮膚變黃)
2.酚類遇Fe3+顯紫色
3.Fe3＋遇SCN-呈現血紅色
4.Fe2＋（淺綠色或灰綠色）遇比較強的氧化劑變成Fe3+(黃色)
5.Fe(OH)2(白色),在空氣或溶液中會迅速變為灰綠色沉澱,最後變為Fe(OH)3紅褐色沉澱.
6.白色無水硫酸銅溶於水會變藍
7.澱粉遇碘變藍
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯氣通到濕潤的有色布條,使有色布條褪色,其實是氯氣與水生成次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有強氧化性使布條褪色),臭氧O3,雙氧水H2O2等都可使高錳酸鉀溶液褪色
9.二氧化硫通入品紅溶液,品紅溶液褪色,但非氧化漂白,再加熱品紅溶液,顏色恢復.
10.不飽和烴(如烯烴,炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發生加成反應,還原高錳酸鉀)
11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變為粉紅色
12.2NO(無色)＋O2=2NO2(紅棕色)
13.NO2(紅棕色)=N2O4(無色) (由於技術有限,這里的等號應為可逆號)(正反應條件好像是加壓,逆反應條件反之)
14.黑色氧化銅CuO會與還原性物質（如氫氣H2,一氧化碳CO,碳C等）反應生成紅色的銅Cu.
15.醛基與銀氨溶液反應生成光亮的銀鏡 (反應要在水浴中進行)
16.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應,反應現象是藍色絮狀沉澱(Cu(OH)2)到磚紅色沉澱(Cu2O)
17.無機反應(沉澱或有色離子)
CH3COO－與 Pb2＋
Ba2＋與SO42－
Ba2＋與SO32－
Sn2＋與SO42－
Ag＋與Cl－
Hg＋(Hg2Cl2) 與Cl－
等等都是生成白色沉澱
18.Cu2＋與鹼生成Cu(OH)2藍色沉澱.
19.Fe2＋與鹼生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以實驗現象中沒有我們期望的白色沉澱,而是灰綠色沉澱,過一段時間最終形成Fe(OH)3紅褐色沉澱.
20.Fe3＋與鹼生成Fe(OH)3紅褐色絮狀沉澱.
㈣ 一個瓶子里裝著化學溶液混合然後成了彩色的怎麼做的
如果要從無色變紅色，可用酚酞和純鹼溶液混合。
㈤ 初中化學實驗的花變色應該怎麼做
實驗儀器:試管、滴管、研缽、紗布等。
實驗葯品:食醋、氫氧化鈣溶液(我們買的生石灰加點水就行)、酒精、玫瑰花.菊花.
探究方案:
⑴ 取幾種植物的有色花瓣或有色表皮,如玫瑰花、菊花、,放入研缽中搗爛,加適量的酒精溶液(乙醇與水的體積比以1∶1為宜)浸泡十分鍾。(主要是要讓玫瑰花中的有機物和酒精互溶).
⑵ 用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出,得到指示劑;
⑶ 將自製的指示劑分別滴加到食醋、石灰水中,檢測指示劑的變色情況。我要是沒有記錯的話,如果是石灰水的話玫瑰花的顏色會變成淡黃色.菊花是沒有變化的.
㈥ 求一種會變色的化學試劑
這個實驗我在高一化學社團時做過，而且有這樣的現象，是亞甲基藍和葡萄糖還有氧氣的反應（在鹼性條件下），放在錐形瓶里。
具體操作方法我也弄到了：
「把4g葡萄糖和4gNaOH假如一個透明帶蓋的塑料瓶中，加入150ml水和2-3滴亞甲基藍（一種氧化還原指示劑）。加蓋後震盪，溶液變藍，靜置後變為無色，重復上述操作可看到多次變色現象。
原理如下：葡萄糖具有還原性，空氣中的氧氣具有氧化性，他們在鹼性溶液中發生氧化還原反應。振盪時，瓶中溶液與空氣接觸面積增大，氧氣在溶液中的溶解量增大 ，使反應向指示劑中的無色基團被O2氧化為藍色基團的方向進行，溶液變藍；靜置後，溶液中O2減少，使反應向藍色基團被葡萄糖還原為無色基團的方向進行，因此，溶液變為無色。如此反復，直到溶液中的葡萄糖被消耗完。」
但是這東西是不能MAIL的，屬於違禁物品，我辦不到，資料有了，可以去學校的實驗室配，全靠你自己。
㈦ 初中化學 各種物質使溶液變色
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
產生無色氣體,溶液變成淺綠色
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
白色沉澱先變成灰綠色,最後變成紅褐色
2Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl-
淺綠色變成黃色
4Fe + xH2O + 3O2 == 2Fe2O3·xH2O
變成紅色
Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3
溶液變紅
Fe3+ + 6C6H5OH == 6H+ + [Fe(C6H5O)]3-
溶液變成紫色
Fe3+ + 6F- == [FeF6]3-
溶液變無色
2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2
使澱粉碘化鉀溶液變藍
Fe2+ + S2- == FeS↓
產生黑色沉澱
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KclO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4
▲KmnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷
▲硫：淡黃色
▲ Cu2 (OH) 2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO34(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH) 2 紅褐色↓：Fe(OH) 3白色↓：其餘鹼 大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
㈧ 初中化學實驗的花變色應該怎麼做
實驗儀器:試管、滴管、研缽、紗布等。
實驗葯品:食醋、氫氧化鈣溶液(我們買的生石灰加點水就行)、酒精、玫瑰花.菊花.
探究方案:
⑴
取幾種植物的有色花瓣或有色表皮,如玫瑰花、菊花、,放入研缽中搗爛,加適量的酒精溶液(乙醇與水的體積比以1∶1為宜)浸泡十分鍾。(主要是要讓玫瑰花中的有機物和酒精互溶).
⑵
用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出,得到指示劑;
⑶
將自製的指示劑分別滴加到食醋、石灰水中,檢測指示劑的變色情況。我要是沒有記錯的話,如果是石灰水的話玫瑰花的顏色會變成淡黃色.菊花是沒有變化的.
㈨ 求一種會不斷變色的化學試劑
〔實驗〕配製三種溶液 A．102.5ml30％的雙氧水溶液稀釋至250ml B．10.7gKIO3加10ml 2mol／l的硫酸，稀釋至250ml C．取0.075g澱粉溶於少量熱水並加3.9g丙二酸和0.845g硫酸錳稀釋至250ml 用三支量筒分別量取A、B、C各50ml，同時加入至潔凈的250ml燒杯，用玻璃棒略攪拌後靜置。
㈩ 初中那些化學反應能使溶液變色
氫氧化鐵
紅褐色沉澱硫酸鋇
白色沉澱氯化銀
白色沉澱紅色物質：銅，紅磷，氧化鐵，。黃色物質：硫，含鐵離子的鹽。綠色：鹼式碳酸銅，亞鐵溶液紫色：高錳酸鉀，石蕊溶液黑色：炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵！燃燒產生藍色火焰：一氧化碳
和甲烷。淡藍色火焰的是氫氣》以上均為常見的，不常見的提上會給說明。希望你滿意藍：氫氧化銅沉澱，硫酸銅溶液（五水硫酸銅）以上為常見物質顏色，