如何化學配平

⑴ 化學配平怎麼配，有技巧么

正確的化學方程式是計算的前提，而書寫正確的化學方程式的關鍵是配平。初三學生初學化學方程式時，對既要根據化學事實寫出反應物和生成物的化學式，又要配平，還要註明反應條件及生成物的狀態等往往顧此失彼。為了使學生能較快地掌握化學方程式的配平技能，現將初中常見化學方程式的配平方法歸納如下：
一、最小公倍數法
具體步驟：（1）求出每一種原子在反應前後的最小公倍數；（2）使該原子在反應前後都為所求出的最小公倍數；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化學方程式：
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
二、觀察法
具體步驟：（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
所以，1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學方程式了，注意將「——」線變成「==」號。即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平後的化學方程式：
4H2O + 3Fe == Fe3O4 + 4H2
三、單數兩倍法（奇數變偶法）
具體步驟：（1）找出在化學反應中出現次數最多的元素；（2）從原子數為單數的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平後的化學方程式為：
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
四、分數配平法
此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。
具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分數配平單質元素的原子；（3）去分母，使配平後的化學計量數為整數。
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分數配平氧原子 C2H2 + 5/2O2
→ 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式：
2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O
以上的各種方法並不是孤立的，而是可以互相聯系起來應用的。不管用哪一種方法配平，首先要觀察其反應方程式的特點，然後再確定適當的配平方法加以配平。一般來說，觀察和配平的順序為：
有氫看氫，無氫看氧。原子團優先配平，單質最後配平。

⑵ 化學如何配平圖解

一、化學方程式的書寫步驟
（1）正確書寫反應物與生成物的化學式（注意左反應右生成）
（2）配上適當的化學計量數（一般為整數）
（3）註明反應發生的外加條件（如加熱、點燃化劑、高溫、通電等）
（4）用等號把反應物與生成物連接起來
（5）生成物中的氣體和沉澱要用「！」 和「i」 明
二、化學方程式配平和方法
1、最小公倍數法
配平思路：
第一步，找左右兩邊各出現1次且原子數變化大的元素
第二步：求該元素原子個數的最小公倍數
第三步：推求化學式系數
例如
4p+502=2P205
3Fe+202=Fe304
2Mg+02=2Mg0
2、奇偶配平
配平思路
第一步：找次數出現多且原子總數是一奇一偶的元素，從該元素原子數為奇數個的化學式入手，配最小偶數「2」
第二步：逐一推求其它化學式系數
【這個經常用在有機物燃燒的配平裡面】
3、觀察法
配平思路
第一步：從組成或原子數較復雜的化學式入手，令其系數為「1」
第二步：推求其它化學式系數。
3、分析法：主要運用於「氧化—還原反應」的配平【這個是經常用的，一般的都可以搞定出來】
找到這個反應裡面參與了電子轉移的所有元素，得電子的寫一邊，失電子的寫一邊。得到的失電子總數後，再得到它們的最小公倍數，然後對應那幾種元素，分別乘上相應的數字等於那個最小公倍數，再推求其它化學式系數
先從簡單的入手
C6H12O6+O2-CO2+H2O
其實此方法很簡單
首先，給每個化學式前加上子母
……

⑶ 化學方式該如何配平。

教你兩招，你找些方程式試一下，不懂再問，好嗎？
一、觀察法配平化學反應方程式
，就是逐種元素元素看，並逐個配平。
Fe3O4+C--Fe+CO2
1、Fe：左3右1，右配3；
2、O：左4右2，右配2；
3、C：右1但配2後則是：左1右2，左配2。
二、奇數配偶法
1、一般找兩邊各出現一次元素；
2、再找兩邊原子個數差最大的；
3、該元素的原子一邊是奇數，另一邊是偶數；
4、將奇數原子的系數配成偶數；
5、用觀察法配平其它元素的原子。
KClO3--KCl+O2
1、K、Cl、O都行；
2、排除K、Cl；
3、O仍符合；
4、在KClO3前面配2，在O2前面配3；
5、在KCl前面配2，將橫線改成等號。

⑷ 化學如何配平

化學方程式的配平方法：
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

我先是用的這樣麻煩的方法
後來都用
電子轉移法
那個做題目也很方便
多聯系就好了

⑸ 怎麼配平 化學很差詳細點

首先要知道哪個元素的化合價增加以及哪個元素的化合價減少，然後得知道元素升了多少價減了多少價，在尋找他們的最小公倍數，等號前即配平完成，等號後數元素既可。那麼這一題，氧氣內的氧元素減了兩價，氫元素升了兩價（這里的氫元素不包含羥基里的氫元素），3個氫元素總共升了6價，一個氧氣減了四價，所以最小公倍數12，配平2和3，等號後數一下。

⑹ 初中化學如何配平

分數配平法

此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。 具體步驟：

（1）先配平化合物中各元素的原子；

（2）用分數配平單質元素的原子；

（3）去分母，使配平後的化學計量數為整數。

如下面的例題:

⑺ 化學如何學會配平

化學方程式的配平是書寫化學方程式的重要步驟和環節，掌握一定的配平方法和技巧是快速、准確書寫化學方程式的關鍵，配平化學方程式的方法有很多，除了課本中學過的最小公倍數法以外，還有奇數變偶法、觀察法、分數法等，本文將重點學習後三種配平方法。

一、奇數變偶法

配平的一般規律是：從反應前後原子個數較多且一奇一偶的原子配起。

例如： 的配平，第一步先配平氧原子個數，因為反應前後氧原子個數較多且一奇一偶。先在 的前面添上最小的偶數2，即： ；根據氧原子個數守恆，在 的前面添上化學計量數5；根據磷原子個數守恆，在P的前面添上化學計量數4，同時把短線改為等號，註明條件「點燃」。即： 。

點撥：奇數變偶法配平只是把反應前後原子個數不相等且一奇一偶的原子，添上偶數2使其變成最小的偶數，然後再利用最小公倍數配平其他原子的方法，和最小公倍數法惟一不同的是第一步先變為最小的偶數。

練習：請用奇數變偶法配平：

二、觀察法

通過觀察反應規律來配平的一種方法。

例如： 的配平，通過觀察發現，反應物CO變為 時奪取了一個氧原子，從反應物的化學式 可以看出，它有3個氧原子需要被奪去，因此需要3個CO分子來奪，同時結合成3個 分子，因此在CO和 前面同時添上化學計量數3，即： ，因為反應前Fe原子的個數是2，根據Fe原子個數守恆，在生成的Fe的前面添上化學計量數2，便可配平，然後註明反應條件「高溫」。即： 。

點撥：如果用最小公倍數法配平此類的化學方程式，需要多次調整化學計量數，因為配平一種原子，再去配平另一種原子時，容易引起連鎖反應，原來配平的原子又改變了，如果掌握了觀察法的話，省去許多麻煩。觀察法的關鍵是學會觀察反應前後的變化規律，進行反應前後比較，找准原子的得、失變化規律。

練習：請用觀察法配平：

三、分數法

配平過程中用分數來配平的方法。

例如： 的配平，配平時先把 的化學計量數定為1。然後根據原子個數守恆配平P原子個數，先在P前面添上化學計量數2，即： ；再配平氧原子個數，因為反應後氧原子的總個數為5，所以要想配平，必須在 的前面添上分數 ，即： ，最後兩邊同時乘以分母2來化簡。即： ，同時把短線改為等號，註明條件「點燃」。即： 。

點撥：分數法配平是先把較為復雜的化學式的化學計量數定為1，單質元素的原子最後配平以免引起連鎖反應；出現分數時，兩邊同時乘以分母的數字，去掉分母即可，此種方法是在最小公倍數法配平的基礎上，化簡分數完成配平的。

練習：請用分數法配平：
總之，化學方程式的配平並無定法，有時可以採用多種方法來配平，這就需要平時的練習中，細心揣摩總結規律，以求靈活迅速地配平。

⑻ 化學中如何配平

1 有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍 2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳 3 配平的系數如果有公約數要約分為最簡數 4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等 （2）觀察法去配平水、氣體 5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平 化學方程式的配平有多種方法： 1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。 2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。 3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是： （1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。 （2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。 （3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。 （4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。 （5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。 化學方程式的配平方法： 化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。 常用的配平化學方程式的方法有： （1）最小公倍數法： 在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。 例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 （2）觀察法： 通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。 （3）奇數變偶數法： 選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。 例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 （4）歸一法： 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

⑼ 初三化學配平怎麼配

無論是任何一個化學方程式，氧（O)一定要到最後才配。不然遇到比較特殊的就會配不平。。。比如：Fe2O3+CO=Fe+CO2(一氧化碳還原氧化鐵）這個方程式，如果你一直想要配氧，那麼你會發現無論怎麼配都配不平，所以你只能先配碳（C）。在CO的前面配上3，接著在CO2前面也配上3，然後在Fe前面配上2，（Fe2O3+3CO===2Fe+3CO)【反應條件是高溫】。

但這只是比較特殊的，大部分的如果你認真配，還是能 迎刃而解的。。。。。。

祝你化學有所進步。。。！！！

⑽ 化學如何配平，求方法…

化學方程式配平其實有很多方法
我只介紹一種
萬能法（也叫設一法）先將化學式中最復雜的一項設為1
例如
AI2(SO4)3＋Na2CO3
——
AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4
將
AI2(SO4)3
系數設成1根據原子前後守衡
那麼
AI(OH)3的系數應為2
Na2SO4
的系數應為3
依此Na2CO3的系數應為3 Na2CO3的系數應為3
AI(OH)3的系數應為2
CO2的系數應為2