㈠ 化學反應速率是通過什麼測定的
化學反應速率可通過實驗測定.要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度,可通過觀察和測量體系中的某一物質（反應物或生成物）的相關性質,再進行適當的轉換和計算.如測量氣體的體積或根據溶液顏色變化用比色的方法來測定和轉換等.
如：「碘鍾」實驗中,3I－＋S2O82－→I3－＋2SO42－的反應速率可以用I3－ 與加入的澱粉溶液顯藍色的時間t來度量,t越小,反應速率越大.
再如：碳酸鈣與鹽酸反應速率,可根據測量單位時間內生成氣體的體積來測定.單位時間內生成氣體越多,反應速率越大.
㈡ 測定化學反應速率的方法
測定反應速率的方法有物理方法,化學方法和儀器分析方法,實質都是要測定反應某一時刻反應物或者生成物的濃度. 物理方法是測定與濃度相關的物理量,如電導,粘度,旋光度,磁化率等等. 化學法就是通過化學分析方法測定,比如滴定.
㈢ 測定化學反應速率的物理和化學方法有哪些
測定反應速率的方法有物理方法、化學方法和儀器分析方法。實質都是要測定反應某一時刻反應物或者生成物的濃度。
1、物理方法是測定與濃度相關的物理量：如電導、粘度、旋光度、磁化率等等.
2、化學法就是通過化學分析方法測定
3、儀器分析就是用儀器測定，如色譜分析.
㈣ 如何用化學方法測定反應速率常數
如何用化學方法測定此反應速率常數
1.化學方法的話要有辦法迅速停止反應
而不影響體系中的某一種反應物的量適合反應較慢的
每隔10分鍾左右取出一定量反應體系
用試劑終止反應
然後滴定測反應物含量
或產物量
終止試劑的量每次一致而且要確保能夠停止反應
可以用一種能夠迅速與一種反應物反應的試劑
2記不清了
㈤ 怎樣測定化學反應速率常數
反應速率等於速率常數乘以濃度的反應級數次方,
反應速率通常是測定的而非用公式計算的,通過測定速率可以了解反應級數,活化能,速率常數等重要信息
㈥ 反應速率怎麼測量
測反應速率一般是找確定的化學反應，對其中一個容易測定的物質濃度進行實時測量。根據反應式確定其他物質的實時濃度，按 反應速率= (生成物濃度/反應物濃度)/反應時間 這個公式進行計算。
㈦ 化學反應速率是通過什麼測得的
通過分析參照反應物和參照生成物的含量隨時間變化的曲線
㈧ 化學反應速率、反應級數和活化能的測定
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的
平均反應速率，其大小也與指定時間以及時間間隔有關。隨著反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間內反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間反應濃度減小得較快，反應產物濃度增加也較快，也就是反應較快；在反應後期，反應物的濃度變小，單位時間內反應物減小得較慢，反應產物濃度增加也較慢，也就是反應速率較慢。
在實際工作中，通常測量反應的瞬時反應速率，是c(t)-t曲線某時刻t時該曲線的斜率即為該反應在時刻t時的反應速率。對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）
還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
影響因素
影響化學反應速率的因素分為內外因：
1、內因：反應物本身的性質。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。