『壹』 大學有機實驗都有哪些
在大學時，眼裡有機實驗做的還是比較多的，下面就簡單的介紹一下有機實驗的具體使用儀器和具體方法以及所注意的事項。 試驗一 蒸餾和沸點的測定
一、 試驗目的
1、 熟悉蒸餾法分離混合物方法
2、 掌握測定化合物沸點的方法
二、 試驗原理
1、 微量法測定物質沸點原理。
2、 蒸餾原理。
三、 試驗儀器及葯品
圓底燒瓶、溫度計、蒸餾頭、冷凝器、尾接管、錐形瓶、電爐、加熱套、量筒、燒杯、毛細管、橡皮圈、鐵架台、沸石、氯仿、工業酒精
四．試驗步驟
1、酒精的蒸餾
（1）加料 取一乾燥圓底燒瓶加入約50ml的工業酒精，並提前加入幾顆沸石。
（2）加熱 加熱前，先向冷卻管中緩緩通入冷水，在打開電熱套進行加熱，慢慢增大火力使之沸騰，再調節火力，使溫度恆定，收集餾分，量出乙醇的體積。
蒸餾裝置圖 微量法測沸點
2、微量法測沸點
在一小試管中加入8-10滴氯仿，將毛細管開口端朝下，將試管貼於溫度計的水銀球旁，用橡皮圈束緊並浸入水中，緩緩加熱，當溫度達到沸點時，毛細管口處連續出泡，此時停止加熱，注意觀察溫度，至最後一個氣泡欲從開口處冒出而退回內管時即為沸點。
五、試驗數據處理
六、思考題
1、蒸餾時，放入沸石為什麼能防止暴沸？若加熱後才發覺未加沸石，應怎樣處理？
沸石表面不平整，可以產生氣化中心，使溶液氣化，沸騰時產生的氣體比較均勻不易發生暴沸，如果忘記加入沸石，應該先停止加熱，沒有氣泡產生時再補加沸石。
2、向冷凝管通水是由下而上，反過來效果會怎樣？把橡皮管套進冷凝管側管時，怎樣才能防止折斷其側管？
冷凝管通水是由下而上，反過來不行。因為這樣冷凝管不能充滿水，由此可能帶來兩個後果：其一，氣體的冷凝效果不好。
其二，冷凝管的內管可能炸裂。橡皮管套進冷凝管側管時，可以先用水潤滑，防止側管被折斷。
3、用微量法測定沸點，把最後一個氣泡剛欲縮回管內的瞬間溫度作為該化合物的沸點，為什麼？ 沸點：液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的溫度。
最後一個氣泡將要縮回內管的瞬間，此時管內的壓強和外界相等，所以此時的溫度即為該化合物的沸點。
七、裝置問題：
1) 選擇合適容量的儀器：液體量應與儀器配套，瓶內液體的體積量應不少於瓶體積的1/3，不多於2/3。
2) 溫度計的位置：溫度計水銀球上線應與蒸餾頭側管下線對齊。
3) 接受器：接收器兩個，一個接收低餾分，另一個接收產品的餾分。可用錐形瓶或圓底燒瓶。蒸餾易燃液體時（如乙醚），應在接引管的支管處接一根橡皮管將尾氣導至水槽或室外。
4) 安裝儀器步驟：一般是從下→上、從左（頭）→右（尾），先難後易逐個的裝配，蒸餾裝置嚴禁安裝成封閉體系；拆儀器時則相反，從尾→頭，從上→下。
5) 蒸餾可將沸點不同的液體分開，但各組分沸點至少相差30℃以上。
6) 液體的沸點高於140℃用空氣冷凝管。
7) 進行簡單蒸餾時，安裝好裝置以後，應先通冷凝水，再進行加熱。
8) 毛細管口向下。
9) 微量法測定應注意：
第一， 加熱不能過快，被測液體不宜太少，以防液體全部氣化；
第二， 沸點內管里的空氣要盡量趕干凈。正式測定前，讓沸點內管里有大量氣泡冒出，以此帶出空氣；
第三， 觀察要仔細及時。重復幾次，要求幾次的誤差不超過1℃。
試驗二 重結晶及過濾
一、試驗目的
1、學習重結晶提純固態有機物的原理和方法
2、學習抽濾和熱過濾的操作
二、試驗原理
利用混合物中各組分在某種溶液中的溶解度不同，或在同一溶液中不同溫度時溶解度不同而使它們分離
三、試驗儀器和葯品
循環水真空泵、抽濾瓶、布氏漏斗、燒杯、電爐、石棉網、玻璃棒、濾紙、苯甲酸、活性炭、天平
四、 試驗步驟
1、 稱取3g乙醯苯胺，放入250ml燒杯中，加入80ml水，加熱至沸騰，若還未溶解可適量加入熱水，攪拌，加熱至沸騰。
2、 稍冷後，加入適量（0.5－1g）活性炭於溶液中，煮沸5-10min，趁熱抽濾。
3、 將濾液放入冰水中結晶，將所得結晶壓平。再次抽濾，稱量結晶質量m。
五、 試驗數據
六、問答題
1、 用活性碳脫色為什麼要待固體完全溶解後加入？為什麼不能在溶液沸騰時加入？
(1) 只有固體樣品完全溶解後才看得出溶液是否有顏色，以及顏色的深淺，從而決定是否需要加活性炭或應加多少活性炭；
(2) 固體樣品未完全溶解，就加活性炭會使固體樣品溶解不完全(活性炭會吸附部分溶劑)，同時活性炭沾的被提純物的量也增多；
(3) 由於黑色活性炭的加入，使溶液變黑，這樣就無法觀察固體樣品是否完全溶解。
上述三個方面的原因均會導致純產品回收率的降低。
使用活性炭時，不能向正在沸騰的溶液中加入活性炭，以免溶液暴沸而濺出。
2、 在布氏漏鬥上用溶劑洗滌濾餅時應注意什麼？
第一洗滌濾餅時不要使濾紙松動，
第二檢查氣密性，布氏漏斗的斜劈和抽濾瓶支管要遠離，
第三濾紙大小要合適，太大會滲液，和漏斗之間不緊密，不易抽干。
3、 抽濾的優點：①過濾和洗滌速度快；②液體和固體分離比較完全；③濾出的固體容易乾燥。
4、 使用布氏漏斗過濾時，如果濾紙大於漏斗瓷孔面時，有什麼不好？
答：如果濾紙大於漏斗瓷孔面時，濾紙將會折邊，那樣濾液在抽濾時將會自濾紙邊沿吸入瓶中，而造成晶體損失。所以不能大，只要蓋住瓷孔即可。
5、 減壓結束時，應該先通大氣，再關泵，以防止倒吸。
6、 在試驗中加入活性炭的目的是脫色和吸附作用。但不能加入太多，太多會吸附產品。亦不能沸騰的時候加入，以免溶液爆沸而從容器中沖出。用量為1％-3％.
試驗三 苯甲酸的制備
一、實驗目的
1、學習苯環支鏈上的氧化反應
2、掌握減壓過濾和重結晶提純的方法
二、實驗原理
三、實驗儀器和葯品
天平、量筒、圓底燒瓶、冷凝管、電爐、布氏漏斗、抽濾瓶、甲苯、高錳酸鉀、濃鹽酸、沸石、活性炭
四、實驗步驟
1、在燒瓶中放入2.7ml甲苯和100ml蒸餾水，瓶口裝上冷凝管，加熱知沸騰。經冷凝管上口分批加入8.5g高錳酸鉀。黏附在冷凝管內壁的高錳酸鉀用25ml水沖入燒瓶中，繼續煮沸至甲苯層消失，迴流液中不再出現油珠為止。
2、反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合並濾液和洗滌液，並放入冷水浴中冷卻，然後用濃鹽酸酸化至苯甲酸全部析出為止（若濾液呈紫色加入亞硫酸氫鈉除去）。
3、將所得濾液用布氏漏斗過濾，所得晶體置於沸水中充分溶解（若有顏色加入活性炭除去），然後趁熱過濾除去不溶雜質，濾液置於冰水浴中重結晶抽濾，壓干後稱重。
迴流裝置圖
五、實驗數據處理
六、思考題
1、反應完畢後，若濾液呈紫色。加入亞硫酸氫鈉有何作用？
亞硫酸氫鈉可以和高錳酸鉀反應，消耗多餘的高錳酸鉀，生成二氧化錳，溶液紫色褪去，產生棕色沉澱。
2、簡述重結晶的操作過程
選擇溶劑→溶解固體→除去雜質→晶體析出→晶體的收集與洗滌→晶體的乾燥
1. 將待重結晶的物質溶解在合適的溶劑中，製成過飽和溶液。
2. 若待重結晶物質含有色雜質，可加活性碳煮沸脫色。
3. 趁熱過濾以除去不溶物質及活性碳。
4. 冷卻濾液，使晶體從過飽和溶液中析出，而可溶性雜質仍保留在溶液里。
5. 減壓過濾，把晶體從母液中分離出來，洗滌晶體以除去吸附在晶體表面上的母液。
3、在制備苯甲酸過程中，加料高錳酸鉀時，如何避免瓶口附著？實驗完畢後，粘附在瓶壁上的黑色固體物是什麼？如何除去？
答：可藉助粗頸漏斗或將稱量紙疊成喇叭狀將研細的固體物體加入瓶中。粘附在壁上的黑色固體物為二氧化錳，簡單的除去方法為：加入稀的亞硫酸鈉溶液，輕輕震盪可除去二氧化錳，其原理為氧化還原機理。
七、注意：
1、一定要等反應液沸騰後（高錳酸鉀只溶於水不溶於有機溶劑），高錳酸鉀分批加入，避免反應激烈從迴流管上端噴出。
2、在苯甲酸的制備中，抽濾得到的濾液呈紫色是由於裡面還有高錳酸鉀，可加入亞硫酸氫鈉將其除去。
『貳』 我想問下十大經典化學實驗分別是什麼
十大美麗化學實驗－－巴斯德（Pasteur）分離鏡像異構物（Enantiomers）
國立台灣大學化學系李俊毅/國立台灣大學化學系林雅凡博士責任編輯巴斯德（Louis Pasteur，1822-1895，圖一）分離酒石酸鹽的鏡像異構物（enantiomers）榮膺史上最美麗的化學實驗，不過他最著名的實驗其實是用封口與不封口的鵝頸瓶（swan-neck flask）進行細菌培養，證明物體如果能與外在隔絕、或經過高溫處理，便不會腐敗，也不會自然孳生出任何生物，因而推翻「自然發生說」，對生物起源的理論有著重量級的影響。他一生對化學與微生物學貢獻良多，票選第一名的實驗便是他年僅25歲時的傑作。（圖一，巴斯德與他的實驗室）首先來回顧知識背景：光是一種電磁波，當光在前進時會產生四面八方的電磁波動。17世紀末，惠更斯（Christiaan Huygens）觀察到當光透過方解石後，會產生只有單一方向波動的光，也就是偏極光（polarized light）。1812年，畢歐（Jean Baptiste Biot）發現將偏極光透過特定方向切割的石英晶體會發生偏轉，隨後他發現某些液狀的天然物或是天然物溶液，例如檸檬油、樟腦、醣類，也可使偏極光偏轉，這種性質爾後被稱作光學活性（optical activity，如圖二）。(圖二）而巴斯德研究的物質同樣是天然物－－酒石酸（tartaric acid）的鹽類，酒石酸的發現可追溯到希臘、羅馬時代，因存在於葡萄酒沉積物中而得此名。在巴斯德之前便有許多科學家對酒石酸鹽類進行了解，包括制備、分析、鑒定晶體形狀，特別的是，畢歐發現天然的酒石酸具有光學活性，不過人工合成的酒石酸則無光學活性，此兩者其他的物理性質與化學性質均完全相同。巴斯德獨到之處在於他找到一個前人研究遺漏的小地方：他發現酒石酸與酒石酸鹽類的晶體都是半面晶型（hemihedral），半面晶是晶體學的專有名詞，指只展現出晶型對稱性所需一半的面(簡單的說就是很特別的一種晶體類型啦)。合成的酒石酸有著兩種半面晶型，但天然的酒石酸只有一種。賀歇爾（John F. W. Herschel)在1820年提出石英的光學活性是來自於半面晶型，酒石酸是否也會有相同的結果呢？巴斯德仔細地從人工合成的酒石酸銨鈉晶體中挑選分類（見圖三），發現兩種晶型的結晶溶於水後各可以造成相反的偏極光偏轉方向，取等量混合後又回到無光學活性的型式！巴斯德興奮之餘，立刻發電報給年歲已高的畢歐；等到巴斯德在畢歐面前親自操作這個實驗時，畢歐顫抖的說：「孩子，我一生太愛好科學了，這發現使我心臟都激烈的跳動起來！」（圖三，酒石酸鉀銨的兩種晶體）巴斯德對自己的實驗下了結論：「從原本完全混合的酒石酸中分離出兩種晶形對稱的原子基團。（原文為」…had separated two symmetrically isomorphous atomic groups which are intimately united in paratartaric acid」）」很拗口不是嗎？這並非巴斯德的語言程度不好，也不是我翻譯得爛（好啦，也許有點爛)，而是在當時還沒有鏡像異構物的確切解釋。直到1874年，凡特何夫（Jacobus Henricus van』t Hoff）和勒貝爾（Joseph Achille Le Bel ）才確立光學活性的來源：「若有四種不同的原子或基團排列在四面體的頂點，將會形成兩種異構物，而兩者互為鏡像關系。（如圖四）」（圖四）鏡像異構物好比左手與右手，因為他們除了光學活性外，其他化學與物理性質都一樣，所以不能用一般的方法來分離，現今實驗上分離的方法有很多種，但萬變不離其宗，核心概念都是使用另外一種光學異構物來與其作用，此時原先的鏡像異構物混合物便會產生差異。好比朋友伸出左手跟你握手，因為用右手會很彆扭，你也會自然伸出左手，如此一來左右手便有了分別。像酒石酸銨鈉這樣不需另一種光學異構物來作用，即可分別產生晶體的案例相當罕見。巴斯德的成功確實有著運氣成分在里頭，由於這個實驗是經典中的經典，歷年來化學家不斷重復巴斯德的實驗，以找出影響這實驗的每個細節。巴斯德到底有多好運呢？在酒石酸的鹽類中，酒石酸銨鈉是唯一可形成肉眼即可分離的晶體，而酒石酸鈉、酒石酸鉀、酒石酸銻鉀都只會形成單一種晶體；再者，巴斯德是在寒冷的巴黎進行這項實驗，若環境溫度超過攝氏26度，同樣也只會形成單一種晶體。在許多教科書上提及巴斯德利用攝子配合放大鏡（或顯微鏡）來挑選晶體，但巴斯德的記錄並未明確記載實驗方式，酒石酸晶體的差異真有大到憑肉眼即可分辨嗎？日本中崎教授重復檢驗這個實驗，發現控制良好的晶體成長環境，甚至可長出不用放大鏡也可分辨的晶體。不過中崎教授表示需要相當多次的嚐試之後才能再現巴斯德的成果。這說明巴斯德的實驗縱然有部分來自機運，但他豐富的知識與嚴謹的態度才是引領至成功的關鍵，巴斯德往後在微生物學界的卓越貢獻，也證實他的發現絕對不只是偶然。參考文獻：
1. http://en.wikipedia.org/wiki/Louis_Pasteur
2. G. B. Kauffman and R. D. Myers, 「The Resolution of Racemic Acid」 J. Chem. Ec., 1975, 52, 777
3. Yoshito Tobe, 「The reexamination of Pasteur』s experiment in Japan」 Mendeleev Commun., 2003, 13, 93–94
4. Richard Koch原著，梁偉權節譯，「多才科學家－－巴士特」，科學月刊1970年10月份
http://dss.ccivs.cyc.e.tw/science/con … 0/0016.htm
『叄』 大學四大化學化學基礎實驗有哪些
有室內製取氧氣、製取CO2、酸鹼中和反應、置換反應的，Fe，Mg，Cu與鹽酸，硫酸的反應、氫氣還原氧化銅等實驗，具體要看學校具體的教學任務。
『肆』 大學有機化學實驗有哪些
有機化學實驗很多，有無水乙醇的制備，丙酮的制備，乙酸正丁酯的制備，乙醯苯胺的制備及提純等，比較多。
『伍』 有哪些經典的化學實驗
五大經典化學實驗
一,實驗室製取氧氣
1.用H2O2（雙氧水）
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
裝置：試管、導管、水槽、集氣瓶
2.KClO3加熱分解
2KClO3=△=2KCl+O2
裝置：酒精燈、試管、導管、水槽、集氣瓶、鐵架台
3.KMnO4（高錳酸鉀）加熱分解
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
裝置：酒精燈、試管、導管、水槽、集氣瓶、鐵架台
二,實驗室製取CO2
CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
試管、導管、集氣瓶
三,酸鹼中和反應
四,置換反應的,Fe,Mg,Cu與鹽酸,硫酸的反應
五,氫氣還原氧化銅
『陸』 大學無機化學實驗有哪些
基本實驗
1。基本操作訓練
2。化學基本原理的應用及常數測定
1）乙酸離解常數的測定——電位滴定法
2）H3BO3的測定——線性滴定法
3)BaSO4溶度積常數的測定——電導率法
4)離子選擇性電極測定水中微量的氟
5）氯離子選擇性電極測定氯化鉛的溶度積常數
6）鄰二氮雜菲分光光度發測定微量鐵
7）磺基水楊酸（III）配合物的組成及穩定常數
8）化學反應的焓變
9）化學反應速率和活化能的測定
10）排放水中微量的銅
11）氣相色譜法分析苯系物
3。定量分析
1）鹼灰中總鹼度的測定
2）有機酸摩爾質量的測定
3）銨鹽中氨的測定——甲醛法
4）EDTA標液的配置和標定
5）水的硬度測定——配位滴定法
6）鉛鉍混合液含量的連續測定
7）高錳酸鉀標液的配製和標定
8）石灰石中鈣的測定
9）過氧化氫含量的測定
10）鐵礦石中鐵的測定——K2Cr2O7法
11）水樣化學耗氧量（COD）的測定——K2Cr2O7法
12）碘和硫代硫酸鈉溶液的配製和標定
13）維生素C含量的測定
14）氯化物中氯離子含量的測定
15）BaCl2·2H2O中鋇的測定——重量法
16)鋼鐵中鎳含量的測定
4。元素及其化合物的性質
1）p區（I）：鹵素、氧硫氮磷
2）p區（II）：錫鉛銻鉍鋁
3）d區：鉻錳鐵鈷鎳
4）ds區：銅銀鋅鎘汞
5）電離平衡和沉澱反應
6）常見陰離子混合液的分離液鑒定
5。綜合實驗
1）五水硫酸銅的制備提純及其銅含量的測定
2）三草酸合鐵（III）酸鉀的合成及組成測定
3）「胃舒平」葯片中鋁和鎂的測定
4）蛋殼中Ca、Mg總量的測定——配位滴定法
5) 硅酸鹽水泥中硅鐵鋁鈣鎂的含量的測定
6）三氯化六氨合鈷（III）的制備及其組成成分
6。准設計性試驗
『柒』 本科化學有哪些實驗
本科化學實驗1》在系統介紹化學實驗基礎知識和基本操作技術的基礎上，精選了10個基本操作與基本原理實驗，23個無機化合物制備實驗，32個有機化合物合成實驗，6個元素化學實驗，7個有機化合物性質實驗。書後附有化學實驗的常用數據。實驗內容由易到難，由淺入深，由簡單到綜合，便於學生系統學習，逐步提高。
『捌』 大學無機化學實驗有哪些
基本實驗
1、基本操作訓練
2、化學基本原理的應用及常數測定
1）乙酸離解常數的測定——電位滴定法
2）H3BO3的測定——線性滴定法
3)BaSO4溶度積常數的測定——電導率法
4)離子選擇性電極測定水中微量的氟
5）氯離子選擇性電極測定氯化鉛的溶度積常數
6）鄰二氮雜菲分光光度發測定微量鐵
7）磺基水楊酸（III）配合物的組成及穩定常數
8）化學反應的焓變
9）化學反應速率和活化能的測定
10）排放水中微量的銅
11）氣相色譜法分析苯系物
3、定量分析
1）鹼灰中總鹼度的測定
2）有機酸摩爾質量的測定
3）銨鹽中氨的測定——甲醛法
4）EDTA標液的配置和標定
5）水的硬度測定——配位滴定法
6）鉛鉍混合液含量的連續測定
7）高錳酸鉀標液的配製和標定
8）石灰石中鈣的測定
9）過氧化氫含量的測定
10）鐵礦石中鐵的測定——K2Cr2O7法
11）水樣化學耗氧量（COD）的測定——K2Cr2O7法
12）碘和硫代硫酸鈉溶液的配製和標定
13）維生素C含量的測定
14）氯化物中氯離子含量的測定
15）BaCl2·2H2O中鋇的測定——重量法
16)鋼鐵中鎳含量的測定
4、元素及其化合物的性質
1）p區（I）：鹵素、氧硫氮磷
2）p區（II）：錫鉛銻鉍鋁
3）d區：鉻錳鐵鈷鎳
4）ds區：銅銀鋅鎘汞
5）電離平衡和沉澱反應
6）常見陰離子混合液的分離液鑒定
5、綜合實驗
1）五水硫酸銅的制備提純及其銅含量的測定
2）三草酸合鐵（III）酸鉀的合成及組成測定
3）「胃舒平」葯片中鋁和鎂的測定
4）蛋殼中Ca、Mg總量的測定——配位滴定法
5) 硅酸鹽水泥中硅鐵鋁鈣鎂的含量的測定
6）三氯化六氨合鈷（III）的制備及其組成成分
『玖』 大學中化學類有哪些經典實驗
化學的四大基礎是有機化學，無機化學，物理化學，分析化學。經典的實驗像儀器操作滴定，有機合成，蒸餾冷凝，紫外分光光度計使用等等
『拾』 有哪些壯觀的化學實驗，越壯觀越好
是蔗糖的脫水反應。
如果往蔗糖里加入百分之九十八的濃硫酸，蔗糖里的氫原子和氧原子，會以2：1的比例（水的組成比）被濃硫酸脫去。蔗糖脫水後，就變成了焦黑的碳，因為這時它的成分里，只剩下碳一種元素了，所以叫做碳化。
濃硫酸不但能使蔗糖脫水，還能使別種含碳、氫、氧元素的有機化合物脫水，例如實驗室製取一氧化碳，是用濃硫酸使甲酸脫水，實驗室製取乙烯，是用濃硫酸使乙醇脫水而成。
希望我能幫助你解疑釋惑。