硫酸鐵電離的化學方程式怎麼寫

④ （1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式______（2）用雙線橋法，標出下列氧化還原反應的電子轉移方向

（1）硫酸鐵為強電解質，完全電離，電離方程式為Fe 2 （SO 4 ） 3 =2Fe 3+ +2SO 4 2- ，故答案為：Fe 2 （SO 4 ） 3 =2Fe 3+ +2SO 4 2- ； （2）只有Fe元素化合價發生變化，分別由+3價、0價變化為+2價，電子轉移方向和電子總數可表示為

催化劑

.

⑧ 寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式___．

硫酸鐵為強電解質，在水中完全電離生成鐵離子、硫酸根離子，電離方程式為Fe ₂ （SO ₄ ） ₃ =2Fe ³⁺ +3SO ₄ ^2- ，故答案為：Fe ₂ （SO ₄ ） ₃ =2Fe ³⁺ +3SO ₄ ^2- ．

⑨ 硫酸和鐵反應的化學方程式

鐵銹和稀硫酸發生反應的化學方程式為Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

Fe2O3可以溶於鹽酸，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。

稀硫酸是溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。

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注意事項：

健康危害：對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。 蒸氣或霧可引起結膜炎、結膜水腫、角膜混濁，以致失明。

引起呼吸道刺激，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息死亡。

口服後引起消化道燒傷以致潰瘍；嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休克等，口服濃硫酸致死量約為5毫升。

⑩ 硫酸鐵的電離方程式

您好，回答您的問題我很榮幸.您說的是硫酸鐵，那麼他是強電解質，在水中的電離方程式為： Fe2（SO4）3===2個三價鐵離子+3個硫酸根離子 強電解質的電離方程式中使用等號，弱電解質用可逆號先分析清楚溶質由哪幾種離子組成，由於是鹽，一步完全電離。