Ⅰ 初中化學還原劑有哪些
初中化學常用的還原劑有一氧化碳、氫氣、和碳
Ⅱ 食品檢驗化學試劑里的還原劑有哪些化學試劑里的還原劑有哪些
常見的還原劑有：
1、活潑的金屬單質（如鈉，鎂，鋁，等）
2、某些非金屬單質（如H2 、C等）、非金屬陰離子及其化合物、低價金屬離子（如Fe2+)等。
Ⅲ 在中學化學中，常用作氧化劑和還原劑的物質分別有哪些
常見氧化劑：Cl2、O2、Br2、I2、S、MnO2、FeCl3、H+、HNO3、H2SO4（濃）、KMnO4、K2Cr2O7等；
常見還原劑：活潑金屬、I-、S2-、SO3 2-、Fe2+等。
Ⅳ 常用的還原劑有哪些
有機萬能還原劑
氫化鋁鋰
硼氫化鈉
（不還原雙鍵）
還原硝基為氨基
常用
Fe+HCl
不飽和鍵的還原用Ni+H2
若只要把三鍵還原為雙鍵
用LINDLAR（Pd+
BaSO4+喹啉
）催化劑加氫氣這是順式的
，若要反式的用鈉+液氨
無機的常用CO
C
,
Zn
Fe等活潑金屬，根據金屬活動順序排在前面的單質可以把排在後面的離子置換出來，這也是還原。
SO2的還原性也不錯
Sn4+離子也據有較強還原能力
樓上重復的就不說了
希望可以滿意
Ⅳ 中學化學中常見的氧化劑,還原劑有哪些
典型氧化劑;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)處於高化合價時的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)處於高化合價時的含氧酸，如濃硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)處於高化合價時的鹽，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，過氧化物，如Na2O2,H2O2等．
典型還原劑：活潑的金屬單質，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金屬單質，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)處於低化合價時的氧化物，如
CO,SO2等．元素（如Cl,S等）處於低化合價時的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)處於低化合價時的鹽，如Na2SO3,FeSO4
等
Ⅵ 在中學化學中，常用作還原劑的是哪些
氫氣
鋁
一氧化碳
焦碳
鉀鈣納是強還原劑
還有活潑的金屬單質
以及二價鐵離子
氯溴碘硫離子
硫
二癢化硫等
中學常見的就是這些了吧
Ⅶ 還原劑有那些，氧化劑有哪些
你這樣記氧化劑和
還原劑
。只要是能和氧氣反應後顯
正價
的
都是還原劑。只要能和金屬反應顯負價的基本都是氧化劑。
當然不是說一種元素只有一種情況。在不同的情況下
同一種元素可能使氧化劑也可能是還原劑。比如
H2S
SO2
在一個分子式中顯正價的就是還原劑，顯負價的就是氧化劑
Ⅷ 有機化學中還原劑有哪些,分別催化什麼反應
最常見的有：LiAlH4,NaBH4.這兩個可以用於大多數的還原.
還有H2,一般用於雙鍵的加成 .
醇類、醛類可做為還原劑.
金屬鈉、金屬鋰、金屬鋅（鋅汞齊）等等金屬也可以用做還原.
很高興為您解答
Ⅸ 化學常用還原劑知識點整理歸納
在化學反應中，常常會用到還原劑和氧化劑，那麼，化學常用的還原劑和氧化劑有哪些呢?下面給大家帶來一些關於化學常用還原劑知識點整理歸納，希望對大家有所幫助。
一.化學常用的還原劑和氧化劑
1.重要的氧化劑
在中學化學里,重要的氧化劑一般有以下幾類：
(1)活潑的非金屬單質,如Cl2、Br2、O2等.
(2)元素(如Mn等)處於高化合價時的氧化物,如MnO2等
(3)元素(如S、N等)處於高化合價時的含氧酸,如濃H2SO4、HNO3等.
(4)元素(如 Mn、Cl、Fe等)處於高化合價時的鹽,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.
(5)過氧化物,如Na2O2等.
2.重要的還原劑
在中學化學里,重要的還原劑一般有以下幾類：
(1)活潑的金屬單質,如Na、 Al、Zn、Fe等.
(2)某些非金屬單質,如H2、C、Si等.
(3)元素(如C、S等)處於低化合價時的氧化物,如CO、SO2等.
(4)元素(如Cl、S等)處於低化合價時的酸,如HCl、H2S等.
(5)元素(如S、Fe等)處於低化合價時的鹽,如Na2SO3、FeSO4等.
二.氧化劑與還原劑如何區別
氧化劑是具有氧化能力的物質，如O2，H2O2等，當發生氧化作用的時候，氧化劑需要得到電子，使自身的價態變低，如O2 變為O2-，由零價變為了-2價。
還原劑相反，還原劑被氧化的時候，其失去電子，自身的價態變高。如H2 由零價變為+1價。
這里Cl2 即是還原劑 又是氧化劑 Cl2---NaCl Cl是氧化劑 Cl2----NaClO Cl是還原劑。
主要是看生成物中哪些元素與反應物相比，化合價發生了改變，化合價升高就是被氧化，化合價降低，就是被還原，再看該發生變化的元素是來自哪個反應物，被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。
至於物質的量之比也可以從生成物種元素的化合價改變即得失電子來計算。氧化劑得電子被還原、還原劑失電子被氧化。根據得失電子平衡就很容易算出物質的量之比了。
三.概念
還原劑
還原劑是在氧化還原反應里，失去電子或有電子偏離的物質。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的，即是說，還原劑在與被還原物進行氧化反應的同時，自身也被氧化，而成為氧化物。所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑。
氧化劑
在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑 ，與此對應，失去電子的物質稱作還原劑。狹義地說，氧化劑又可以指可以使另一物質得到氧的物質，以此類推，氟化劑是可以使物質得到氟的物質，氯化劑、溴化劑等亦然。
(註：這兩種定義有不同，前者強調電子的得失，後者則強調氧元素的得失。根據前者定義，一些物質，如二氟化氙是強氧化劑，而根據後者定義，則為氟化劑。本詞條主要描述前者。)
含有容易得到電子元素的物質，即氧化性強的物質常用氧化劑。
總之，氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。
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Ⅹ 有機化學若還原劑都有哪些
氨基,-NH2,如苯胺,酪氨酸等
酚羥基,-OH直接在苯環上,如苯酚等
羥基,-OH,醇也有一定的還原性
另外,C＝C碳碳雙鍵也有一定的還原性
3.硼氫化鉀,硼氫化鈉,四氫鋰鋁等是有機化學里常用的還原劑,其中硼氫化鉀選擇性高於四氫鋰鋁,但易潮解,易溶於醇等含羥基的溶劑.而四氫鋰鋁遇水分解,因此只能用無水有機溶劑THF,乙醚等溶解.
4.lucas試劑：Hcl+ZnCl2 用於醇的鹵取代也有還原性.
5.Zn試劑：Reformasky反應的催化劑,具有還原性.