怎麼算反應中消耗的化學品

① 取代反應的計算，為什麼同樣是取代反應，算消耗氯氣的物質的量演算法不同

1的H原子沒有被完全取代，1中最後得到的有機物是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各2.5mol。

2的H原子是完全被取代的，最後得到的產物是C2Cl6。

1mol甲烷完全與氯氣發生取代反應，若生成相同物質的量的四種度取代物，所以每種取代物的物質的量是0.25mol，甲烷和氯氣的取代反應知中，被取代的氫原子的物質的量與氯氣的物質的量相等，所以生成道0.25mol一氯甲烷需回要氯氣0.25mol氯氣。

生成0.25mol二氯甲烷需要氯氣0.5mol，

生成0.25mol三氯甲烷需要氯氣0.75mol氯氣，

生成0.25mol四氯化碳需要氯氣1mol，

所以總共消耗氯氣的物質答的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol。

(1)怎麼算反應中消耗的化學品擴展閱讀：

如果取代反應發生在分子內各基團之間，稱為分子內取代。有些取代反應中又同時發生分子重排(見重排反應)。

需要注意，取代反應可以發生在無機化學中，例如：

B2H6 + BCl3⇌ B2H5Cl + BHCl2

B2H6 + NH3 → μ-NH2B2H5 + H2

在有機化學中，親電和親核性取代反應非常重要。有機的取代反應會依以下的特點，被歸類到若干個有機反應類別中：

促使反應的反應物是親電子試劑還是親核試劑。

反應中的中間物是一個陽離子、一個陰離子還是一個自由基或者兩步反應同時發生。

反應的基質是脂肪族化合物還是芳香族化合物。

② 有機物和氫氧化鈉反應，怎麼判斷消耗氫氧化鈉的物質的量

記下能和氫氧化鈉反應的基團就行了。
1MOL下列基團消耗氫氧化鈉的物質的量分別為：
酚羥基1mol;
羧基1mol；
酯基1mol（水解後若生成物中有酚羥基則還需消耗1mol）；
鹵代烴水解（一般是有幾個鹵原子就消耗幾mol氫氧化鈉，不過苯環上的鹵原子相對比較穩定，一般不水解）；
磺酸基1mol（磺酸基-SO3H）

③ 怎樣計算有機物與足量的NaOH反應消耗最多的NaOH的物質的量

我覺得要看該有機物所含的官能團個數和種類：
1個-COOH消耗1個OH-，1個酯基消耗1個OH-，1個酚羥基消耗1個OH-，
1個與苯環直接相連的酯基消耗2個OH-

④ 電鍍生產線化學品消耗量怎麼計算

電鍍生產線化學品消耗量計算可以為相關技術人員提供電鍍生產線設計及生產管理提供理論數據，能夠為電鍍生產線生產管理人員提供化學品消耗成本計算的理論參考。
使用可溶性陽極（指電鍍電流效率為接近100%比如電鍍鎳）進行電鍍時，其化學品的消耗包括：化學和電化學消耗，零件及掛具帶出溶液的消耗，吸風系統帶出溶液的消耗等。
零件及掛具的帶出消耗計算如下：
Q1=B*V*C
Q1：零件及掛具帶出溶液的化學品消耗量
V：每平方米帶出的溶液量
B：零件及掛具表面面積，掛具按零件面積的20%計
C：每升溶液的化學品濃度
其中V值按下述計算：
形狀簡單：0.05-0.1升/平方米

⑤ 化學，反應進度怎樣算

化學反應中反應物（消耗）的量或生成物（增加）的量可根據反應方程式的計量系數與生成物量的變化進行相互換算。如在下列反應中：

N₂+ 3H₂→ 2NH₃

系統中，如N₂消耗1mol，H₂即消耗3mol，生成物NH₃則增加2mol。因此，用不同的反應物或生成物"物質的量"的變化來表示化學反應進行程度的數值各異，在使用上帶來不便。

人們將反應系統中任何一種反應物或生成物在反應過程中物質的量的變化△nB與該物質的計量系數vB的商定義為該反應的反應進度。

ξ= △nB/vB

(5)怎麼算反應中消耗的化學品擴展閱讀：

眾所周知， 任何化學變化都是在原子這一物質層次上進行的， 因此在化學反應中，反應前後原子數或質量是守恆的，故反應物及產物的物質的量之比可由此確定，這就是化學反應的計量系數原理： 由此，我們對任何化學反應可寫出其計量方程式，例如：

aA+bB=cC+dD

在化學反應進行的過程中，各產物和反應物的物質的量很容易得出：

若反應起始時某物質A 的量為N，則反應進行到某一程度時為（我們設ξ為反應進度，設A為物質反應到某一程度後的物質的量），物質的量即為

A = N +aξ（a為物質A的系數）

因此可得反應進度ξ=（A-N）/a其量綱為物質的量，同時對同一個反應式，反應式的寫法不同，反應進度相同時，發生反應的物質與生成的物質的量也是不同的。

⑥ 化學反應中物質的量的計算

要寫出電子轉移式，得電子的是氧化劑，失電子的是還原劑，由方程式知：當有5molBr2生成時有10mol還原劑被氧化轉移10mol電子，列一個比例式，於是當有0.1molBr2生成時，有0.2mol還原劑被氧化轉移0.2mol電子。（如不懂可詳談）

第二個問題明顯是比例問題，方程式告訴我們1molMg對應1molH2，意思就是說有1molMg(就是24g鎂)參加反應時，會生成1molH2（2g）也就是Mg------H2(關系式)，比例1:1是關系式系數比，也是方程式系數比，也是物質的量之比，所以當氫氣是0.025mol時Mg求出來是0.025mol

⑦ 有機物和氫氧化鈉反應，怎麼判斷消耗氫氧化鈉的物質的量

記下能和氫氧化鈉反應的基團就行了.
1MOL下列基團消耗氫氧化鈉的物質的量分別為：
酚羥基1mol;
羧基1mol；
酯基1mol（水解後若生成物中有酚羥基則還需消耗1mol）；
鹵代烴水解（一般是有幾個鹵原子就消耗幾mol氫氧化鈉,不過苯環上的鹵原子相對比較穩定,一般不水解）；
磺酸基1mol（磺酸基-SO3H）

⑧ 有機物和氫氣反應，怎麼判斷消耗氫氣的物質的量

要看有機物分子式里有多少不飽和鍵，以及生成產物中不飽和鍵的個數，比如一摩爾乙炔加成全部生成乙烯的話就消耗一摩爾氫氣，要是全部生成乙烷的話就是消耗2摩爾氫氣，還要注意不飽和鍵是
雙鍵
還是三鍵