❶ 所有關於鋁和鐵的方程式！
36. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4Al ＋ 3O2 2Al2O337. 鋁片與稀鹽酸反應 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑38. 鋁與氫氧化鈉溶液反應 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑ 2Al ＋ 2OH － ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑39. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應） 2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O340. 鎂在二氧化碳中燃燒 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C41. 氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液 Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O42. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水 Al2(SO4)3 ＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋ ＋ 3 NH3•H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋43. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸 Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O②Al(OH)3與NaOH溶液反應Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O44. 高溫下鐵與水反應 3Fe ＋ 4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H2 45. 鐵與鹽酸反應 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑46. 氧化鐵溶於鹽酸中 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O47. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉澱）FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓48. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉澱變為紅褐色沉澱） 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)349. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－ 50. 氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋51 用KSCN檢驗的存在離子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3
❷ 急，，，關於鋁的化學方程式以及離子方程式 要全並分類分清楚點 。。謝謝
鋁
1、鋁在氧氣中燃燒：4Al＋3O22Al2O3 2、鋁在氯氣中燃燒：2Al＋3Cl22AlCl3 3、鋁和硫共熱：2Al＋3S
Al2S3
4、鋁與稀硫酸反應：2Al＋3H2SO4
Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑ 2Al＋6H
＋
2Al3＋
＋3H2 ↑
5、鋁和氫氧化鈉溶液反應：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2 ↑ 2Al＋2OH－
＋2H2O2AlO2－
＋3H2 ↑
6、鋁和濃硫酸共熱：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O 7、鋁和濃硝酸共熱：Al＋6HNO3
Al(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O
Al＋6H＋
＋3NO3
－Al3＋
＋3NO2 ↑＋3H2O
8、鋁和稀硝酸反應：Al＋4HNO3
Al(NO3)3 ＋NO ↑＋2H2O
Al＋4H＋
＋NO3
－
Al3＋
＋NO ↑＋2H2O
8、鋁和硝酸銀溶液反應：Al＋3AgNO3
Al(NO3)3 ＋3Ag Al＋3Ag
＋
Al3＋
＋3Ag
9、鋁與硫酸銅溶液反應：2Al＋3CuSO4
Al2(SO4)3 ＋3Cu 2Al＋3Cu2
＋
2Al3＋
＋3Cu
10、鋁和氧化鐵高溫下反應：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
11、鋁和四氧化三鐵高溫共熱：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
12、鋁和氧化銅高溫共熱：2Al＋3CuOAl2O3＋3Cu
13,鋁和二氧化錳高溫共熱：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn
望採納
❸ 求高中關於鋁，鈉，鐵的所有方程式，帶離子方程式
1.鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
氣體
2.鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體
3.鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
4.氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
5.硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉澱＋3(NH4)2SO4
6.氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉澱+NaCl
12.氫氧化鈉與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
NaHCO3生成NaCl的方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
NaCl生成NaOH的方程式和NaCl生成Cl2的方程式：
2NaCl+2H2O=（電解）2NaOH+↑Cl2+↑H2；
NaCl生成NaHCO3的方程式：
NaCl+NH3+CO2+H2O=（低溫）NH4Cl+NaHCO3↓（侯氏制鹼法）；
NaCl生成Na的方程式和NaCl生成Cl2的方程式：
NaCl2=（熔融電解）Na+Cl2↑。
鈉與氯化鐵
2Na+2H2O====2NaOH+H2
!
3NaoH+FeCl3===Fe(0H)3
!+3NaCl3.總換學時為:6Na+6H2O+2FeCl3===2Fe(oh)3
!+6NaCl+3H2!
有離子反應!
有氧化反映!
鈉與氯化鈦共熔:
4Na+TiCl4====4NaCl+Ti
離子反應!@_@!
鈉與硫酸鉀
2Na+2H2O====2NaOH+H2
不是離子反應!@_@!
1
乙醇鈉怎麼生成乙醇
CH3CH2ONa+HCl→CH3CH2OH+NaCl;
2
乙醇鈉怎麼生成氫氧化鈉
CH3CH2ONa+CH3COONa+H2O→CH3COO-CH2CH3+2NaOH;
3
過氧化鈉和硫酸亞鐵反應
3Na2O2+3FeSO4=3Na2SO4+Fe3O4+O2↑
在水溶液中:4FeSO4+4Na2O2+6H2O=4Na2SO4+4Fe(OH)3↓+O2↑
4
如何由鈉煉鉀
Na+KCl=(高溫(至熔融狀態)
)=K
+NaCl;
5
鈉和氯化鈉如何轉化
NA+H20=NAOH+H2
NAOH+HCL=NACL+H20
6
硫化鈉和硫化氫鈉如何轉化
NA2S+AL2(SO4)3+H20=AL(OH)3+H2S+NA2SO4
H2S+NAOH=NAHS+H20
7
氫氧化鈉和碳酸鈉如何轉化
NAOH+H2CO3=NA2CO3+H20
8
氫氧化鈉和碳酸氫鈉如何轉化
NAOH+H2CO3=NA2CO3+H20
NA2CO3+HCL=NAHCO3+NACL
9
氫氧化鈉怎麼變成硅酸鈉
NAOH+SIO2=NA2SIO3+H20
10
怎麼由二氧化碳制碳酸氫鈉
CO2+NAOH=NAHCO3
11
怎麼由二氧化碳制硅酸鈉
CO2+CA(OH)2=CACO3+H20
H20+NA=NAOH+H2
NAOH+SIO2=NA2SIO3+H20
12
次氯酸鈉怎麼變成氯化鈉
HCLO=HCL+O2
HCL+NAOH=NACL+H20
13
氯氣怎麼制次氯酸
CL2+H20=HCL+HCLO
14
氯化鈉怎麼制鹽酸
NACL+H2SO4(濃）=NAHSO4+HCL
15
氯化鈉怎麼制碳酸氫鈉
NACL+H2SO4(濃）=NAHSO4+HCL
HCL+NA2CO3=NAHCO3+NACL
17
氫氧化鈉怎麼制硫化鈉
NAOH+H2S=NA2S+H20
2Fe2+
+
Cl2===2Fe3+
+
2Cl-
2Fe3+
+
Fe
====
3Fe2+
2Fe3+
+Cu====2Fe2+
+
Cu2+
2Fe
+3Cl2====2FeCl3（條件點燃）
4Fe(OH)2
+
O2
+2H2O====4Fe(OH)3
Fe
+
2H+
====Fe2+
+
H2（氣體符號）
Fe
+Cu2+
===Fe2+
+
Cu
❹ 涉及鋁和鐵（包括氫氧化鐵，氫氧化鋁）的所有化學反應方程式……
鋁的主要有：4Al + 3O2 ==點燃== 2Al2O3
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3CuCl2 == 2AlCl3 + 3Cu
AlCl3 + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O == 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
AlCl3 + 3NaHCO3 == Al(OH)3↓+ 3CO2↑+ 3NaCl
鐵的：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
CuSO4+Fe→FeSO4+Cu
3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2
4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
3Fe+2O2=Fe3O4
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe
FeS+2HCl=FeCl2+H2S
4Fe[OH]2+O2+2H2O=4Fe[OH]3
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
FeO+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe+4HNO3[稀]=Fe[no3]3+2H2O+NO
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe[NO3]2
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
❺ 關於鋁、鐵在化學方程式中
是鋁熱反應吧
老師應該會做實驗演示的。
反應物是鋁和鐵的氧化物
方程式：Fe2O3+2Al=====Al2O3+2Fe
會有大量的熱生成
因為反應不再溶液中進行，反應過程中沒有離子存在，所以沒有離子方程式
❻ 鐵和氧化鋁的方程式
1)化學方程式:
al2o3
+
6hcl
==
2alcl3
+
3h20
(2)離子方程式:
al2o3
+
6h+
=
=
2al3+
+
3h20
氧化鋁是兩性氧化物，既能與酸反應也能與鹼反應，都是生成鹽和水！
❼ 氧化鐵與鋁反應化學方程式
2Al + Fe2O3 =高溫= Al2O3 + 2Fe
這是一個經典的鋁熱反應，提現了單質鋁在高溫下的強還原能力。 這個反應本身會大量放熱，所以反應一旦被引發就可以持續的進行。 生成的單質鐵也是液態形式
❽ 鐵的所有化學方程式及離子方程式
鐵及其化合物的化學方程式及離子方程式舉例如下：
一、碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：
化學方程式：Cl2+FeI2=FeCl2+I2
離子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-
二、溴化亞鐵與氯氣反應：
化學方程式：
1、氯氣過量：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
2、溴化亞鐵過量：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
3、氯氣和溴化亞鐵足量：6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2
離子方程式：
1、氯氣過量：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
2、溴化亞鐵過量：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
3、氯氣和溴化亞鐵足量：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
三、鐵與稀硝酸反應：
化學方程式：
鐵少量：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
鐵過量：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
離子方程式：
鐵少量：Fe + 4H+ +NO3- = Fe3+ +NO↑ + 2H2O
鐵過量：3Fe + 8H+ +2NO3- = 3Fe2+ +2NO↑ + 4H2O
四、鐵與濃硝酸反應：
化學方程式：
少量鐵：Fe+6HNO3（濃）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O（條件：加熱）
過量鐵：Fe+4HNO3（濃）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O（條件：加熱）
離子方程式：
少量鐵：Fe + 6H+ + 3NO3- = Fe3+ +3NO2↑ + 3H2O（條件：加熱）
過量鐵：Fe + 4H+ + 2NO3- = Fe2+ + 2NO2↑ + 2H2O（條件：加熱）
五、鐵與稀硫酸反應：
化學方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
離子方程式：
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
六、鐵與濃硫酸反應：
化學方程式：
2Fe+6H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（條件：加熱）
離子方程式：
2Fe + 6H2SO4 = 2Fe3+ + 3SO42- +3SO2↑ +6H2O（條件：加熱）
七、氧化亞鐵與鹽酸反應：
化學方程式：
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
離子方程式：
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
八、硫酸亞鐵溶液中加入稀硝酸：
化學方程式：
3FeSO4+4HNO3（稀）=Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
離子方程式：
3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
九、氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：
化學方程式：
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
離子方程式：
Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3↓
十、氯化鐵與碘化鉀反應：
化學方程式：
2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
離子方程式：
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
十一、氯化亞鐵和氯氣反應：
化學方程式：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
離子方程式：
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
十二、氯化亞鐵和次氯酸鈉在水溶液中反應：
化學方程式：
6FeCl2+3NaClO+3H2O=2Fe（OH）3↓+4FeCl3+3NaCl （NaClO少量）
2FeCl2+5NaClO+5H2O=2Fe（OH）3↓+4HClO+5NaCl （NaClO過量）
離子方程式：
6Fe2+ + 3ClO- + 3H2O =2Fe（OH）3↓ + 4Fe3+ + 3Cl-（NaClO少量）
2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O =2Fe（OH）3↓ + 4HClO + Cl-（NaClO過量）
十三、過量氯氣和碘化亞鐵反應：
化學方程式：
2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
離子方程式：
2Fe2+ +4I- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- + 2I2
十四、磁鐵礦與鹽酸反應：
化學方程式：
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
離子方程式：
Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4H2O
十五、氧化鐵溶於稀鹽酸：
化學方程式：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
離子方程式：
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O