酸有哪些化學性質用化學方程式

❶ 酸的各種化學性質（除指示劑外）各寫5個化學方程式，共20個

（1）金屬單質
+
酸
----
鹽
+
氫氣
（置換反應）
1、鋅和稀硫酸反應：Zn
+
H2SO4
===
ZnSO4
+
H2↑
2、鎂和稀硫酸反應：Mg
+
H2SO4
===
MgSO4
+
H2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2Al
+
3H2SO4
===
Al2(SO4)3
+
3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2Al
+
6HCl
===
2AlCl3
+
3H2↑
7、鐵和稀鹽酸反應：Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
8、鐵和稀硫酸反應：Fe
+
H2SO4
===
FeSO4
+
H2↑
（2）鹼＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(4)鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

❷ 酸有哪些化學性質，能寫出化學方程式的舉例

一，酸能使石蕊變紅色，無色酚酞不變色，

二與金屬反應，如Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
三與金屬氧化物的反應，
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
四與鹼反應，
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
HCl + KOH ==== KCl +H2O
2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
五，和部分鹽反應
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

❸ 酸的5個化學性質及方程式是什麼

酸的化學性質及方程式：

1、酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應，例如紫色石蕊試液遇酸變紅。

2、酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣，例如H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2。

3、酸能跟金屬氧化物反應生成鹽和水，6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。

4、酸能跟鹼起中和反應生成鹽和水，例如6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。

5、酸能跟鹽反應生成新酸和新鹽，例如Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3。

6、有些含氧酸易分解，一般生成酸性氧化物和水。例如H2SO3=H2O+SO2。

酸性化合物

1、強酸

強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

2、弱酸

碳酸：碳酸（H₂CO₃）是一種二元弱酸，電離常數都很小。

乙酸：也叫醋酸（36%-38%）、冰醋酸（98%），化學式CH₃COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。

次氯酸：一種氯元素的含氧酸，化學式為HClO，次氯酸也有很強的漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。

❹ 酸的五種化學性質 及反應方程式

1、跟酸鹼指示劑反應

紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色。

2、跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應：酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣

(4)酸有哪些化學性質用化學方程式擴展閱讀：

1、在金屬+酸→鹽+氫氣中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在『氫』前面的活潑金屬，排在『氫』後的金屬不能置換酸中的氫。

2、通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

金屬活動性由強逐漸減弱。金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。

3、濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。

稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。

❺ 酸有哪些化學性質，能寫出化學方程式的舉例

1、酸能與酸鹼指示劑作用：酸溶液能使紫色的石蕊溶液變紅；

2、酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

3、酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

4、酸能與鹼反應生成鹽和水：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

5、酸能與某些鹽反應生成新鹽和新酸：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。

❻ 酸的五個化學性質對應的方程式

1、能與活潑金屬反應，生成氫氣，
如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2、能與金屬氧化物反應，生成鹽和水，
如Fe3O4+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
3、能跟鹼反應生成鹽和水，如
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
4、能跟部分鹽反應生成新鹽和新酸,
如BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
5、能跟鹼性氣體反應，
如NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3

❼ 酸有哪些化學性質，能寫出化學方程式的舉例

酸的通性一共有五條：
1、酸能與酸鹼指示劑作用。
酸溶液能使紫色的石蕊溶液變紅；
2、酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
3、酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4、酸能與鹼反應生成鹽和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5、酸能與某些鹽反應生成新鹽和新酸
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3