高中化學哪些物質可以反應

『壹』 高中化學所有反應類型

1、取代反應

取代反應是指有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。包括：鹵代反應、硝化反應、磺化反應、鹵代烴的水解反應、酯化反應、酯的水解反應等。由於取代反應廣泛存在，幾乎所有的有機物都能發生取代反應。

2、加成反應

加成反應是指有機物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。包括：與氫氣的加成反應 (烯、炔和苯環的催化加氫；醛、酮催化加氫；油脂的加氫硬化)、與鹵素單質的加成反應、與鹵化氫的加成反應、與水的加成反應等。只有不飽和有機物才能發生加成反應。

3、消去反應

消去反應是指有機物在適當條件下，從一個分子脫去一個小分子(如水、HX等)，而生成不飽和(雙鍵或三鍵)化合物的反應。包括醇的消去反應和鹵代烴的消去反應。在中學階段，酚不能發生消去反應，並不是所有的醇或鹵代烴都能發生消去反應。

4、脫水反應

脫水反應是指有機物在適當條件下，脫去相當於水的組成的氫氧元素的反應。包括分子內脫水(消去反應)和分子間脫水(取代反應)。脫水反應不一定是消去反應，比如乙醇脫水生成乙醚就不屬於消去反應。

5、水解反應

廣義的水解反應，指的凡是與水發生的反應。中學有機化學里能夠與水發生水解反應的物質，一般指的鹵代烴水解、酯的水解、油脂的水解(含皂化)、糖類的水解、多肽或蛋白質的水解等。

6、氧化反應

氧化反應是指有機物加氧或去氫的反應。包括： ①醇的催化氧化：羥基的O—H鍵斷裂，與羥基相連的碳原子的C—H鍵斷裂，去掉氫原子形成C＝O鍵；②醛類及含醛基的化合物與新制鹼性Cu(OH)2或銀氨溶液的反應；③乙烯在催化劑存在下氧化成CH3CHO；④有機物的燃燒、不飽和烴和苯的同系物使酸性KMnO4溶液褪色等。⑤苯酚在空氣中放置轉化成粉紅色物質(醌)

『貳』 高中化學。乙酸可以和哪些物質反應

1)乙酸的酸性促使它可以與碳酸鈉、氫氧化銅、苯酚鈉等物質反應。

2CH3COOH
+
Na2CO3
=2CH3COONa
+
CO2
↑+
H2O
2CH3COOH
+
Cu(OH)2=Cu（CH3COO）2
+
2H2O
CH3COOH
+
C6H5ONa
=C6H5OH
(苯酚）+
CH3COONa
2)自己：乙酸的晶體結構顯示，分子間通過氫鍵結合為二聚體
3)對於許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。因為鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層，所以鋁制容器能用來運輸乙酸。金屬的乙酸鹽也可以用乙酸和相應的鹼性物質反應，比如最著名的例子：小蘇打與醋的反應。除了醋酸鉻（II），幾乎所有的醋酸鹽能溶於水。
Mg（s）+
2
CH3COOH（aq）→
(CH3COO)2Mg(aq)
+
H2（g）NaHCO3（s）+
CH3COOH(aq)
→CH3COONa(aq)
+
CO2(g)
+
H2O（l）
4)乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應，特別注意的是，可以還原生成乙醇，通過親核取代機理生成乙醯氯，也可以雙分子脫水生成酸酐。
乙酸可以與乙醇在濃硫酸存在並加熱的條件下生成乙酸乙酯(本反應為可逆反應，反應類型屬於取代反應中的酯化反應)。
5)其他普通化學反應：
乙酸與碳酸鈉：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O

乙酸與碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

乙酸與碳酸氫鈉：NaHCO3+CH3COOH→CH3COONa+H2O+CO2↑

乙酸與鹼反應：CH3COOH+-OH-=CH3COO-
+H2O

乙酸與弱酸鹽反應：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-
+H2O+CO2↑

乙酸與活潑金屬單質反應：Fe+2CH3COOH→(CH3COO)2Fe+H2↑

乙酸與氧化鋅反應:2CH3COOH+ZnO→(CH3COO)2Zn+H2O

乙酸與醇反應（酯化反應）：CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O(條件是加熱，濃硫酸催化，可逆反應)

乙酸與鋅反應：2CH3COOH
+Zn
→（CH3COO）2Zn
+H2↑

乙酸與鈉反應：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑
求採納。

『叄』 高中化學.什麼樣的有機物能發生加成反應

含有碳氧雙鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵等等不飽和化學鍵的有機物能發生加成反應。
最有代表性的反應是醛或酮的羰基與格氏試劑加成的反應。
RC=O
+
R'MgCl
→
RR'C-OMgCl
再水解得醇，這是合成醇的良好辦法。在羰基中，O稍顯電負性；在格氏試劑中，C-Mg相連，Mg稍顯電正性，C是親核部位。於是格氏試劑的親核碳進攻親電的羰基碳，雙鍵打開，新的C-C鍵形成。
又例如烯烴與溴的加成，溴分子受到外界影響極化為一端帶微正電荷、另一端帶微負電荷的極性分子（見結構式a），其正端與烯烴雙鍵作用，最初形成π配位化合物(b)，接著發生共價鍵異裂而得帶正電荷的σ配合物(c)和溴離子：
水、醇、胺類以及含有氰離子的物質都可以與羰基加成。碳氮三鍵(氰基)的親核加成主要表現為水解生成羧基。
此外，端炔的碳碳三鍵也可以與HCN等親核試劑發生親核加成，如乙炔和氫氰酸反應生成丙烯腈(CH2=CH-CN)。

『肆』 高中化學什麼樣的有機物能發生取代反應

一、能發生取代反應的有：烷烴和鹵素單質氣體在光照條件下的反應；苯和硝酸在濃硫酸作用下發生的反應；苯和濃硫酸發生的反應；苯和溴單質在溴化鐵作用下發生的反應；還有酯化反應鹵代烴的水解也算取代反應的種類.二、取代反應（1）定義:有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應.（2）能發生取代反應的物質:烷烴、芳香烴、醇、酚、酯、羧酸、鹵代烴

『伍』 高中化學反應中哪些物質可以相互反應哪些不可以 哪些可溶哪些不可溶 謝

酸和鹼 氧化劑和還原劑 活潑金屬和酸
是可以反應的
碳酸鈣 碳酸鎂 硫酸鈣 硫酸銀 硫酸鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵 氫氧化鋁
氯化銀 溴化銀 碘化銀 是不溶的

『陸』 高中化學所有反應類型有哪些

1、取代反應

取代反應是指有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。包括：鹵代反應、硝化反應、磺化反應、鹵代烴的水解反應、酯化反應、酯的水解反應等。由於取代反應廣泛存在，幾乎所有的有機物都能發生取代反應。

2、加成反應

加成反應是指有機物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。包括：與氫氣的加成反應（烯、炔和苯環的催化加氫；醛、酮催化加氫；油脂的加氫硬化）、與鹵素單質的加成反應、與鹵化氫的加成反應、與水的加成反應等。只有不飽和有機物才能發生加成反應。

3、消去反應

消去反應是指有機物在適當條件下，從一個分子脫去一個小分子（如水、HX等），而生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應。包括醇的消去反應和鹵代烴的消去反應。在中學階段，酚不能發生消去反應，並不是所有的醇或鹵代烴都能發生消去反應。

4、脫水反應

脫水反應是指有機物在適當條件下，脫去相當於水的組成的氫氧元素的反應。包括分子內脫水（消去反應）和分子間脫水（取代反應）。脫水反應不一定是消去反應，比如乙醇脫水生成乙醚就不屬於消去反應。

5、水解反應

廣義的水解反應，指的凡是與水發生的反應。中學有機化學里能夠與水發生水解反應的物質，一般指的鹵代烴水解、酯的水解、油脂的水解（含皂化）、糖類的水解、多肽或蛋白質的水解等。

6、氧化反應

氧化反應是指有機物加氧或去氫的反應。包括：

①醇的催化氧化：羥基的O—H鍵斷裂，與羥基相連的碳原子的C—H鍵斷裂，去掉氫原子形成C＝O鍵；

②醛類及含醛基的化合物與新制鹼性Cu(OH)2或銀氨溶液的反應；

③乙烯在催化劑存在下氧化成CH3CHO；

④有機物的燃燒、不飽和烴和苯的同系物使酸性KMnO4溶液褪色等。

⑤苯酚在空氣中放置轉化成粉紅色物質（醌）。

7、還原反應

還原反應指的是有機物加氫或去氧的反應。包括醛、酮、烯、炔、苯及其同系物、酚、不飽和油脂等有機物的催化加氫。

8、酯化反應

酯化反應是指酸和醇作用生成酯和水的反應。酯化反應屬於取代反應，但是並非所有生成酯的反應都屬於酯化反應，比如CH3COONa+CH3CH2Br→CH3COOCH2CH3+NaBr的反應就不屬於酯化反應

9、聚合反應

聚合反應是指由小分子單體相互發生反應生成高分子化合物的反應。包括加聚反應（烯烴、炔烴和二烯烴的加聚反應）和縮聚反應（羥基酸和氨基酸的縮聚反應、二元羧酸和二元醇的縮聚反應和苯酚和甲醛的羥醛縮合反應）。

10、裂化反應

裂化反應是指在一定條件下，把相對分子質量大、沸點高的長鏈烴，斷裂為相對分子質量小、沸點低的短鏈烴的反應。深度裂化叫裂解。

11、硝化反應

硝化反應是是向有機化合物分子中引入硝基（－NO2)的反應。硝化反應屬於取代反應的一類。中學化學的硝化反應包括苯和甲苯的硝化反應。

12、顯色反應

顯色反應是指將試樣中被測組分轉變成有色化合物的化學反應。顯色反應包括：

①苯酚溶液滴加氯化鐵溶液後顯紫色。

②澱粉溶液加碘水後顯藍色。

③蛋白質（分子中含苯環的）加濃硝酸後顯黃色（黃蛋白反應）

『柒』 高二有機化學那些有機物能發生那些反應

有機化學其實是高中化學最簡單的，只要一入門，什麼復雜的問題都好辦，你是不是剛上高二呀！~我高三，學得最好的就是有機化學部分，你別去看資料，也別要什麼規律，就像你說的，參考書也很亂，規律編出來的那些都是虛的，看也沒用。
推斷題多做一點，不要求多，看懂就好，還有，看到很煩的化學式，首先不要害怕，一害怕就什麼也不會了。
你是在要規律，我就總結點給你好了：取代反應
（1）．能發生取代反應的官能團有：醇羥基（－OH）、鹵原子（－X）、羧基（－COOH）、 酯基（－COO－）、肽鍵（－CONH－）等。
2、加成反應
1．能發生加成反應的官能團：雙鍵、三鍵、苯環、羰基（醛、酮）等。
2．加成反應有兩個特點：
①反應發生在不飽和的鍵上，不飽和鍵中不穩定的共價鍵斷裂，然後不飽和原子與其 它原子或原子團以共價鍵結合。
②加成反應後生成物只有一種（不同於取代反應）。
說明：
1．羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能發生加成反應。
2．醛、酮的羰基只能與H2發生加成反應。
3．共軛二烯有兩種不同的加成形式。

3、消去反應
（1）．能發生消去反應的物質：醇、鹵代烴；能發生消去反應的官能團有：醇羥基、 鹵素原子。
（2）．反應機理：相鄰消去 ，發生消去反應，必須是與羥基或鹵素原子直接相連的碳原子的鄰位碳上必須有氫原子，否則不能發生消去反應。如CH3OH，沒有鄰位碳原子，不能發生消去反應。
4、聚合反應
（1）．加聚反應：
烯烴加聚的基本規律：
（2）．縮聚反應：
（1）二元羧酸和二元醇的縮聚，如合成聚酯纖維：

（3）．氨基與羧基的縮聚：
（1）氨基酸的縮聚，如合成聚醯胺6：

（2）二元羧酸和二元胺的縮聚：

5、氧化反應與還原反應
1．氧化反應就是有機物分子里「加氧」或「去氫」的反應。能發生氧化反應的物質和官能團：烯（碳碳雙鍵）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物質等。
烯（碳碳雙鍵）、炔（碳碳叄鍵）、苯的同系物的氧化反應都主要指的是它們能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被酸性高錳酸鉀溶液所氧化。

含醛基的物質（包括醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）的氧化反應，指銀鏡反應及這些物質與新制氫氧化銅懸濁液的反應。要注意把握這類反應中官能團的變化及化學方程式的基本形式。

2．還原反應是有機物分子里「加氫」或「去氧」的反應，其中加氫反應又屬加成反應。還原反應具體有：與氫氣的加成（如醛、酮）、硝基苯的還原。
6、酯化反應
（1）．酯化反應的脫水方式：羧酸和醇的酯化反應的脫水方式是：「酸脫羥基醇脫氫」，羧酸分子中羧基上的羥基跟醇分子中羥基上的氫原子結合成水，其餘部分結合成酯。這種反應的機理可通過同位素原子示蹤法進行測定。
（2）酚酯的形成不要求掌握，但在書寫同分異構體的時候需要考慮酚酯；酚酯的水解也要求掌握。
（3）酯的種類有：小分子鏈狀酯、環酯、聚酯、內酯、硝酸酯、酚酯。
7．水解反應
（1）能發生水解反應的物質：鹵代烴、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質等
（2）從本質上看，水解反應屬於取代反應。
（3）注意有機物的斷鍵部位，如乙酸乙酯水解時是與羰基相連的C－O鍵斷裂。（蛋 白 質水解，則是肽鍵斷裂）
8、中和反應、裂化反應及其它反應
（1）醇、酚、酸分別與Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的反應；顯色反應等。
（2）要注意醇、酚和羧酸中羥基性質的比較：（註：畫√表示可以發生反應）
羥基種類 重要代表物 與Na 與NaOH 與Na2CO3 與NaHCO3
醇羥基 乙醇 √ --- ---- ----
酚羥基 苯酚 √ √ √（不生成CO2） ----
羧基 乙酸 √ √ √ √
（3）．顯色反應主要掌握：FeCl3遇苯酚顯紫色；濃硝酸遇含苯環的蛋白質顯黃色（黃蛋白實驗）；碘水遇澱粉顯藍色。
要自己熟記每個冠能團的性質，才能不變應萬變