高中化學工業流程怎麼想

❶ 高中化學化工流程題解題技巧

無機化工題實際上是考查考生運用化學反應原理及相關知識來解決工業生產中實際問題的能力。解此類型題目的基本步驟是：①從題干中獲取有用信息，了解生產的產品。 ②分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A、反應物是什麼 B、發生了什麼反應 C、該反應造成了什麼後果，對製造產品有什麼作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產品而服務。③從問題中獲取信息，幫助解題。
了解流程後著手答題。對反應條件的分析可從以下幾個方面著手：
1、對反應速率有何影響？
2、對平衡轉化率有何影響？
3、對綜合生產效益有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設備的要求，環境保護（從綠色化學方面作答）。
常見文字敘述套路：
1、洗滌沉澱：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉澱，待水自然流下後，重復以上操作2-3次。
2、從溶液中得到晶體：蒸發濃縮-冷卻結晶-過濾-（洗滌）。 注意：
①在寫某一步驟是為了除雜是，應該註明「是為了除去XX雜質」，只寫「除雜」等一類萬金油式的回答是不給分的。
②看清楚是寫化學反應方程式還是離子方程式，注意配平。

❷ 高中化學工藝流程題怎麼提高

你好，很高興為你解答：
一、除雜、分離、提純類工藝流程題

本質就是對混合物的除雜、分離、提純。

①首先，找出要得到的主要物質是什麼，混有哪些雜質；

②然後，認真分析當加入某一試劑後，能與什麼物質發生反應，生成了什麼產物；

③最後，思考要用什麼樣的方法才能將雜質除去。

這樣才能每一步所加試劑或操作的目的。

二、物質制備類工藝流程題

①先是確定要制備什麼物質，從題干或問題中獲取有用信息，了解產品的性質（具有某些特殊性質的產物，要採取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質，比如：產品受熱易分解，可能要低溫烘乾、減壓烘乾、減壓蒸發等）；

②分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：反應物是什麼？反應方程式是什麼？該反應造成了什麼後果？對製造產品有什麼作用？

③從問題中獲取信息，幫助解題。標准化問題要標准化回答。

題目中的信息往往是制備該物質的關鍵所在。產物如果具有某些特殊性質，則要採取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質。如：

⑴如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。

⑵如果產物是一種會水解的鹽，且水解產物中有揮發性的酸產生時，則要加相對應的酸來防止水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物質時，要蒸干其溶液得到固體溶質時，都要加相應的酸或在酸性氣流中乾燥來防止它水解，否則得到的產物分別是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO；而像Al2 (SO4)3 、NaAlO2 、Na2CO3等鹽溶液,雖然也發生水解,但產物中Al(OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是揮發性物質,在蒸發時,抑制了鹽的水解,最後得到的還是溶質本身。

⑶如果產物是一種強的氧化劑或強的還原劑，則要防止它們發生氧化還原的物質，如：含Fe2+、SO32-等離子的物質，則要防止與氧化性強的物質接觸。

⑷如果產物是一種易吸收空氣中的CO2或水（潮解或發生反應）而變質的物質（如NaOH固體等物質），則要注意防止在制備過程中對CO2或水的除去，也要防止空氣中的CO2或水進入裝置中。

⑸如果題目中出現了包括產物在內的各種物質的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據它們的不同變化，找出合適的分離方法。

熟悉工業流程常見的操作與名詞

工業流程題目在流程上一般分為3個過程：

(1)原料處理階段的常見考點與常見名詞

①加快反應速率（途徑：升高溫度、攪拌、粉碎）

②溶解：

③灼燒、焙燒、煅燒：改變結構，使一些物質能溶解，並使一些雜質高溫下氧化、分解

(2)分離提純階段的常見考點

①調pH值除雜

a．控制溶液的酸鹼性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉澱 例如：已知下列物質開始沉澱和沉澱完全時的pH如下表所示

若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應該怎樣做？

提示：先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調溶液的pH到3.7。

b．調節pH所需的物質一般應滿足兩點： 能與H＋反應，使溶液pH值增大；不引入新雜質。 例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的pH值。

②試劑除雜 ：加入某種試劑，使雜質離子變為沉澱除去

③加熱：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制鹼中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質。

④降溫：防止某物質在高溫時會溶解(或分解)、為使化學平衡向著題目要求的方向移動

⑤萃取

(3)獲得產品階段的常見考點：

①洗滌(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質離子，並減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。

②蒸發、反應時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質時，應在HCl的氣流中加熱，以防其水解。

③蒸發濃縮、冷卻結晶：如除去KNO3中的少量NaCl。

④蒸發結晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KNO3。

⑤重結晶

(4)其他常見考點

①化學方程式 ②實驗儀器 ③計算 ④信息

化學工藝流程題常考問題

1、「浸出」步驟中，為提高××的浸出率，可採取的措施有：

答：適當提高反應溫度、增加浸出時間，加入過量××，邊加邊攪拌

2、如何提高吸收液和反應速率：

答：適當提高溫度、增大吸收液的濃度、增大××與吸收液的接觸面積或攪拌

3、從溶液中得到晶體：

答：蒸發濃縮-冷卻結晶-過濾-洗滌-乾燥

4、過濾用到的三個玻璃儀器： 答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯

5、過濾後濾液仍然渾濁的可能的操作原因：

答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高於濾紙邊緣

6、沉澱洗滌操作：

答：往漏斗中（工業上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉澱，待水自然流下後，重復以上操作2-3次

7、檢驗沉澱Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)：

答：取最後一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉澱則說明未洗滌干凈，若無白色沉澱則說明洗滌干凈

8、如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：

答：在乾燥的HCl氣流中加熱（理由：乾燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且帶走MgCl2·6H2O受熱產生的水汽）

9、CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調pH值：

答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。

（原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉澱析出）

10、調pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉澱，pH值范圍是？ 答：3.2~4.7。

理由：調節溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉澱的形式析出而Cu2+不沉澱，且不會引入新雜質

11、產品進一步提純的操作：

答：重結晶

12、趁熱過濾的原因即操作：

答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止××雜質析出；

13、水浴加熱的好處：

答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100℃

14、減壓蒸發（小心烘乾）：

答：常壓蒸發溫度過高，××易分解；或者減壓蒸發降低了蒸發溫度，可以防止××分解

15、Mg(OH)2沉澱中混有Ca(OH)2應怎樣除去：

答：加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉澱用蒸餾水水洗滌

16、蒸發濃縮用到的主要儀器有蒸發皿 、玻璃棒 、燒杯、酒精燈等

17、不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是：

答：加熱法；取少量氯化銨產品於試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈

18、檢驗NH4＋的方法是：

答：取××少許，加入NaOH溶液後加熱，生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍。

19、過濾的沉澱欲稱重之前的操作：

答：過濾，洗滌，乾燥，稱重

20、檢驗Fe(OH)3是否沉澱完全的試驗操作是：

答：取少量上層清液或過濾後的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe(OH)3 沉澱完全。

21、檢驗濾液中是否含有Fe3+的操作是：

答：滴入少量KSCN溶液，若出現血紅色，則證明有Fe3+。（或加NaOH，根據情況而定）

常見文字敘述套路

1、洗滌沉澱：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉澱，待水自然流下後，重復以上操作2-3次。

uo（1）當溶液是單一溶質時

①所得晶體不帶結晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸發、結晶

②所得晶體帶結晶水（如CuSO4.5H2O等）： 蒸發濃縮（至有晶膜出現），冷卻結晶，過濾

（2）當溶液中有兩種或以上溶質時

要得到溶解度受溫度影響小的溶質：濃縮（結晶）過濾

趁熱過濾目的：減少結晶損失；提高純度

要得到溶解度受溫度影響大的： 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾
參考資料：https://..com/question/590924389792139205.html

❸ 高考理綜化學怎麼做好工業流程題

要直接看流程之外的題干，這道題分三步寫，第一部填寫有關化學素養的空，比如考察化學儀器的名稱，第二部帶著題干去看流程圖，基本明了出題人的思路，最後一步，放開視野，觀察題目，簡單檢查一下。1.看好反應的條件，有一些反應條件應該熟記，例如合成氨反應，、合成三氧化硫的反應等，這會是切入點； 2.注意反應物和產物之間的轉化關系，看清步驟之間的聯系。這就要求熟悉基本操作，例如蒸餾、分餾、重結晶、萃取等； 3.多積累提純、除雜的方法，熟悉常見的氧化劑還原劑等； 4.把知識點中的物質俗名記住，一般工業上都以俗名記錄。

❹ 高中化學工業流程題怎麼做，知識點太多，比有機推斷都惡心

有經驗能跟我分享一下嗎？和你分享我的經驗。第一，在家時困了就睡15分鍾就起來，這樣能保持注意力最集中，效率最高。再困再15分。我高考時才悟出此招的高明。你可以一試。第二，適當的預習，看一遍第二天的課題課例，就會有印象，有印象你的頭腦會和老師的講解有呼應，自然聽得進聽得更輕松明白。一下是我以前回答問題時總結的，一起給你。助你一臂之力。1，一般問題你要站在出題者的角度，選擇最直接的答案，也就是帶進問題里很通順。意義連貫。（把答案帶進去，感覺順利才有可能對，這就是題感，尤其是英語。2，再分享一招，把書本讀薄。一本書知識點全部畫下來，能提問的地方也畫下來，你會發現知識其實不多，非畫線部分其實都沒用處。用方塊畫知識名，橫線畫知識點。3.不懂得地方打批註，折頁腳，及時找老師解疑。祝你學業有成。4，做大量練習題海戰術時，把答案直接填上，順利推導一邊，不會的就會了，節約時間，提高效率。祝你成為人生的贏家。我在收集學習經驗，有經驗請私信給我，別刪帖。謝謝。中國心

❺ 高考化學工業流程題解題方法

在解這類題目時：
首先，要粗讀試題，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質都推出。
其次，再精讀試題，根據問題去精心研究某一步或某一種物質。
第三，要看清所問題，不能答非所問，並注意語言表達的科學性
在答題時應注意：前一問回答不了，並不一定會影響回答後面的問題。

❻ 如何做高中化學化工流程題目

1、關注傳統化學工藝,熟悉中學化學中出現的重要的化工生產的生產原理
(1)鈉：電解熔融氯化鈉.
(2)鎂：電解熔融氯化鎂.
(3)鋁：電解熔融氧化鋁.
(4)鐵：CO還原鐵礦石、鋁熱法(熱還原法).
(5)銅：火法煉銅、濕法煉銅、電解精煉銅
(6)氯氣：電解飽和食鹽水（氯鹼工業,同時得到氫氧化鈉）.
(7)硅：在高溫下,用焦炭還原二氧化硅.
(8)鹽酸：將氫氣在氯氣中燃燒所得的氯化氫溶於水.
(9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接觸法).
(10)硝酸．NH3→NO→NO2→HNO3(氨氧化法).

2、回歸課本,吃透知識點,鞏固重要的課後習題.
必修二第四章海水資源的開發利用中提到:
海帶提碘；(P91-實驗4-2) 海帶→海帶灰→濾液→H2O2氧化I－為I2→萃取→蒸餾→碘
海水提溴：(P91-資料卡片)酸化濃縮海水→氯氣氧化到Br2→SO2還原到Br－（富集）→再氯氣氧化到Br2→萃取→蒸餾→溴
海水提鎂：（P93-4題）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl氣流蒸干）無水MgCl2→Mg
如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：
在乾燥的HCl氣流中加熱,乾燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解,且帶走MgCl2·6H2O受熱產生的水汽
若直接加熱MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑

課本母題1：（P106-9）鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子.若以它為原料可制輕質氧化鎂.

涉及物質的轉化、除雜,原料的經濟性選擇,
基礎的實驗操作：溶解、過濾、灼燒

課本母題2：（選修四P66-2）在粗製CuSO4·5H2O晶體中常含有Fe2+.在提純時,為了除去Fe2+,常加入少量H2O2,使Fe2+ 氧化為Fe3+,再加入相應物質至pH=4,可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的.
涉及離子的轉化、除雜.

調節溶液的pH,常用於使某些金屬離子形成氫氧化物沉澱.調節pH所需的物質一般應滿足兩點：
a.能與H+反應,使溶液pH增大,應達到目標沉澱物沉澱完全的pH而小於保留離子開始沉澱的pH；
例如市一模的流程題中pH范圍
b．不引入新雜質.
例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+,可加入CuO,Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的pH,不可加NaOH溶液、氨水等.

課本母題3 P94-10以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產金屬鈦的步驟主要有：
(1)在高溫下,向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2得到TiCl4和一種可燃性氣體.TiO2 + 2Cl2 +2 C==TiCl4 +2CO
(2)在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱的條件下,用鎂與TiC14 反應可得到鈦.TiC14+2Mg==Ti+2MgCl2
請寫出上述兩步反應的化學方程式,並分析反應(2)時稀有氣體氛圍的作用.
課本母題4 P105-4鉛丹(Pb3O4)可作為防銹用塗料,呈紅褐色.
(1)鉛丹可用PbO在空氣中加熱制備,請寫出有關反應的化學方程式； 6PbO+O2=△=2Pb3O4
(2)鉛丹曾用於鐵製品防銹,請舉例說明鐵製品防銹的其他兩種方法； 鍍上惰性金屬,添加金屬製得不銹鋼
(3)鉛丹與濃鹽酸反應生成PbCl2、Cl2和H2,請寫出反應的化學方程式,說明如何檢驗反應後有氯氣生成. Pb3O4+8HCl(濃) ==3PbCl2+Cl2+4H2O 濕潤的澱粉碘化鉀試紙
3、熟練掌握固定問題的表達：（即無需根據流程圖就可回答的問題）
①原料粉碎的目的：增大原料與氣體或溶液的接觸面積,加快反應速率
②控制溫度（水浴）的目的：避免反應物或生成物的過熱分解或水解（H2O2、銨鹽、KMnO4、AgNO3、HNO3（濃）等物質.）
③加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動
④趁熱過濾的目的：防止某物質降溫時會析出,減少結晶損失,提高純度.
⑤冰水（硫酸、乙醇）洗滌：洗去晶體表面的雜質離子；並減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗
⑥從溶液中分離出晶體的操作：蒸發濃縮、冷卻結晶（或趁熱結晶）、過濾、洗滌、乾燥
a蒸發時用到的儀器：蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗、鐵架台（或泥三角與三腳架）
b蒸發時玻璃棒作用：攪拌散熱,防止液體飛濺.
C蒸發到何程度停止加熱：若不帶結晶水且穩定則為大量晶體析出時停止；若為結晶水合物或不穩定則為少量晶體析出或表面出現晶膜時停止.
d結晶時,當溶液是單一溶質時,若不帶結晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸發、結晶；
若所得晶體帶結晶水（如CuSO4·5H2O、）： 蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾.
當溶液中有兩種或以上溶質時,要得到溶解度受溫度影響小的溶質：濃縮（結晶）,趁熱過濾 ,例如析出NaCl（混有少量KNO3）；要得到溶解度受溫度影響大的： 蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾.例如析出KNO3（混有少量NaCl）
⑦產品進一步提純的操作：重結晶
減壓蒸發（小心烘乾）目的：常壓蒸發溫度過高,××易分解；或者減壓蒸發降低了蒸發溫度,可以防止××分解
⑧過濾、洗滌涉及的問題：
a過濾的儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台
b洗滌時為什麼洗：使得到的固體純凈,減少測量誤差
c怎麼洗：沿玻璃棒向漏斗中加水至沒過沉澱物,待水慢慢流出後,重復操作2-3次.
d如何證明洗凈：取最後一次洗滌液,滴加沉澱劑,如無沉澱生成則證明洗凈.由反應原理即方程式中推測出來要洗滌的離子.例如證明沉澱Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)
e過濾後濾液仍然渾濁的可能的操作原因： 玻璃棒下端靠在濾紙的單層處,導致濾紙破損；漏斗中液面高於濾紙邊緣
4、強化訓練化學用語（化學方程式、離子方程式）結合反應環境（酸鹼環境、氧化還原環境）
5、運用守恆進行計算（氣體體積、沉澱質量、酸鹼中和滴定、氧化還原滴定）
氧化還原滴定中常見的試劑：酸性KMnO4溶液、酸性KCr2O7溶液、澱粉的碘溶液
滴定對象:Fe2+、SO32-、草酸等
滴定終點：若為酸性KMnO4,溶液變為紫紅色（或粉紅色）,且半分鍾不恢復原色.
注意：找准關系式是關鍵,單位換算是重點,倍數問題仔細看.
要引領學生熟練掌握重要的關系式
KMnO4 → 5Fe2+
2KMnO4 → 5 SO32-(SO2)
2KMnO4→ 5 H2O2
2KMnO4→ 5 H2C2O4
4KMnO4→ 5 C2H5OH
Cr2O72- → 6Fe2+
2Cr2O72- → 3C2H5OH
2Fe3+ →I2→ 2Na2S2O3

❼ 高中化學工業流程

首先流程的前一步家過氧化氫會使溶液的亞鐵離子被氧化為3價鐵離子,所以後來需要分離的雜質離子是鐵離子和鋁離子.而不是亞鐵離子,與7.5無關.
要使鋁離子完全沉澱,則pH需大於或等於5.2,要使鐵離子完全沉澱,則pH需大於或等於4.1,所以取5.2.同時調節pH時,不能使鈷也被沉澱,所以要使pH小於其開始沉澱的pH值7.6.所得結果5.2~7.6

❽ 高中化學的工業流程題，怎樣做有什麼技巧什麼方法

抓住關鍵點，如常見物質，標志性反應，向兩邊推導，一般往回推，所謂熟能生巧，你需要大量的記憶，化學反應，化學物質及其性質…還要大膽假設，做的多了記得熟了，也就有題感了…

❾ 高中化學工藝流程知識點總結有哪些

高中化學工藝流程知識點總結如下：

1、水浸：與水接觸反應或溶解。

2、水溶法：除去可溶性雜質。

3、氧化還原法：除去還原性或氧化性雜質。

4、加熱灼燒法：除去受熱易分解或易揮發的雜質。

5、煅燒：改變結構，使一些物質能溶解，並使一些雜質在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。