A. 高中常考的幾個化學實驗和相關考點
高中化學常考實驗知識
一.中學化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答「實驗程序判斷題」。
1.「從下往上」原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2.「從左到右」原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先「塞」後「定」原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.「固體先放」原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5.「液體後加」原則。液體葯品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則。
7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。
二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的准確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。
三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些
需要塞入少量棉花的實驗：
熱KMnO4制氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫湧入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
四.常見物質分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10.紙上層析（不作要求）
五.常用的去除雜質的方法10種
1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。
3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可採用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可採用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。
六.化學實驗基本操作中的「不」15例
1.實驗室里的葯品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2.做完實驗，用剩的葯品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3.取用液體葯品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5.稱量葯品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
七.化學實驗中的先與後22例
1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝葯品。
4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。
9.做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准掖；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鍾後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。
12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。
17.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。
18.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。
19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對比，定出pH。
21.配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.稱量葯品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕葯品放在燒杯等玻璃器皿)，再放葯品。加熱後的葯品，先冷卻，後稱量。
八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。
1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是「導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集」，但兩者比較，前者操作方便。
4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分發生反應。
5.點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。
6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法製得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。
九.特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。
4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3•H2O：易揮發，應密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
十.中學化學中與「0」有關的實驗問題4例
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.溫度計中間刻度是0。
4.托盤天平的標尺中央數值是0。
十一.能夠做噴泉實驗的氣體
NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶於某液體中時(如CO2易溶於燒鹼溶液中)，亦可做噴泉實驗。
十二.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例
1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14．點燃純凈的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。
17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。
18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。
19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。
21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。
24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。
25．細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。
26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。
27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。
32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。
33．I2遇澱粉，生成藍色溶液。
34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅後生成黑色物質。
35．鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。
36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。
37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。
38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。
39．二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。
40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。
41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。
43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有「嗤嗤」聲。
44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。
45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。
47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。
48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。
49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。
50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。
51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。
53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。
56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。
57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。
59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。
61．在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。
62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。
63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。
64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。
65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。
66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。
67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。
69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。
70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。
71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。
72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。
74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。
75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。
76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。
77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。
78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
79．紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。
80．無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。
十三.有機實驗的八項注意
有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對於有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。
1.注意加熱方式
有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。
⑴酒精燈加熱。 酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：「乙烯的制備實驗」、「乙酸乙酯的製取實驗」「蒸餾石油實驗」和「石蠟的催化裂化實驗」。
⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可採用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：「煤的干餾實驗」。
⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：「銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）」、「 硝基苯的製取實驗（水浴溫度為6 0℃）」、「 酚醛樹酯的製取實驗（沸水浴）」、「乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）」和「 糖類（包括二糖、 澱粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）」。
⑷用溫度計測溫的有機實驗有：「硝基苯的製取實驗」、「乙酸乙酯的製取實驗」（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、「乙烯的實驗室製取實驗」（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和「 石油的蒸餾實驗」（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處， 測定餾出物的溫度）。
2、注意催化劑的使用
⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：「乙烯的製取實驗」、 「硝基苯的製取實驗」、「乙酸乙酯的製取實驗」、「纖維素硝酸酯的製取實驗」、「糖類（包括二糖、澱粉和纖維素）水解實驗」和「乙酸乙酯的水解實驗」。
其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，後兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最後一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的製取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應後生成的溴化鐵）。
⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。
3、注意反應物的量
有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如「乙烯的制備實驗」必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。
4、注意冷卻
有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。
⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：「蒸餾水的製取實驗」和「石油的蒸餾實驗」。
⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：「硝基苯的製取實驗」、「酚醛樹酯的製取實驗」、「乙酸乙酯的製取實驗」、「石蠟的催化裂化實驗」和 「溴苯的製取實驗」。
這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。
5、注意除雜
有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如「乙烯的制備實驗」中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃鹼液中除去酸性氣體；再如「溴苯的制備實驗」和「硝基苯的制備實驗」，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此， 產物可用濃鹼液洗滌。
6、注意攪拌
注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如「濃硫酸使蔗糖脫水實驗」（也稱「黑麵包」實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、「乙烯制備實驗」中醇酸混合液的配製。
7、注意使用沸石（防止暴沸）
需要使用沸石的有機實驗:⑴ 實驗室中製取乙烯的實驗; ⑵石油蒸餾實驗。
8、注意尾氣的處理
有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。
⑴如甲烷、乙烯、乙炔的製取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵「溴苯的製取實驗」和「硝基苯的制備實驗」中可用冷卻的方法將有害揮發物迴流。
B. 高中化學考試有什麼技巧
技巧很簡單： 1、別怕化學 2、喜歡上它 3、樹立能學好它的信心 沒什麼方法可言，別人好用，不見得自己用的上，生搬硬套不是出路 真正地方法是學習的過程中自己積累、總結的。別人的方法只能借鑒，因為它能使你少走彎路
這樣可以么？
C. 高一化學必修一常考實驗詳細步驟
第一章從實驗學化學 第一節化學實驗基本方法一．化學實驗安全1． 遵守實驗室規則.2.了解安全措施.（1）做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）.進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理.（2）燙傷宜找醫生處理.（3）濃酸沾在皮膚上,用水沖凈然後用稀NaHCO3溶液淋洗,然後請醫生處理.（4）濃鹼撒在實驗台上,先用稀醋酸中和,然後用水沖擦乾凈.濃鹼沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再塗上硼酸溶液.濃鹼濺在眼中,用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗.（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋.（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋.3． 掌握正確的操作方法.例如,掌握儀器和葯品的使用、加熱方法、氣體收集方法等.二．混合物的分離和提純過濾和蒸發實驗1—1 粗鹽的提純儀器 ：天平,燒杯,玻璃棒,漏斗,鐵架台,鐵圈步驟 ：步驟 現象 稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中,用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解 粗鹽逐漸溶解,溶液渾濁.2．過濾：組裝好儀器,將1中所得到的混合物進行過濾.若濾液渾濁,要再次過濾,直到濾液澄清為止.濾紙上有不溶物殘留,溶液澄清.3．蒸發：將過濾後的澄清溶液轉入蒸發皿,加熱,並用玻璃棒攪拌,防止液滴飛濺.當出現較多固體時停止加熱,余熱蒸干.蒸發皿中產生了白色固體.注意事項：（1）一貼,二低,三靠.（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌,防止液滴飛濺.蒸餾和萃取（1） 蒸餾 原理：利用沸點的不同,處去難揮發或不揮發的雜質.實驗1---3 從自來水製取蒸餾水 儀器：溫度計,蒸餾燒瓶,石棉網,鐵架台,酒精燈,冷凝管,牛角管,錐形瓶.操作：連接好裝置,通入冷凝水,開始加熱.棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱.現象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度後沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水.注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處.②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸.③冷凝管中冷卻水從下口進,上口出.④先打開冷凝水,再加熱.⑤溶液不可蒸干.(2)萃取原理：用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來.儀器：分液漏斗,燒杯步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水.②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞.③用右手壓住分液漏鬥口部,左手握住活塞部分,把分液漏鬥倒轉過來用力振盪.④將分液漏斗放在鐵架台上,靜置.⑤待液體分層後,將分液漏鬥上的玻璃塞打開,從下埠放出下層溶液,從上埠倒出上層溶液.注意事項：A．檢驗分液漏斗是否漏水.B．萃取劑：互不相溶,不能反應.C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出.
D. 高中會考實驗考試考些什麼
一點也不難 超級無敵基礎
、會考科目和時間
(1)會考的文化科目為：語文、數學、外語、思想政治、物理、化學、歷史、地理、信息技術等10科；實踐科目為：物理、化學、生物的實驗操作。
文化科目的會考方式分為考試、考查兩種，採用「3+3+4」的形式，即語文、數學、外語3門作為必考科目，在其餘科目中考生可任選3門作為考試科目，餘下4門作為考查科目（筆試），要求考生在第一次報名時就選定考試和考查科目。實踐操作科目均為考查科目。 考試科目的成績報告分為4個等第（優秀、良好、及格、不及格），考查科目的成績報告只分2個等第（及格、不及格）。 (2)會考時間及科目安排 高中會考文化科目一年開考兩次，每次都開考10門。第一次安排在春節前三周左右，其中語文、數學、外語3科主要面向高三考生，其他科目主要面向重考學生；第二次安排在6月中旬，思想政治、物理、化學、生物、歷史、地理、信息技術等7科主要面向高二考生，其餘3科主要面向重考學生，不再單獨安排補考。 物理、化學、生物實驗操作考查時間安排在每年6月下旬，主要面向高二年級考生
E. 高中化學考試技巧
技巧很簡單： 1、別怕化學 2、喜歡上它 3、樹立能學好它的信心 沒什麼方法可言，別人好用，不見得自己用的上，生搬硬套不是出路 真正地方法是學習的過程中自己積累、總結的。別人的方法只能借鑒，因為它能使你少走彎路
F. 高中化學的考試主要有哪些題型實驗題拓展題
1、 氧化還原相關概念和應用
（1） 借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
（2） 氧化性、還原性的相互比較
（3） 氧化還原方程式的書寫及配平
（4） 同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）
（5） 一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應
（6） 電化學中的氧化還原反應
2、 物質結構、元素周期表的認識
（1） 主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
（2） 同周期、同主族原子的半徑大小比較
（3） 電子式的正確書寫、化學鍵存在
（4） 建議能畫出短周期元素周期表的草表
3、 阿氏常數與阿氏推論
（1） 利用克拉伯龍方程推導「阿氏4推論」，（P、V、T）條件下對「物質的量、摩爾質量、微粒數、體積比、密度比」
（2） 利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積
（3） 熟悉NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容。
4、 化學能量
（1） 今年該內容被獨立地羅列於考試說明中，請多加註意
（2） 熱化學方程式的正確表達（狀態、計量數、能量關系）
（3） 化學變化中的能量交換關系
5、 離子的鑒別、離子共存
（1） 離子因結合生成沉澱而不能大量共存
（2） 因能反應生成氣體而不能大量共存
（3） 因能生成難電離的弱電解質
（4） 因相互發生氧化還原而不能大量共存
（5） 因雙水解、生成絡合物而不能大量共存
（6） 弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強鹼大量共存
（7） 題設中的「酸鹼性、顏色」等
6、 溶液濃度、離子濃度的比較及計算
（1） 善用微粒的守恆判斷
（2） 電荷守恆中的多價態離子處理
（3） 物料守恆中離子與水解產物的綜合考慮
（4） 濃度的計算請遵循定義（公式）規范表達
7、 pH值的計算
（1） 遵循定義（公式）規范自己的計算過程
（2） 理清題設所問的是「離子」還是「溶液」的濃度
（3） 酸過量或鹼過量時pH的計算（酸時以H濃度計算，鹼時以OH計算再換算）。
8、 化學反應速度、化學平衡
（1） 能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系
（2） 以「高則快」，「低則慢」來理解條件對反應速率的影響
（3） 理順「反應速率」的「改變」與「平衡移動」的「辯證關系」
（4） 遵循反應方程式規范自己的「化學平衡」相關計算過程
（5） 平衡移動中的「等效平衡」理解（難點）
9、 電化學知識
（1） 以家庭里的干電池為參照物理順「電極名稱」
（2） 能正確表明「原電池、電解電鍍池」及變形裝置的電極位置
（3） 能寫出各電極的電極反應方程式
（4） 了解常見離子的電化學放電順序
（5） 能准確利用「得失電子守恆」原則計算電化學中的定量關系
10、 鹽類的水解
（1） 鹽類能發生水解的原因
（2） 不同類型之鹽類發生水解的後果（酸鹼性、濃度大小等）
（3） 鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）
（4） 對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的後果
（5） 能發生完全雙水解的離子反應方程式
11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物
（1） 總體上藉助價態變化的轉化反應來認識
（2） 容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特徵反應
（3） 注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性「兩作為」是考查的的重點
（4） 有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關系）
（5） 有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性
12、有機物的聚合及單體的推斷
（1） 根據高分子的鏈節特點准確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬
（2） 熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬
（3） 熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之間的縮聚反應
13、同分異構體的書寫
（1） 該內容的作答並不難，相信自己能很好地完成
（2） 請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊
（3） 本內容最應該做的是作答後，能主動進行一定的檢驗
14、有機物的燃燒
（1） 能寫出有機物燃燒的通式
（2） 燃燒最可能獲得的是C和H關系
15、完成有機反應的化學方程式
（1） 有機化學推斷題中，往往要求完成相互轉化的方程式
（2） 注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式
16、有機物化學推斷的解答
（1） 一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關「醇」和「酯」的性質反應（包括一些含其他官能團的醇類和酯）
（2） 反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為推斷有機反應的有利證據
（3） 從物質發生反應前後的官能團差別，推導相關物質的結構
17、化學計算
（1） 近年來，混合物的計算所佔的比例很大（90%），務必熟悉有關混合物計算的一般方式（含討論的切入點）
（2） 回顧近幾次綜合考試的計算題，感受「守恆法「在計算題干中的暗示和具體計算時的優勢
G. 高中學業水平測試化學實驗怎麼考的
由於學業水平考試是為了考察全體學生很簡單的能力，它的通過率特別高，因此不用擔心這些，我是文科生，但是我高二進行著化學實驗時也沒怎麼准備的，就用以前的那麼點基礎和老師臨時的輔導，也過了。實驗不是很難。
H. 高中化學會考實驗
實驗目的
學習實驗室製取氨氣的方法。
實驗用品
鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；氯化銨固體，氫氧化鈣固體。
實驗原理
2NH4Cl ＋ Ca（OH）2 ＝ CaCl2 ＋ 2NH3 ↑＋ 2H2O
注意事項
①.a. 一般用Ca（OH）2，而不用NaOH，因NaOH鹼性太強，對大試管的腐蝕比Ca（OH）2強。
b. 選用Ca（OH）2時要檢驗硝石灰是否變質，因經過長期存放後消石灰部分變成碳酸鈣，最好用新制的硝石灰。
c. NH4Cl與Ca（OH）2質量比以5：8為宜，如用 （NH4）2SO4代替NH4Cl，則質量比為1：1，消石灰過量，以防止生成氨合物。
②a. 試管口（盛固體葯品的試管）要略向下傾斜；
b. 固體葯品要平鋪試管底部；
c. 導出氨氣的導管要短，收集氨氣的導管要長，伸入試管底部；
d. 為使氨氣收集更多，防止空氣中的水蒸汽進入收集氨氣的試管，在試管口放一塊棉花，但不能堵死。
e. 酒精燈加熱用外焰，先均勻加熱，後對准固體加熱。
收集方法
用向下排氣法收集。因氨氣極易溶於水，比空氣輕。 實驗室製取氨氣也可採用常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法來制氨，只要將濃氨水滴入盛有固體燒鹼的燒瓶中，待冒氣泡較多時，即可用向下排氣法收集氨氣。
乾燥氨氣
用鹼石灰，不能用濃硫酸和氯化鈣乾燥氨氣。檢驗氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
2 太長，給出鏈接。
3）方法步驟：
取4支潔凈試管，編號，分別加入2mL H2O2溶液
不讓H2O2接觸皮膚
H2O2有一定的腐蝕性
將2號試管放在900C左右的水浴中加熱，觀察氣泡冒出情況，與1號對照
向3號、4號試管內分別滴入2滴FeCl3溶液和2滴肝臟研磨液，觀察氣泡產生情況
不可用同一支滴管
肝臟研磨液必須是新鮮的
由於酶具有高效性，若滴入的FeCl3溶液中混有少量的過氧化氫酶，會影響實驗准確性
因為過氧化氫酶是蛋白質，放置過久，可受細菌作用而分解，使肝臟組織中酶分子數減少，活性降低
研磨可破壞肝細胞結構，使細胞內的酶釋放出來，增加酶與底物的接觸面積
2-3min後，將點燃的衛生香分別放入3號和4號試管內液面的上方，觀察復燃情況
放衛生香時，動作要快，不要插到氣泡中
現象：3號試管產生氣泡多，冒泡時間短，衛生香猛烈復燃，4號試管產生氣泡少，冒泡時間長，衛生香幾乎無變化
避免衛生香因潮濕而熄滅
I. 高中化學實驗題常見考點有哪些
一、根據實驗的原理選擇儀器和試劑
根據實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體製取→除雜(若干裝置)→乾燥→主體實驗→實驗產品的保護與尾氣處理。其中除雜與乾燥的順序，若採用溶液除雜則為先凈化後乾燥。
尾氣處理一般採用溶液吸收或將氣體點燃。若制備的物質易水解或易吸收水分及co2氣體，如2000年高考題第24題就涉及主產品的保護，應在收集fecl3的裝置後除去cl2的裝置前連接一個裝有乾燥劑的裝置，以防止主產品fecl3的水解。
二、介面的連接
一般應遵循裝置的排列順序。對於吸收裝置，若為洗氣瓶則應“長”進(利於雜質的充分吸收)“短”出(利於氣體導出)，若為盛有鹼石灰的乾燥管吸收水分和co2，則應“大”進(同樣利用co2和水蒸氣的充分吸收)“小”出(利於余氣的導出)，若為排水量氣時應“短”進“長”出，排出水的體積即為生成氣體的體積。
三、氣密性檢查
凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問題。關鍵是何時進行氣密性檢查?如何進行氣密性檢查?顯然應在儀器連接完之後，添加葯品之前進行氣密性檢查。氣密性檢查的方法雖多種多樣，但總的原則是堵死一頭，另一頭通過導管插入水中，再微熱(用掌心或酒精燈)容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱後導管中有一段水柱上升則表示氣密性良好，否則須重新組裝與調試。
四、防倒吸
如何收氣體或排水集氣的`實驗中都要防倒吸。一般來說防倒吸可分為兩種方法：一是在裝置中防倒吸(如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等)，例如1993年高考題未冷凝的氣體用盛有naoh溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸;1996年高考題用排水法收集h2的裝置前加裝一個安全瓶防倒吸;1992年高考題中用naoh溶液吸收so2，co2前加裝一個安全瓶b防倒吸。一般來說在加熱制氣並用排水集氣或用溶液洗氣的實驗中，實驗結束時應先撤插在溶液中的導管後熄滅酒精燈以防倒吸。
五、事故處理
諢學實驗過程中由於操作不當或疏忽大意必然導致事故的發生。問題是遇到事故發生時要有正確的態度、冷靜的頭腦，做到一不驚慌失措，二要及時正確處理，三按要求規范操作，盡量避免事故發生。例如濃硫酸稀釋時，濃硫酸應沿著容器的內壁慢慢注入水中，邊加邊攪拌使熱量均勻擴散。在做有毒氣體的實驗中，應盡量在通風櫥中進行。不慎將苯酚沾到手上時，應立即用酒精擦洗，再用水沖洗等等。
六、實驗方案的評價
以下原則：①能否達到目的;②所用原料是否常見易得、廉價;③原料的利用率高低;④過程是否簡捷優化;⑤有無對環境污染;⑥實驗的誤差大小有無創意等等。能達到上述六點要求的實驗方案應該說不失為最優實驗方案。
J. 高中化學的雙線橋法在考試怎麼考
雙線橋法適合與化學方程式的配平一起進行考核。通過配平成功並且表述正確來考核這個知識點。由於雙線橋法通常通過電子的得失來進行計算，所以一般都是結合著氧化還原反應來考核的。