混合鹼第一化學計量點如何計算

Ⅰ 分析化學（求過程）

第一化學計量點:HCl被滴定
溶液只有氯化鈉和HAc
因為體積擴大,c(HAc)=0.010mol/L
由於Ka(HAc)*c>20Kw c/Ka=0.010/1.75*10^-5=571>380
可見可用最簡公式計算:
[H+]=(Ka*c)^1/2=(0.010*1.75*10^-5)^1/2=1.32*10^-3
pH=2.88
第二化學計量點:HCl、HAc被滴定
溶液只有氯化鈉和NaAc
因為體積擴大,c(Ac-)=0.020/2.1=9.52*10^-3mol/L
由於Kh(Ac-)=Kw/KaHAc=10^-14/1.75*10^-5=5.71*10^-10
由於Kh(Ac-)*c(Ac-)=5.71*10^-10*9.52*10^-3=5.42*10^-12>20Kw
c/Kh>380
可見可用最簡公式計算:
[OH-]=(Kh*c)^1/2=(5.71*10^-10*9.52*10^-3)^1/2=2.33*10^-6
pOH=5.63
pH= 8.36
由於鹽酸和醋酸是可以分步滴定
因此只要滴到第一化學計量點,就可以
顯然PH=2.88

Ⅱ 測定混合鹼接近第一化學計量點時

滴定液氯化氫溶液局部過濃,使碳酸鈉迅速轉變為碳酸,後分解為CO2而損失.
所以 V1偏大,V2偏小
而V1對應的是NaOH和Na2CO3的總物質的量
V2對應的是Na2CO3的物質的量
所以測定結果NaOH的含量偏高,Na2CO3含量偏低

Ⅲ 混合鹼的組成及其含量的測定是什麼

雙指示劑法指利用氨基酸具有酸、鹼兩重性質來滴定的方法。

原理：

用HCl標液滴定混合鹼時有兩個化學計量點：

第一個計量點時，反應可能為：

Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H₂O。

溶液的pH值為8.31，用酚酞為指示劑（變色范圍8.0～10.0），從紅色變為幾乎無色時為終點，滴定體積為V1(ml)。

第二個化學計量點時，滴定反應為：

NaHCO₃+HCl == NaCl+CO₂↑+H₂O。

溶液pH為3.9，以二甲基黃－溴甲酚綠為指示劑，終點呈亮黃色，滴定體積為V2(ml)。

當V2> V1時，則混合鹼為Na₂CO₃+NaHCO₃；當V1>V2時，為Na₂CO₃+NaOH。

相關內容解釋：

雙指示劑法原理：氨基酸具有酸、鹼兩重性質，因為氨基酸含有-COOH基顯示酸性，又含有-NH₂基顯示鹼性。由於這二個基的相互作用，使氨基酸成為中性的內鹽。當加入甲醛溶液時，-NH₂與甲醛結合，其鹼性消失，破壞內鹽的存在，就可用鹼來滴定-COOH基，以間接方法測定氨基酸的量。

Ⅳ 雙指示劑法測定混合鹼的組成與含量

雙指示劑法指利用氨基酸具有酸、鹼兩重性質來滴定的方法。
測定原理，在混合鹼的試液中用HCl標准溶液滴定。用酚酞作指示劑，當溶液由紅色恰好褪為無色時，此時試液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此時是第一個化學計量點，PH=等於8.3。
雙指示劑法測定混合鹼含量就是根據滴定過程中pH值變化的情況，選用兩種不同的指示劑分別指示終點，再根據兩個終點所消耗鹽酸標准溶液的體積，來確定混合鹼的成分及含量。

Ⅳ 何謂雙指示劑法，混合鹼測定原理是什麼

雙指示劑法指利用氨基酸具有酸、鹼兩重性質來滴定的方法。

原理：

用HCl標液滴定混合鹼時有兩個化學計量點：

第一個計量點時，反應可能為：

Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；

溶液的pH值為8.31，用酚酞為指示劑（變色范圍8.0～10.0），從紅色變為幾乎無色時為終點，滴定體積為V1(ml)。

第二個化學計量點時，滴定反應為：

NaHCO₃+HCl == NaCl+CO₂↑+H₂O

溶液pH為3.9，以二甲基黃－溴甲酚綠為指示劑，終點呈亮黃色，滴定體積為V2(ml)。

當V2> V1時，則混合鹼為Na₂CO₃+NaHCO₃；當V1>V2時，為Na₂CO₃+NaOH。

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雙指示劑法原理：氨基酸具有酸、鹼兩重性質，因為氨基酸含有-COOH基顯示酸性，又含有-NH₂基顯示鹼性。由於這二個基的相互作用，使氨基酸成為中性的內鹽。當加入甲醛溶液時，-NH₂與甲醛結合，其鹼性消失，破壞內鹽的存在，就可用鹼來滴定-COOH基，以間接方法測定氨基酸的量。

Ⅵ 混合鹼滴定時，第一個化學計量點溶液的ph值如何計算

計量點的pH=8.34，若用甲酚紅-百里酚藍混合指示劑，並用相同濃度的NaHCO3作參比進行對照，可獲得較好的結果，誤差約為0.5%。又由於Na2CO3的Kb2不夠大，所以第二個計量點也不夠理想，此時產物是H2CO3(CO2+H2O)，其飽和溶液的濃度約為 0.04mol·L-1，溶液的pH值為pH=3.9，一般可採用甲基橙或改良甲基橙作指示劑。但是，這時在室溫下易形成CO2的過飽和溶液，而使溶液的酸度稍稍增大，終點稍稍提前，因此，滴定到近終點時應加速攪動溶液，促使CO2逸出。

Ⅶ 混合鹼計算【已知試樣中含有NaOH或NaCO3或NaHCO3，或此三種化合物中兩種成分的混合物1.1000g】

你可以這樣 因為碳酸氫鈉和氫氧化鈉不能共存 所以只能有氫氧化鈉和碳酸鈉組合，碳酸鈉和碳酸氫鈉組合，我們設氫氧化鈉含有x摩爾，碳酸鈉含有y摩爾，所以x+2y=0.0124，x+y=0.052聯立的x為負數，所以不可能是氫氧化鈉和碳酸鈉的組合，只有碳酸鈉和碳酸氫鈉的組合 然後就可以得出設碳酸鈉為x摩爾，碳酸氫鈉為y摩爾，2x+y=0.0124 x=0.052 解得x y 最後w=106x/1.1 w2=84/1.1

Ⅷ 混合鹼滴定時，第一個化學計量點溶液的ph值如何計算用酚酞作指示劑

計量點的pH=8.34，若用甲酚紅-百里酚藍混合指示劑，並用相同濃度的NaHCO3作參比進行對照，可獲得較好的結果，誤差約為0.5%。
又由於Na2CO3的Kb2不夠大，所以第二個計量點也不夠理想，此時產物是H2CO3(CO2+H2O)，其飽和溶液的濃度約為
0.04mol·L-1，溶液的pH值為pH=3.9，一般可採用甲基橙或改良甲基橙作指示劑。但是，這時在室溫下易形成CO2的過飽和溶液，而使溶液的酸度稍稍增大，終點稍稍提前，因此，滴定到近終點時應加速攪動溶液，促使CO2逸出。