化學反應速率與溫度關系有哪些類型

① 試指一個例子，說明在化學反應中，溫度越高，反應速率越快

過氧化氫分解，能夠產生少量氣泡，並且比較緩慢；對溶液加熱後，產生氣泡更多，而且更加快速。
說明：溫度升高，可以促進化學反應的進行。
影響化學反應速率的根本原因在於物質內部因素，而反應物的濃度、反應溫度、反應物之間的接觸情況以及催化劑的使用等，是影響反應速率的外部原因，內因是基礎，外因是條件，外因通過內因而起作用。
⑴濃度的影響
化學反應速率隨著反應物濃度的變化而改變，在一定溫度下，若增加反應物濃度可增大反應速率。這是因為增加反應物濃度，使反應分子間碰撞機會增多，碰撞次數加大，單位時間和單位體積內的有效碰撞隨著總碰撞次數的增加而增加，結果使反應速率加快。
反應速率與反應物濃度之間的定量關系，一般不能簡單地從反應的計量方程式中獲得，它與反應進行的具體過程即反應機理有關，反應速率與濃度的定量關系，可通過速率方程展示出來，而速率方程的具體形式只能通過實驗來確定。
⑵溫度的影響
溫度對反應速率的影響，隨具體反應的不同而各異，情況比較復雜。但對大多數反應
來說，化學反應速率隨溫度升高而加快。當溫度升高時，一方面分子的運動速度加快，單位時間內的碰撞頻率增加，使反應速率加快;另一方面更主要的是溫度升高時，分子的平均動能增加，分子的能量分布曲線明顯地右移，具有較高能量的分子的百分數增加，從而使反應速率加快。
(3)反應物之間接觸情況的影響
反應物處在同一相(氣相或液相)中的反應叫均相反應。在均相反應中，由於分子或離子的運動比較自由，相互間碰撞的機會較多，碰撞頻率較高，因而反應分子間的接觸問題並不顯得十分重要。
(4)還有催化劑能夠加快反應速率，但是不能影響化學平衡，不能改變轉化率。

② 溫度對化學反應速率影響

溫度對化學反應速率影響是：溫度越高,化學反應速率越快。

在濃度一定時，升高溫度，反應物分子的能量增大，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應物分子中活化分子的數量，使有效碰撞的次數增多，因而使化學反應速率變快。

影響化學反應速率的因素：

主要因素：反應物本身的性質。

外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。

③ 化學中反應溫度不同時，反應速率可能不同的例子有哪些

化學中反應溫度不同時，反應速率可能不同的例子有

生活中就是冰箱的保鮮例子，改變溫度改變了其運動速率

④ 溫度對化學反應速率的影響

大多數是溫度升高，化學反映速率加快。少部分是溫度升高沒反應速率下降。

⑤ 溫度對化學反應速率的影響

溫度升高,所有反應速率均加快.但幅度有所不同.
1、溫度每升高10攝氏度,速率增大為原來的2～4倍.
2、一條反應如果是可逆反應,那麼其吸熱反應方向受溫度的影響大於放熱反應方向受溫度的影響.
影響化學反應速率的因素：主要因素：反應物本身的性質，外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。

⑥ 溫度對化學反應速率的影響

一般情況下溫度每升高10攝氏度，速率增大為原來的2～4倍。

化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。

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注意事項

1、一般來說，化學反應速率隨時間而發生變化，不同時間反應速率不同。所以，通常應用瞬時速率表示反應在t時的反應速率。化學反應剛開始一瞬間的速率稱為反應的初始速率。

2、一個化學反應的反應速率與反應條件密切相關，同一個反應在不同條件下進行，其反應速率可以有很大的不同。

3、濃度是影響反應速率的另外一個重要因素。通常化學反應是可逆的，當正反應開始後，其逆反應也隨之進行，所以實驗測定的反應速率實際上是正反應和逆反應之差，即凈反應速率。當然，有些反應的逆反應速率非常小，完全可以不考慮，可以認為是單向反應。

⑦ 化學反應速率與溫度有什麼關系

你問的問題屬於動力學的范圍。 至於升溫使正反應速率增加，可以由某些動力學方程得到。這將非常復雜。 動力學裡面有用於表示化學反應速率的方程，叫做質量做用定律。質量作用定律中有濃度表達項，這說明化學反應速率與物質濃度有關系；還有一個速率常數k，這個速率常數可以根據阿侖尼烏斯公式表達，其中含有溫度T和活化能Ea。 因此可以知道，改變溫度實際是影響了質量作用定律中的速率常數k。 根據一系列積分運算和作圖，我們可以得到一個結論：一般地，升高相同的溫度，活化能大的反應，速率常數擴大的倍數大。濃度不變時，速率增大的幅度就大。 因此，如果升高溫度使化學平衡正向移動，不嚴格的情況下我們可以說：原因就是正反應的活化能基本大於逆反應。

⑧ 化學反應速率和溫度的關系問題

溫度每升高10K，反應速率增加到原來的2-4倍（范·特霍夫的經驗規律）

1、不一定。

反例如下：（中學階段一致認為溫度升高速率加快）

當然，在溫度極高的情況下，實際情況更為復雜，這個討論只是簡單地建立在Arrhenius方程上的不太嚴格的討論。

可逆反應（正反應吸熱）溫度增加到一定限度的情況下反應方向會反向進行，但是速率還是增大的，改變的是反應的限度。

⑨ 化學反應速率隨溫度變化

化學反應速率往往不是通過正逆反應速率差來計算的，是以單位時間內濃度的改變數與化學計量數之比為基礎來研究的。符號比較難打我發圖片給你。

阿倫尼烏斯方程

式中，k1k2分別為T1T2下反應速率常數，R為摩爾氣體常數；Ea為反應的活化能，由實驗確定（做題時會給出）。

化學平衡是普化 一個重難點，深入理解可以查閱相關資料，希望可以幫到你，望採納

⑩ 化學反應速率與溫度的關系

溫度越高，化學反應速率越快