化學收集氧氣實驗步驟有哪些

① 如何製取氧氣的實驗操作步驟是什麼

裝置選擇 用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型） 用過氧化氫制氧氣選乙裝置:液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液常溫型） 步驟：查—裝—定—點—收—離—熄(茶莊定點收利息)
查----檢查裝置的氣密性
裝----裝葯品
定----把試管固定到鐵架台上
點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一律先讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管)
收----收集氣體（可以使用排水法、向上排空氣法）
離----把導管從水槽中取出（如果使用向上排空氣法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片）
熄----熄滅酒精燈
注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；
②葯品平鋪在試管的底部：先預熱，之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向加熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處；
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）；
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出；
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）；
⑦實驗結束時，先移走導管，再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂；
⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。 步驟:查---裝---收

查---檢查裝置的氣密性：用夾子把導管夾上（應使用兩節導管，中間用較短橡皮管連接，便於檢查），然後往長頸漏斗中加水，長頸漏斗的頸部中的水柱如不下降，說明氣密性良好
裝---裝葯品，先裝固體，後裝液體（防止液體飛濺）
收---收集氣體（同上高錳酸鉀收集法）
注意點
①長頸漏斗的頸部應在液面以下（液封）：防止氣體從長頸漏斗泄露，可用分液漏斗代替（可控制反應速率）；
②導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出。 檢驗方法：
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，證明是O2。
驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，如果木條復燃，證明O2已滿。
排水法：
當集氣瓶瓶口冒氣泡時（剛開始排出的是試管中的空氣，等氣泡連續均勻冒出時，才是純氧）
實驗室製取氧氣是初級化學的一個實驗，通常二氧化錳是催化劑，實驗完畢後，可以用過濾法回收。
向上排氣法 （O2密度大於空氣） 實驗室製取氧氣方法主要有三種，其文字表達式如下：
加熱
高錳酸鉀————→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
二氧化錳
氯酸鉀————→氯化鉀+氧氣 （二氧化錳做催化劑）
加熱
過氧化氫+二氧化錳—→水+氧氣 （二氧化錳做催化劑） 二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。

② 化學:製取氧氣實驗過程

氧氣的實驗室製法：

A:
1)葯品及其反應原理:
氯酸鉀(白色晶體)或高錳酸鉀(暗紫色固體 KMnO4)
`````````加熱
高錳酸鉀----→ 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣

````````二氧化錳
氯酸鉀 --------→ 氯化鉀 + 氧氣
````````` 加熱

2)實驗裝置:
排水法:
發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台.
收集裝置:導管,集氣瓶,水槽.
向上排氣法:
發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台.
收集裝置:導管,集氣瓶.

a.注意事項:
①試管口應略向下傾斜,以防止濕存水在反應過程中倒流到管底,使試管破裂.
②導管不可伸入試管太長,以利於氧氣排出,防止葯品堵塞導管.
③使用高錳酸鉀反應時,需在試管口放一小團棉花，以防加熱時高錳酸鉀粉末進入導管.
④用氯酸鉀和二氧化錳適合於製取較多的氧氣,但要注意二氧化錳一定要純凈,二氧化如果混有炭粉,製取氧氣時就很容易發生爆炸,因此,使用二氧化錳時最好燒灼一下.
⑤葯品要平鋪在試管底均勻受熱.
⑥加熱時要使試管均勻受熱(預熱).
⑦鐵夾夾在試管中上部.
⑧停止加熱,先把導管撤出,在撤離酒精燈,否則水槽內水會倒流,導致試管爆裂.

b.適用范圍:此裝置適用於固體加熱製取氣體的反應.
(不適合於過氧化氫)

3)收集方法：
a.排水法----因為氧氣難溶於水。

b.向上排空氣法----因為氧氣密度比空氣略大.(導氣管應伸入瓶底,盡量排凈空氣)

4)驗滿方法:把帶火星的木條放在瓶口.如復燃,則已收滿.

5)集滿放置:充滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻片口向上正放.

6)操作步驟(主要有七步):
口訣:"茶莊定點收利息"

1.查:查裝置的氣密性.
具體為:先把導管放入水中,染手手緊握試管,觀察導管口是否有氣泡放出,如果放出,說明裝置不漏氣.
原理:手握住,試管內氣溫高,氣體壓強大,氣體體積大,如果不漏氣,則氣體從導管口排出,看見氣泡.
2.裝:裝葯品.用單孔橡皮塞塞緊試管
3.定:固定試管在鐵架台上.
4.點:點燃酒精燈,均勻加熱.
5.收:收集氣體.
6.離:先讓導管撤離水槽.
7.熄:熄滅酒精燈.

B:.用過氧化氫製取氧氣
過氧化氫(H2O2)俗名雙氧水,是氫和氧的另一種化合物.過氧化氫在二氧化錳催化作用下,常溫即可分解放出氧氣.

1)葯品及其反應原理:
過氧化氫(H2O2) 二氧化錳
``````````二氧化錳
過氧化氫 -------→ 水 + 氧氣

2)實驗裝置:試管

如需復制請註明 _Bb丶 整理.
如需復制請註明 _Bb丶 整理.
如需復制請註明 _Bb丶 整理.

③ 化學製取氧氣的過程與方法簡單點

1.KMnO4加熱。2KMnO4=△=K2MNO4+MnO2+O2↑
2.KClO3和MnO2混合加熱。2KClO3=△MnO2=2KCl+3O2↑
排水法適合不溶於水的氣體，向上排氣法適合比空氣重的氣體（就是相對分子質量大於29的氣體，氧氣32可以，廣口瓶正放，導管伸入到瓶底，因為收集氣體比空氣重，就將空氣擠了出來），向下排氣法適合比空氣輕的氣體，如氫氣，氨氣，廣口瓶倒放導管伸入瓶底．
氧氣的收集可以用向上排氣法和排水法
過氧化氫加熱可以產生氧氣，但實驗室一般不用，因為會產生大量水蒸氣，實驗室制氧氣用加熱高錳酸鉀產生錳酸鉀．氯化錳和氧氣，因為不會產生雜質氣體．實驗室還可以加熱氯酸鉀和二氧化錳（二氧化錳作催化劑）產生氯化鉀和氧氣．
工業上利用空氣降壓法（空氣中有百分之八十是氮氣，有百分之二十是氧氣，利用二者沸點不同）
高中教材說潛艇中有利用過氧化鈉和人呼出的二氧化碳來製取氧氣的
排水集氣法製取的氧氣純度比排氣法要高的多。
分解過氧化氫這個成本太高，而且在加熱分解過程中會有水蒸氣產生，高錳酸鉀由於是固體，加入催化劑二氧化錳很容易分解製得氧氣。
註：用加熱高錳酸鉀製取氧氣時，用排水法收集氧氣是，加熱高錳酸鉀的試管口應朝下傾斜一定角度，避免將水倒吸至試管內造成試管爆裂。

④ 製取氧氣,二氧化碳的實驗步驟(化學)

一定給分啊！我初三的
實驗室製取氧氣（加熱高錳酸鉀）
器材：鐵架台，大試管，導管，單孔橡皮塞，水槽，水，集氣瓶，棉花，酒精燈，火柴，玻璃片
1。連接裝置，並檢查氣密性
2。檢查無誤後，在試管中加入高錳酸鉀，在試管口塞一團棉花，試管口略向下傾斜固定在鐵架台上
3。點燃酒精燈，先預熱，再對著葯品集中加熱，導管口放入水中
4。集氣瓶裝滿水，待導管均勻放初氣泡後，用排水集氣收集氧氣
5。待到集氣瓶口有氣泡放出，在水下蓋好玻璃片，集氣瓶正放在桌上
6。現將導管移出水面，再熄滅酒精燈
7。結束，整理器材
製取CO2（大理石和稀鹽酸）
器材：錐形瓶，雙孔塞，分液漏斗，導管，集氣瓶，玻璃片
1。連接裝置，並檢查氣密性
2。檢查無誤後，在分液漏斗中加入稀鹽酸，錐形瓶中加入大理石
3。打開分液漏斗活塞，使鹽酸和大理石反應放出CO2，用向上排氣法收集
4。燃著火柴放在瓶口，熄滅，說明收集滿
5。結束，整理器材！！

⑤ 如何收集氧氣實驗

如圖為實驗室製取和收集氧氣的裝置圖，請回答：
（1）寫出編號為①③④的儀器名稱：①試管③長頸漏斗④集氣瓶
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳製取純凈的氧氣，應選用的氣體發生和收集裝置分別為AC發生反應的化學方程式（或文字表達式）為2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2或氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣．
（3）實驗室用B裝置製取氧氣，錐形瓶內直接裝入的葯品是二氧化錳（MnO2），從長頸漏斗中加入的是過氧化氫溶液發生反應的化學方程式（或文字表達式）為2H2O2
MnO2
.

2H2O+O2或過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣．
（4）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣並用排水集氣法收集氧氣實驗完畢後，應先將導管從水槽中移出後熄滅酒精燈，
否則會引起試管炸裂．
（5）實驗室製取氧氣大致可分為下列步驟：①點燃酒精燈，加熱試管．②檢查裝置的氣密性．③將高錳酸鉀裝入試管，塞入一小團棉花，用帶導管的橡皮塞塞緊試管，並把試管固定在鐵架台上．④用排水法收集氧氣．⑤熄滅酒精燈．⑥將導管從水槽中取出．正確的操作順序為②③①④⑥⑤．
如圖是實驗室用高錳酸鉀製取和收集氧氣的裝置，回答下列問題：
（1）指出圖中標號儀器的名稱：①鐵架台；②集氣瓶．
（2）改正裝置圖中的兩種錯誤：①試管口向上傾斜，其後果是水倒流，使試管炸裂．②試管口未塞棉花，其後果是高錳酸鉀粉末進入導管．
（3）寫出實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的符號表達式2KMnO4
△
.

K2MnO4+MnO2+O2，反應類型是分解反應．
（4）圖中所示的收集氣體的方法叫做排水法法，用此方法收集氧氣是因為氧氣不易溶於水，收集氧氣還可用向上排空氣法法，是因為氧氣密度比空氣大．
（5）實驗室製取氧氣大致可分為下列步驟：①點燃酒精燈，加熱試管；②檢查裝置的氣密性；③將高錳酸鉀裝入試管，固定好裝置；④收集氧氣；⑤熄滅酒精燈；⑥將導管從水槽中取出．正確的操作順序（填序號）是②③①④⑥⑤．
（6）如果該實驗中試管炸裂了，其原因可能是（只回答三條）①試管口朝上傾斜、②從水中取出導管前先熄滅酒精燈、③沒有預熱．

⑥ 收集氧氣的方法有那些

1、排空氣集氣法

分為向上排空氣集氣法和向下排空氣集氣法兩種。如果氣體的相對分子質量小於29（即氣體密度小於空氣密度），則使用向下排空氣集氣法，如果大於29（即氣體密度大於空氣密度）則使用向上排空氣集氣法。

2、排水法

即排水收集氣體法，在實驗化學中是一種收集氣體的方法。在氣體不與水反應、不易溶於水時，用此方法。

如果要將兩種氣體按一定體積混合時，通過觀察集氣瓶中水的量可以大致控制收集氣體的體積。如將氫氣與氧氣按1:4混合，可先收集一些氫氣，當瓶中的水還剩大約3/4時，取出，接著收集氧氣直到集氣瓶裝滿。

(6)化學收集氧氣實驗步驟有哪些擴展閱讀

當導管口有氣泡連續、均勻地放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里，當看到有氣泡從集氣瓶口外沿冒出，集氣瓶內的液面下降至瓶口處後（即收集滿一瓶氣體），在水裡用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水面，正放或倒放在桌面上：

當收集的氣體的密度比空氣大時，正放在桌面上；

當收集的氣體的密度比空氣小時，倒放在桌面上。

⑦ 初中化學氧氣的收集 操作實驗

(1)實驗室製法
①原理：2KMn04=加熱=2K2MnO4+MnO2+O2 ↑ （a）
2KClO3 =加熱/二氧化錳=2KCl+3 O2 ↑ （b）
2H202 =二氧化錳=2H20+2O2 ↑ （c）
②發生裝置的選擇
選擇發生裝置的依據是：反應物的狀態和反應條件等。若選用原理(a)或(b)的反應，則選用典型的固體與固體反應且需要加熱型的裝置。
若選用原理(c)的反應，則選用典型的固體與液體反應且不需要加熱型的裝置。
③收集方法及檢驗、驗滿、存放
a.氣體的收集方法是跟氣體的性質密切相關的。選擇氣體收集方法的依據是：該氣體的水溶性、密度以及該氣體是否具有毒性，能否與空氣或水反應等。
排水法：適用於難溶於水、或不易溶於水、且不與水發生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈，但含有水蒸氣。
向上排空氣法：適用於相同狀況下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分發生反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較低。
向下排空氣法：適用於相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中任何成分發生反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較低。
由於氧氣不易溶於水，且不與水反應，所以可以用排水法收集；又由於氧氣的密度比空氣略大，且不與空氣中任何成分發生反應，因而還可以用向上排空氣法收集。用排水法收集的氧氣比較純凈，而用向上排空氣法收集的氧氣比較乾燥。
b.檢驗：將帶火星的木條伸人集氣瓶中，若木條復燃，證明該氣體是氧氣。
c.驗滿和存放：用排水法收集氣體時，當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿。用向上排空氣法收集氧氣時，將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復燃，表明氣體已收集滿。收集滿氧氣的集氣瓶要用玻璃片蓋住並正放在桌面上。
④實驗步驟
若選用原理(a)或(b)的反應，用排水法收集氧氣，其實驗步驟可以概括為「查」、「裝」、「定」、「點」、「收」、「離」、「熄」個字，可用諧音記憶：「茶」、「庄」、「定」、「點」、「收」、「利」、
「息」。
若選用原理(c)的反應，用排水法收集氧氣，其實驗步驟為：連接儀器；檢查裝置的氣密性；加入葯品；收集、檢驗、驗滿、存放。製取任何氣體之前，都應先檢查裝置的氣密性，原理是利用氣體受熱膨脹，遇冷收縮，在裝置內外產生壓強差。操作方法是：先連接好儀器，然後把導管的一端浸入水裡，兩手緊貼容器的外壁，如果裝置不漏氣，裡面的空氣受熱膨脹，導管口有氣泡冒出。松開兩手，冷卻後，導管中形成一段水柱。
不能先裝入葯品再檢查裝置的氣密性。
⑤實驗室用高錳酸鉀製取氧氣時的注意事項
a．試管口要略向下傾斜，防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。
b．試管內導管稍微露出橡皮塞即可，便於氣體排出。
c．葯品要斜鋪在試管底部，以增大受熱面積。
d．鐵夾要夾在離試管口1／3處。
e．要用酒精燈的外焰對准葯品部位加熱；加熱時要先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對准放葯品部位加熱。
f．用排水法收集氧氣時，集氣瓶充滿水後倒置於水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集氧氣時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
g．用排水法時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶瓶口有氣泡冒出時，證明氣體已集滿。
h．停止反應時，應先把導管從水槽里拿出，再熄滅酒精燈 (防止水倒流到試管中導致試管炸裂)。
i．用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口應放一團棉花。
⑥實驗室用過氧化氫製取氧氣時的注意事項
a．用長頸漏斗時，其末端伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。
b．導氣管只需略微伸出橡膠塞。
c．裝葯品時，先裝固體後裝液體。固體葯品放在試管、燒瓶、錐形瓶、廣口瓶等容器中，液體從長頸漏斗(或分液漏斗)加入。
d．在加熱過氧化氫(雙氧水)的實驗中，由於5％過氧化氫溶液加熱時有大量的水蒸氣和少量的氧氣共同逸出，帶火星的木條比較難復燃，可將製得的氣體先乾燥，再檢驗。
(2)工業製法——分離液態空氣
實驗室製取氧氣，要求反應快、操作簡便、便於收集等，但成本高，無法大量生產。工業製取氧氣，要求原料廉價易得、成本低廉、能夠大量生產、對環境無污染等。
①方法：分離液態空氣法
②原料：空氣
③原理：根據氧氣、氮氣的沸點不同，將空氣降溫加壓，使其液化，然後蒸發，得到氮氣和液態氧：在該變化前後，沒有新物質生成，屬於物理變化。
④貯存：加壓到1．5×104 kPa，並貯存在藍色的鋼瓶中。
除分離液態空氣外，工業上還可以用膜分離技術得到含氧90％以上的富氧空氣，廣泛應用於醫療、發酵工業、化學工業、富氧燃燒等。
(3)自然界中氧氣的主要來源——綠色植物的光合作用
二氧化碳+水 →葡萄糖+氧氣