『壹』 高三化學原子晶體那怎麼判斷成鍵數目
如何判斷原子晶體的成鍵數目啊
這個，我是這樣理解的
首先要判斷物質是怎樣成鍵的，中心原子是以什麼樣的方式雜化的
形成的是什麼分子空間結構
然後利用空間的延展性，來算咯
SiO2啊，首先是Si以sp3軌道雜化成鍵的
這樣的話，每個Si就和4個O結合咯，形成空間正四面體
那麼就有4molSi---O鍵咯
『貳』 高三化學原子晶體那怎麼判斷成鍵數目
如何判斷原子晶體的成鍵數目啊
這個，我是這樣理解的
首先要判斷物質是怎樣成鍵的，中心原子是以什麼樣的方式雜化的
形成的是什麼分子空間結構
然後利用空間的延展性，來算咯
SiO2啊，首先是Si以sp3軌道雜化成鍵的
這樣的話，每個Si就和4個O結合咯，形成空間正四面體
那麼就有4molSi---O鍵咯
『叄』 化學鍵的多少如何判斷
區分離子鍵與共價鍵的簡易方法：含有金屬元素或銨根離子（NH4+)的一般含有離子鍵，（AlCl3、HgCl2等例外，但高中化學不要求掌握這么多）其餘只含非金屬元素的單質和化合物一般都是只含有共價鍵的（稀有氣體單質不含化學鍵） 極性鍵是成鍵原子不同的情況下才會出現的； 如H-Cl H-O Cl-I等 非極性鍵是成鍵原子相同的情況下才會出現的； 如H-H N≡N Cl-Cl等
『肆』 怎麼知道有幾個化學鍵
N≡N鍵N電子分布2 5 外層少3個電子.所以與另一個N形成3個共用電子對,所以是3個鍵 對於特殊鍵本來就沒幾個,記下就行了.鍵的類別是根據鍵長和鍵與鍵之間的夾角即鍵的結構決定的,不用管它,高中范圍內不要求這么細
『伍』 如何求物質的化學鍵數目
根據一般規律咯，中學的物質一般都符合最外層8電子規則。缺一個電子就要形成一個化學鍵（對於非金屬元素，一般是這樣），不過，基本物質的分子模型，成鍵類型也得記住，這樣有利於做題，比如常見的幾種物質：
1.甲烷是分子晶體，而且分子的空間結構是正四面體，即一個C連接著4個H，所以，1mol 甲烷中就有 4mol 共價鍵；
2.二氧化硅是原子晶體，晶體內部，每個Si 都連接著4個 O，因此以硅原子為中心可以得出，1mol二氧化硅中的共價鍵就是4mol；
同理，SiC （碳化硅）這種原子晶體中，每個Si 都連接著 4個 O，所以1mol 碳化硅中的共價鍵就是 4mol；
Si3N4（氮化硅）原子晶體中，依然是每個Si 都連接著 4個 N，但1mol Si3N4（氮化硅）有3mol的 硅原子，所以一共含有3×4=12mol的共價鍵；
4.S4分子：S最外層電子數為6，共4個原子(共用電子都達到8電子穩定結構，兩個共用電子對形成一個鍵)，則成鍵數=[4*(8-6)]/2=4，則S4有四個鍵。
『陸』 化學鍵個數是看哪裡的
化學鍵（chemical bond）是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。所以范德華力，氫鍵等都不算。
高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵，包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵。其中金屬鍵沒有固定的方向，無法計算。
簡單點就是數一下直接相連的原子之間的鍵數，雙鍵和三鍵是一個鍵不可重復計算。比如HCN就兩個化學鍵。
『柒』 化學鍵的多少如何判斷
化學鍵就是共用電子對數或離子鍵數，所以熟知物質電子式很重要。例如硅最外層有四個電子，一個硅周圍連四個硅恰達到八電子穩定結構，本應一摩硅含四摩化學鍵，但每個化學鍵間連兩個硅，計數時多數了一遍。Nacl離子化合物，兩離子間靠一個化學鍵，一摩含摩
『捌』 如何判斷化合物中化合鍵有多少個
（1）N原子原子核外電子排布：2---5！
（2）8 電子穩定結構還少3個！
NH3分子中有3個N-H鍵；氮原子最外層是8 電子穩定結構 H是2 電子穩定結構！
N2 中只有形成3個NN鍵,才能形成8 電子穩定結構！
『玖』 高中化學-有機物碳的成鍵。。怎麼看氫的個數
每個每個碳原子成四條單鍵。碳原子和碳原子的之間可以是單鍵也可以是雙鍵還可以是碳碳三鍵。還可以成環，氫的個數由碳的成鍵方式決定。飽和烷烴CnH2n+2。一個雙鍵，一個環缺2個氫，一個三鍵缺4個氫，一個苯環缺8個氫。
『拾』 化學:怎樣判斷兩原子間形成多少根鍵
應該是有幾個
共價鍵
吧？有幾個
共用電子對
就有幾個鍵。首先要先找到每個原子的單
電子數
，一般來說，從第一主族到第七主族單電子數分別是1、2、3、4、3、2、1，形成共價鍵的一般是後四個，那麼如果是形成了穩定結構的話，有幾個單電子，就會形成幾個共用電子對，也就是會有幾個共價鍵。