非金屬和氧氣的化學方程式有哪些

㈠ 氧氣與非金屬單質發生化合反應的化學方程式,要三個 快

氧和氫氣反應生成水 O2+2H2=2H20(條件 點燃)
氧和碳反應生成二氧化碳 C+O2=CO2(條件 點燃)
氧和硫反應生成二氧化硫S+O2=SO2(條件 點燃)
氧和磷反應生成五氧化二磷4P+5O2==2P2O5(條件 點燃)
氧和硅反應生成二氧化硅si+O2==siO2(條件 點燃)

㈡ 鈉與非金屬單質反映與氧氣反應

1.鈉跟氧氣的反應 在常溫時:4Na＋O2＝2Na2O （白色粉末） 在點燃時:2Na＋O2=Na2O2 (淡黃色粉末) ★鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發出黃色火焰，生成過氧化鈉（Na2O2）。過氧化鈉比氧化鈉穩定，氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉，化學方程式為：2Na2O+O2=2Na2O2 2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物（已下反應常溫下均反應），如 2Na+Cl2＝2NaCl （放出大量熱，生成大量白煙） 2Na＋S＝Na2S(硫化鈉)（鈉與硫化合時研磨會發生爆炸） 2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮靜劑）

㈢ 盡可能多的列舉非金屬單質與氧氣反應生成酸性氧化物的化學方程式

4B+3O2==2B2O3

C+O2==CO2

Si+O2==SiO2

4P+5O2==2P2O5

S+O2==SO2

2Cl2+7O2==2Cl2O7

4As+3O2==2As2O3

㈣ 氧氣與非金屬單質發生的化學反應的化學式:(氫氣、木炭、硫磺、紅磷)

2 H2 + O2 ==點燃== 2 H2O
C + O2 ==點燃== CO2
S + O2 ==點燃== SO2

4 P + 5 O2 ==點燃== 2 P2O5

2 Mg + O2 ==點燃== 2 MgO
3 Fe + 2 O2 ==點燃== Fe3O4
2 Hg + O2 ==△== 2 HgO

2 H2O2 ==MnO2== 2 H2O + O2↑
2 KMnO4 ==△== K2MnO4 + O2↑ + MnO2
2 KClO3 ==MnO2,△== 2 KCl + 3 O2↑

㈤ 非金屬單質與氧化物反應生成非金屬單質與氧化物的化學方程式

制水煤氣：C+H2O==高溫==H2+CO
（非金屬單質C與氧化物H2O反應生成非金屬單質H2與氧化物CO）

㈥ 盡可能多的列舉非金屬單質與氧氣反應生成酸性氧化物的化學方程式

1。so2與co2性質的比較
,co2與so2性質的相同點:均為酸性氧化物,具有酸和氧化物的通性,如與ca(oh)2反應均形成白色沉澱等;
不同點:so2水溶液的酸性比co2水溶液的酸性強,so2具有還原性和漂白性.
2。能和酸反應生成鹽和水的氧化物稱為鹼性氧化物；
能和鹼反應生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物。
既能和酸反應生成鹽和水，又能和鹼反應生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物。
不與酸反應也不與鹼反應的氧化物是不成鹽氧化物。
1、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；如：no、co（不成鹽氧化物），no2、n2o4、h2o
2、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；如：mn2o7、cro3
3、金屬氧化物不一定是鹼性氧化物；如：al2o3、zno（兩性氧化物），mn2o7、cro3（酸性氧化物）
4、鹼性氧化物一定是金屬氧化物

㈦ 氧氣能與某些非金屬單質發生化合反應 寫出3個反應的化學方程式

硫單質 二氧化硫 SO2
氫氣 水 H2O 碳
二氧化碳 CO2

㈧ 氧氣能與某些非金屬單質發生化合反應（要求寫出三個反應的化學方程式）

1、2S+3O2 == 2SO3(條件：點燃)
2、C + O2 == CO2 (條件：點燃)
3、2H2 + O2 == 2H2O(條件：點燃)
4、P4 + 5O2 == 2P2O5(條件：點燃)

㈨ 非金屬與氧氣反應的化學方程式

非金屬與氧氣反應的化學方程式：

1、碳在氧氣中充分燃燒：C+ O₂=CO₂

現象：燃燒旺盛、發白光、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁。

2、碳在氧氣中不充分燃燒：C+ O₂=2CO

現象：氧氣不充足時生成一氧化碳.燃燒、放熱.生成有毒的氣體CO。

3、鎂條子空氣中燃燒：2Mg +O₂=2MgO

現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光,放熱,生成白色固體。

4、紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O₂=2P₂O₅

現象：劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成。

5、氫氣在空氣中燃燒：2H₂ +O₂=2H₂O

現象：燃燒、放熱、淡藍色火焰,乾燥的燒杯壁有水霧出現。

6、氧氣與氮氣的反應：N₂+O₂=2NO

(9)非金屬和氧氣的化學方程式有哪些擴展閱讀：

氧氣與金屬單質的反應：

1、硫在氧氣中燃燒：S+ O₂=SO₂

現象：產生明亮的藍紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體（硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰）。

2、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O₂=Fe₃O₄

現象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體 。

注意：做此實驗時，瓶底要放少量細沙或水，防止生成的高溫的熔化物濺落炸裂瓶底，鐵在空氣中不能燃燒，所以實驗時，鐵絲一端要系一根火柴，待火柴即將燃盡時放入氧氣瓶中，用火柴在氧氣中燃燒的熱量引燃鐵絲。