化學反應前後能量變化如何算

⑴ 怎樣計算化學反應中的能量得失

常見的方法有兩種：
（1）根據反應物和生成物的總能量計算:
焓變=生成物的總能量-反應物的總能量
（2）根據反應物、生成物各物質的鍵能計算.

⑵ 化學反應前後能量的變化

化學反應前後的能量變化用反應焓度量。反應焓是生成物的生成焓或燃燒焓減去反應物的生成焓或燃燒焓。物質的能量是物質體系的熱力學能，是不可測的，但其變化即熱力學能變是可測的。鍵能是斷裂一根化學鍵所需能量，是熱力學能的一部分。

⑶ 求助化學反應的能量變化應該怎麼樣計算

用生成物的標准摩爾生成焓*相應計量數求和,減去反應物的標准摩爾生成焓*相應計量數.
理解起來就是方程式相減（因為標准摩爾生成焓是用最穩定單質得到,反應物和生成物由相同物質得到,左邊相同,可以約掉）.

⑷ 化學反應中能量變化的相關計算方法及相關例題

1)某些化學試劑可用於凈水,水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為<Al2(OH)nCLm*yH2O>x,式中m等於（
）
A．3-n
B.6-n
C.6+n
D.3+n
2)已知：AgF+Cl2+H2O┽→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平）．若Cl2化學計量系數為a，則AgF的化學計量系數為＿，判斷依據是＿；若AgClO3的化學計量系數為b,O2的化學計量系數為c,則AgCl的化學計量系數為＿，判斷依據是＿＿＿＿＿＿＿
1.該物質一定呈現電中性,即正電荷總數等於負電荷總數,或依據化合價代數和為0.所以有2×3=n+m,選B.
2.第一問給出Cl2,求AgF,找它們之間的關系,可以看到,在產物中Ag與Cl同時存在於兩種物質中,而這兩種物質中Ag與Cl均為1:1.故答案為:2a;根據質量守恆定律,依據Cl的守恆可以得出AgCl和AgClO3的計量數之和為2a,再依據Ag的守恆,可得AgF的化學計量系數為2a.
第二問給出AgClO3和O2的化學計量系數,求AgCl的化學計量系數,分析可以發現,AgClO3和O2同為氧化產物,AgCl為還原產物,所以可以依據電子得失相等來解決.生成1mol
AgClO3轉移5mol電子,生成1mol
O2轉移4mol電子,生成1mol
AgCl轉移1mol電子,所以AgCl的化學計量系數為5b+4c.答案:5b+4c;依據電子得失總數相等.
另外,第二問也可以依據原子個數相等(即質量守恆定律)來解決,你可以自己試一下.

⑸ 反應熱和放出熱量怎麼計算

反應熱計算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB

式中△U≡U終態-U始態≡U反應產物-U反應物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即發生1mol反應，產物氣體分子總數與反應物氣體分子總數之差。

由該式可見，對於一個具體的化學反應，等壓熱效應與等容熱效應是否相等，取決於反應前後氣體分子總數是否發生變化，若總數不變，系統與環境之間不會發生功交換，於是，Qp=QV；若總數減小，對於放熱反應∣Qp∣>∣QV∣，等壓過程放出熱多於等容過程放出熱。

化學反應的特點是有新物質生成，新物質和反應物的總能量是不同的，這是因為各物質所具有的能量是不同的（化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的生成，而舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵所釋放的能量不同導致發生了能量的變化）。

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反應熱△H與測定條件（如溫度、壓強等）有關。所以書寫熱化學反應方程式的時候，應該注意標明△H的測定條件。

必須標注物質的聚集狀態（s(固體）、l（液體）、g（氣體）溶液（aq）才能完整的書寫出熱化學反應方程式的意義。方程式中不用「↑」、「↓」、「→」這些符號，而用"="來表示。

ΔH是弱酸與強鹼中和反應總的熱效應，它包括中和熱和解離熱兩部分。根據蓋斯定律可知，如果測得這一反應中的熱效應ΔH以及ΔH中和，就可以通過計算求出弱酸的解離熱ΔH解離。

焓變在數值上等於等溫等壓熱效應，這只是焓變的度量方法，並不是說反應不在等壓下發生，或者同一反應被做成燃料電池放出電能，焓變就不存在了，因為焓變是狀態函數，只要發生反應，同樣多的反應物在同一溫度和壓力下反應生成同樣多的產物，用同一化學方程式表達時，焓變的數值是不變的。

另外，我們在反應焓的符號方面加上反應的溫度條件，是因為溫度不同，焓變數值不同。但實驗事實告訴我們，反映焓變隨溫度的變化並不太大，當溫度相差不大時，可近似地看作反應焓不隨溫度變，以下內容只作這種近似處理，不考慮焓變隨溫度的變化。

實驗和熱力學理論都可以證明：反應在不同壓力下發生，焓變不同！但當壓力改變不大時，不作精確計算時，這種差異可忽略，可借用標准態數據。以下內容均作這種近似處理。

⑹ 化學反應前後能量

吸熱反應的話、生成物的能量=反應物的能量+吸收的熱量
放熱的話、生成物的能量=反應物的能量-放出的熱量
吸熱反應與放熱反應和反應是否要加熱（高溫）無關

⑺ 化學反應中能量的變化公式

都是反應後的減反應前的，能量變化就是變化的能量（廢話...），當然是變化之後的減去變化之前的啦，比如你剛吃了三碗飯，就有了三碗飯的能量，又吃了五碗，有了八碗的能量，那你的能量變化就是8-3=+5呀（生成物-反應物）；
至於鍵能，你可以這么理解，生成新鍵總是放熱的（能量減少，用負數表示），斷裂舊鍵總是吸熱的（能量增加，用正數表示），那麼總的能量變化就是這些正負數加起來呀，也就是你所說的：舊健吸熱-新鍵放熱。