A. 有關酸和鹼的化學性質的反應現象及化學方程式
酸的化學性質有（1）與指示劑反應（2）與金屬反應（3）與金屬氧化物反應 （4）與鹼反應（5）與鹽反應 再用鹽酸和具體物質反應可以填出第一行．鹼的化學性質（1）與指示劑反應（2）與非金屬氧化物反應 （3）與鹽反應（4）與酸反應再用氫氧化鈣和具體物質反應可以填出第一行． 故答案為： 化學性質 化學方程式 鹽酸 （1）：鹽酸與指示劑反應：鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，與無色酚酞試液不變色． （2）：鹽酸與金屬反應：鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣 （3）：鹽酸與金屬氧化物反應：鹽酸與與氧化鐵反應生成氯化鐵和水 （4）：鹽酸與鹼反應：鹽酸與與氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水 （5）：鹽酸與鹽反應：鹽酸與與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸 （1）不寫方程式 （2）Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑ （3）Fe 2 O 3 +6HCl═2FeCl 3 +3H 2 O （4）3HCl+Al（OH） 3 ═AlCl 3 +3H 2 O （5）AgNO 3 +HCl═AgCl↓+HNO 3 氫氧化鈣 （1）：氫氧化鈣與指示劑反應：氫氧化鈣溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅 （2）：氫氧化鈣與非金屬氧化物反應：氫氧化鈣與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和水 （3）：氫氧化鈣與鹽反應：氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣 （4）：氫氧化鈣與酸反應：氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水 （1）不寫方程式 （2）SO 2 +Ca（OH） 2 =CaSO 3 ↓+H 2 O （3）Ca（OH） 2 +MgCl 2 =Mg（OH） 2 ↓ +CaCl 2 （4）Ca（OH） 2 +2HCl═CaCl 2 +2H 2 O
B. 用表格列出酸,鹼的化學性質並用化學方程式
酸的化學性質：
1.酸溶液的pH小於7，它能使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。
2.酸 + 活潑金屬 → 鹽 + H2↑
3.酸與碳酸鹽反應
2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2↑+ H2O
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4↓+ H2O
4.酸與鹼發生中和反應
HCl + NaOH → NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
5.酸與金屬氧化物反應
稀鹽酸或稀硫酸跟鐵銹（主要成分是Fe2O3）反應，生成可溶性的氯化鐵或硫酸鐵和水。
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
黑色的氧化銅跟稀鹽酸或稀硫酸反應，生成了藍色的可溶性的氯化銅或硫酸銅和水。
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
鹼的化學性質：
1.鹼溶液能使指示劑變色
鹼溶液使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅色。
2.與非金屬氧化物反應
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (NaOH應密封保存)
2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
3.與酸發生中和反應
2NaOH + H2SO4 → Na2SO3 + 2H2O
4.與某些鹽反應
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl（NaOH常用於制不溶性鹼）
C. 誰能幫忙總結一下所有關於酸和鹼性質的化學方程式啊~急急急
酸的通性：
有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣
酸：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸）
酸的性質
酸+鹼=鹽+水反應條件：無反應類型：復分解例：h2so4（酸）+mg(oh)2（鹼）=mgso4（鹽）+2h2o（水）
酸+鹽=新酸+新鹽反應條件：有氣體或者水或者沉澱生成才能反應反應類型復分解例：2hcl（酸）+na2co3（鹽）=h2co3(新酸）+2nacl(新鹽）
但是碳酸不穩定：h2co3=h2o+co2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣反應條件：金屬是活潑金屬反應類型：置換
例：2hcl(鹽酸）+fe（活潑金屬）=fecl2(鹽）+h2↑（氫氣）
酸+金屬氧化物=鹽+水反應條件：無反應類型：復分解
例：h2so4(酸）+cuo(金屬氧化物）=cuso4（鹽）+h2o(水酸的通性：
有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣
酸：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸）
酸的性質
酸+鹼=鹽+水反應條件：無反應類型：復分解例：h2so4（酸）+mg(oh)2（鹼）=mgso4（鹽）+2h2o（水）
酸+鹽=新酸+新鹽反應條件：有氣體或者水或者沉澱生成才能反應反應類型復分解例：2hcl（酸）+na2co3（鹽）=h2co3(新酸）+2nacl(新鹽）
但是碳酸不穩定：h2co3=h2o+co2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣反應條件：金屬是活潑金屬反應類型：置換
例：2hcl(鹽酸）+fe（活潑金屬）=fecl2(鹽）+h2↑（氫氣）
酸+金屬氧化物=鹽+水反應條件：無反應類型：復分解
例：h2so4(酸）+cuo(金屬氧化物）=cuso4（鹽）+h2o(水
可溶性鹼鹼的共同性質：1.鹼的水溶液能使酸鹼指示劑呈一定的顏色。能使紫色的石蕊試液變藍,使無色的酚酞試液變紅.2.某些鹼能與某些非金屬氧化物反應生成水和鹽3.鹼能與酸發生中和反應生成水和鹽4.鹼能與某些鹽反應生成新的鹼和新的鹽不溶性鹼的性質：鹼能與酸發生中和反應生成水和鹽對應的化學方程式2）naoh+hcl=nacl+h2o(鹼）（酸）（鹽）（水）3）ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o（鹼）（非金氧化物）（鹽）（水）4）2naoh+cuso4=cu（oh)2↓+na2so4（鹼）（鹽）（新鹼）（新鹽)（1）跟指示劑反應紫色石蕊試液遇鹼變藍色無色酚酞試液遇鹼變紅色（2）跟酸性氧化物反應鹼+酸性氧化物—→鹽+水（3）跟酸反應鹼+酸—→鹽+水（4）跟某些鹽反應鹼+鹽—→新鹼+新鹽
D. 酸鹼鹽的化學性質極其典型化學方程式
一：性質
酸：1酸能和指示劑反應
2酸能和金屬氧化物反應
3酸能和鹽反應
4酸能和鹼反應
5酸能和金屬反應（活動性在H前的）
鹼：1鹼能和指示劑反應
2鹼能和非金氧化物反應
3能和鹽反應
4鹼能和酸反應
鹽：1鹽能和酸反應
2鹽能和鹼反應
3鹽能和鹽反應
二：典型化學方程式
1酸和鹼反應生成鹽和水
2酸能和活潑金屬反應生成鹽和氫氣
3
酸能和金屬氧化物反應生成鹽和水
4酸能和鹼發生中和反應生成鹽和水
5鹽和鹽反應生成兩種新鹽
望採納
E. 酸和鹼的性質及化學方程式
金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鹼+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
酸性氧化物+鹼→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+鹼→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
鹽溶液+鹼溶液→鹽ˊ+鹼ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
糟糕 它不認識表格 你用下面的那個吧沒表格的
（一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 鹼 ＝ 鹽 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，
4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，
6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。
（二）鹼的性質：（1）鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
（2）鹼 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
（3）鹼 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
（4）鹼＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
（3）鹽 ＋ 某些鹼 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉澱產生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉澱產生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉澱產生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉澱產生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉澱產生
1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉澱消失
2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液
3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉澱產生
4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉澱產生
F. 所有的酸鹼反應化學方程式
（一）
酸的性質（1）與指示劑反應
紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸
＋
鹼
＝
鹽
＋
水。
（3）酸
＋
某些金屬氧化物
＝
鹽
＋
水。
（4）酸
＋
活潑金屬
＝
鹽
＋
氫氣。
（5）酸
＋
鹽
＝
新鹽
＋
新酸。
1、
鋅跟稀鹽酸反應：
zn
+
2hcl
=
zncl2
+
h2
↑
有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、
鋅跟稀硫酸反應：
zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2
↑
3、
鐵跟稀鹽酸反應：
fe
+
2hcl
=
fecl2
+
h2
↑
有氣泡產生，鐵逐漸減少，
4、
鐵跟稀硫酸反應：
fe
+
h2so4
=feso4
+
h2
↑
溶液變成淺綠色。
5、
鐵銹跟稀鹽酸反應：fe2o3
+6hcl
=
2fecl3
+
3h2o
紅色鐵銹逐漸消失，
6、
鐵銹跟稀硫酸反應：fe2o3
+
3h2so4
=
fe2(so4)3
+
3h2o
溶液變成黃色
7、
氧化銅跟稀鹽酸反應：cuo
+
2hcl
=cucl2
+h2o
黑色氧化銅逐漸消失，
8、
氧化銅跟稀硫酸反應：cuo
+
h2so4
=
cuso4
+
h2o
溶液變成藍色。
（二）鹼的性質：（1）鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
（2）鹼
＋
多數非金屬氧化物
＝
鹽
＋
水
（3）鹼
＋
酸
＝
鹽
＋
水
（4）鹼＋某些鹽
＝
另一種鹽
＋
另一種鹼
1、
氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2naoh
+
co2
=
na2co3
+
h2o
2、
氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2naoh
+
so2
=
na2so3
+
h2o
3、
氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2naoh
+
so3
=
na2so4
+
h2o
4、
氫氧化鈣跟二氧化碳反應：ca(oh)2
+
co2
=
caco3↓
+
h2o
使澄清石灰水變渾濁
5、
氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2naoh
+
h2so4
=
na2so4
+
2
h2o
6、
氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：naoh
+
hcl
=
nacl
+
h2o
7、
生石灰跟水反應：cao
+
h2o
=ca(oh)2
（三）鹽的性質：（1）鹽
＋
某些金屬＝另一種鹽
＋
另一種金屬。
（2）鹽
＋
某些酸
＝
另一種鹽
＋
另一種酸。
（3）鹽
＋
某些鹼
＝
另一種鹽
＋
另一種鹼
（4）鹽
＋
某些鹽
＝
另一種鹽
＋
另一種鹽
1、
硫酸銅溶液跟鐵反應：cuso4
+
fe
=feso4
+cu
鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2、
碳酸鈉跟鹽酸反應：na2co3
+
2hcl
=
2nacl
+h2o
+co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、
碳酸氫鈉跟鹽酸反應：nahco3
+
hcl
=
nacl
+h2o
+
co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、
石灰石跟稀鹽酸反應：caco3
+
2hcl
=
cacl2
+h2o
+co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、
硝酸銀跟稀鹽酸反應：agno3
+
hcl
=
agcl↓
+hno3
有白色沉澱產生
6、
氯化鋇跟稀硫酸反應：bacl2
+
h2so4
=
baso4↓
+
2hcl
有白色沉澱產生
7、
氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：ca(oh)2
+
na2co3
=
2naoh
+
caco3↓
有白色沉澱產生
8、
硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：agno3
+
nacl
=
agcl↓
+
nano3有白色沉澱產生
9、
氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：bacl2
+
na2so4
=
2nacl
+
baso4↓有白色沉澱產生
1、
氫氧化銅跟稀鹽酸反應：
cu(oh)2
+
2hcl
=
cucl2
+
2h2o
藍色沉澱消失
2、
氫氧化銅跟稀硫酸反應：
cu(oh)2
+
h2so4
=
cuso4
+
2h2o
變成藍色溶液
3、
氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2naoh
+
cuso4
=
na2so4
+
cu(oh)2
↓
有藍色沉澱產生
4、
氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3naoh
+
fecl3
=
fe(oh)3↓
+3nacl
有紅褐色沉澱產生
酸和金屬反應:
zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2↑
酸和金屬氧化物反應:
mgo+2hcl==mgcl2+h2o
酸和鹼反應:
naoh+hcl==nacl+h2o
酸和鹽反應:
caco3
+
2hcl
==
cacl2
+
h2o
+
co2↑
鹼和非金屬氧化物反應:
2naoh
+
co2
==
na2co3
+
h2o
鹼和鹽的反應:
ca(oh)2
+
na2co3
==
caco3↓+
2naoh
鹽和金屬反應:
fe
+
cuso4
==
feso4
+
cu
鹽和鹽反應:
nacl
+
agno3
==
agcl↓
+
nano3
G. 酸鹼鹽的化學性質及相應化學方程式
1．酸及酸的通性
對於酸的定義,我們說電離時生成的陽離子全部都是H+.這里我們要特別注意的是「陽離子」、「全部」、「H+」幾個關鍵字.下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性.
酸的通性 鹽 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊試液變紅,使無色酚酞試液不變色.鹽酸使紫色石蕊試液變紅,
無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅,
無色酚酞試液不變色.
金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鹼+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意：
（1）在『金屬+酸→鹽+氫氣』中,酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸,不能是濃硫酸或硝酸.因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性,與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在『氫』前面的活潑金屬,排在『氫』後的金屬不能置換酸中的氫.
（2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序中,金屬位置越靠前,活動性越強,反應越劇烈,所需時間越短.
（3）濃硫酸具有吸水性,通常用它作為乾燥劑.硫酸還具有脫水性,它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性.稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡,並不斷攪動,切不可把水倒進濃硫酸里,如果把水注入濃硫酸里,水的密度較小,會浮在硫酸上面,溶解時放出的熱會使水立刻沸騰,使硫酸液向四處飛濺,容易發生事故.
2．鹼及鹼的通性
與酸雷同,我們可以將鹼定義為：電離時生成的陰離子全部是OH－離子.這里我們也要特別注意的是「陰離子」、「全部」、「OH－」幾個關鍵字.下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明鹼的通性.
常見的鹼及鹼的通性
鹼的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
鹼使紫色石蕊試液變藍,使無色酚酞試液變紅.氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍,無色酚酞試液變紅.氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍,無色酚酞試液變紅.
酸性氧化物+鹼→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+鹼→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注意：
（1）只有可溶性鹼才能跟一些非金屬氧化物發生反應,這些非金屬氧化物是酸性氧化物.酸性氧化物多數能溶於水,跟水化合生成酸.
（2）鹽和鹼反應時,必須兩者都是可溶的,且生成物之一是沉澱,反應才能進行.
（3）書寫鹼跟某些金屬氧化物反應的化學方程式
關於這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難,為此,可先寫出非金屬氧化物跟水反應,生成含氧酸的化學方程式,再以含氧酸和鹼相互交換成分寫出生成物.兩式合並成一個化學方程式.如,三氧化硫跟氫氧化鈉反應：
3．鹽及鹽的性質
對於鹽的概念,我們可以這樣認為：即酸鹼電離後離子交換生成了鹽和水.比如,我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離後的產物.
常見的鹽及鹽的化學性質
鹽的性質 實 例
鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
鹽溶液+鹼溶液→鹽ˊ+鹼ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
H. 酸鹼的化學性質
酸鹼鹽的化學性質
一、酸的化學性質：
1、
酸+金屬氧化物→鹽+水（酸+鹼＝鹽+水）
例：fe2o3+6hcl====2fecl3+3h2o
2、酸+鹽→新酸+新鹽
例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣
（註：li
k
rb
cs
ra
ba
sr
ca
na
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la
ce
pr
nd
pm
鋰、鉀、銣、銫、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、
sm
eu
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mg
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釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鎇、鏑、鈥、鉺、銩、鑥、（氫）、鈧、鈈、釷、鎿、鈹、
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cr
ga
fe
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tl
co
鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、
ni
mo
sn
tm
pb
(d2)
(h2)
cu
tc
po
hg
ag
rh
pd
pt
au
鎳、鉬、錫、銩、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、鍀、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金
在氫之前可置換出氫氣）
例：fe+2hcl====fecl2+h2↑
4、酸可以與酸鹼指示劑反應
例：紫色石蕊試液遇酸變紅
無色酚酞試液遇酸不變色
5，酸可以與鹼反應
酸+鹼===鹽+水
例：hcl+naoh====nacl+h2o
（補充：hcl可以同agno3
碳酸根離子反應
h2so4可以同。。。。）
二、鹼的化學性質：
1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水
例：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
2、鹼+鹽→新鹼+新鹽
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
3、鹼+酸→水+鹽
例：hcl+naoh====nacl+h2o
4、鹼可以與酸鹼指示劑反應
例：紫色石蕊試液遇鹼變藍
無色酚酞試液遇鹼變紅
三、鹽的化學性質：
1、鹽+活動性較強的金屬→新鹽+原鹽中的金屬
例：fe+cuso4====cu+feso4
2、鹽+鹽→兩種新鹽
例：nacl
+
agno3
==
nano3
+
agcl↓
3、酸+鹽→新酸+新鹽
例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
4、鹼+鹽→新鹼+新鹽
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
四、兩性化合物：
除了上述的酸鹼鹽的化學性質以外。在高中階段，還會學到兩性化合物，如氫氧化鋁（al(oh)3），
遇到這種物質，需要特別小心，因為它在水中的電離情況比較復雜，不會單一的電離出氫離子或氫氧根離子，而是會在不通情況下電離出不同的離子。離子方程式如下（這里就用氫氧化鋁舉例）：
鹼式電離：al（oh）3=al3+
+3oh-
酸式電離：al（oh）3=h3o+
+
alo2-
所以這種物質既可以與酸反應，也可以與鹼反應。
他的單質al也既可以與酸反應，也可以與鹼反應。化學方程式如下：
2al
+
2naoh
+
2h2o
=
2naalo2
+
3h2↑
2al+6hcl=2alcl3+3h2
↑
所以說，遇到這種兩性物質需要特別注意，通用的酸鹼鹽化學性質對於它來說是不符合的
I. 化學鹼 酸 的化學性質及對應的化學方程式
酸：解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸
鹼：解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼
鹽：酸根離子與金屬離子或者銨根離子的化合物，叫鹽
舉例說明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(鹽酸）,HNO3(硝酸）
鹼：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水）
鹽：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅）
，NH4NO3（硝酸銨）
什麼是解離
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所謂解離是指化合物或分子在溶劑相中釋放出離子的過程
舉例說明：
H2SO4(硫酸）,解離後形成H+和SO4(2-)
H2SO4====2H+
+
SO4(2-)
HCl====
Cl-
+
H+
酸鹼鹽的通性
[編輯本段]
酸的通性：
有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應
與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣
鹼的通性：
有腐蝕性，溶液呈鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應
鹽的通性：
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應
還能和其他某些化合物反應
酸鹼鹽的讀法
[編輯本段]
酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸
例：H2SO4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸
無氧酸的讀法是氫某酸
例：HCl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸
鹼：鹼的讀法是氫氧化某
例：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某
例：NaHCO3叫碳酸氫鈉
鹼式鹽：叫某酸氫氧化某（鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽）
也可以叫鹼式某酸某，羥基某酸某
例：Cu2(OH)2CO3叫鹼式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣
下面詳細說明：
酸的性質
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酸+鹼=鹽+水
反應條件：無
反應類型：復分解
例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（鹼）=
MgSO4（鹽）+
2H2O（水）
酸+鹽=新酸+新鹽
反應條件：有氣體或者水或者沉澱生成才能反應
反應類型復分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（鹽）=
H2CO3(新酸）+
2NaCl(新鹽）
但是碳酸不穩定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣
反應條件：金屬是活潑金屬
反應類型：置換
例：2HCl(鹽酸）+Fe（活潑金屬）=
FeCl2(鹽）+H2↑（氫氣）
酸+金屬氧化物=鹽+水
反應條件：無
反應類型：復分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金屬氧化物）=
CuSO4（鹽）+H2O(水）
鹼的性質
[編輯本段]
鹼+酸-（見酸的性質）
鹼+鹽=新鹼+新鹽
反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應類型：復分解
例：Ca(OH)2(鹼）+
K2CO3(鹽）=
CaCO3↓（新鹽）+
2KOH（新鹼）
鹼+非金屬氧化物=鹽+水
反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物
反應類型：？？
例：Ca(OH)2(鹼）+
CO2（非金屬氧化物）=
CaCO3（鹽）+
H2O（水）
此反應用於鑒別CO2
鹽的性質
[編輯本段]
鹽+酸-（見酸的性質）
鹽+鹼-（見鹼的性質）
鹽+鹽=新鹽+新鹽
反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）
反應類型：復分解
例：CuSO4（鹽）+
Ba(OH)2（鹼）=
Cu(OH)2↓（鹼）+
BaSO4↓（新鹽）
這是一個雙沉澱的反應，當然只有一個沉澱也是可以的
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬
反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足）
反應類型：復分解
例：CuSO4（鹽）+
Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+
Cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了
酸性氧化物：
溶於水之後呈酸性的物質（一般是非金屬氧化物）
例CO2溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
鹼性氧化物：
同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）
例CaO溶於水後溶液呈鹼性，故CaO是鹼性氧化物
關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物
那麼有一個口訣：
都溶硝酸鉀鈉銨
即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的
碳酸沒有三價鹽
即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的
鹽酸除銀汞
即意為：銀和汞的氯化物不溶於水
硫酸去鋇鉛
即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水
鹼溶有五位
.......
鉀鈉銨鈣鋇
即意為（合上句）：一般情況鹼只有5個能溶於水：鉀鈉銨鈣鋇
(鈣為微溶)
離子的鑒別