化學周期元素周期表有多少個

① 化學元素周期表中，一共有多少個元素

1、氫（H）

2、氦（He）

3、鋰（Li）

4、鈹（Be）

5、硼（B）

6、碳（C）

7、氮（N）

8、氧（O）

9、氟（F）

10、氖（Ne）

11、鈉（Na）

12、鎂（Mg）

13、鋁（Al）

14、硅（Si）

15、磷（P）

16、硫（S）

17、氯（Cl）

18、氬（Ar）

19、鉀（K）

20、鈣（Ca）

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。

(1)化學周期元素周期表有多少個擴展閱讀

元素位置推斷

1、元素周期數等於核外電子層數；

2、主族元素的序數等於最外層電子數；

3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。

在第一至第五周期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數，差為8、9、10時為Ⅷ族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數；

在第六、七周期時差數為1：ⅠA族，差數為2：ⅡA族，差數為3~17：鑭系或錒系，差數介於18和21之間：減14，差數為22~24：Ⅷ族，差數大於25：減24，為對應的主族

根據各周期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各周期所含的元素種數，當結果為「0」時，為零族；當為正數時，為周期表中從左向右數的縱行，如為「2」則為周期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數時其主族序數為8+結果。

② 初中化學元素周期表全部

元素周期表（注音版）

qīng氫 hài氦 lǐ鋰 pí鈹 péng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧

fú氟 nǎi氖 nà鈉 měi鎂lǚ鋁 guī硅 lín磷 liú硫 lǜ氯

yà氬 jiǎ鉀 gài鈣 kàng鈧 tài鈦 fán釩 gè鉻měng錳

tiě鐵 gǔ鈷 niè鎳 tóng銅 xīn鋅 jiā鎵 zhě鍺 shēn砷

xī硒 xiù溴 kè氪rú銣 sī鍶 yǐ釔 gào鋯 ní鈮 mù鉬

dé鍀 liǎo釕 lǎo銠 pá鈀 yín銀 gé鎘 yīn銦 xī錫 tī銻

dì碲 diǎn碘 xiān氙 sè銫 bèi鋇 lán鑭 shì鈰 cuò錯

nǚ釹pǒ鉕 shān釤 yǒu銪 gá釓 tè鋱 dí鏑 huǒ鈥

ěr鉺diū銩 yì鐿 lǔ鑥 hā鉿 tǎn鉭 wū鎢 lái錸 é鋨

yī銥 bó鉑 jīn金 gǒng汞 tā鉈 qiān鉛 bì鉍 pō釙ài砹

dōng氡 fāng鈁 léi鐳 ā錒 tǔ釷 pú鏷 yóu鈾 ná鎿

bù鈈 méi鎇 jū鋦péi錇 kāi鐦 āi鎄 fèi鐨 mén鍆 nuò鍩 láo鐒

(2)化學周期元素周期表有多少個擴展閱讀：

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。

這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：

質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數

原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII B族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII B族除外）。例如：氫屬於I A族元素，而氦屬於0族元素。

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。

元素位置推斷

1、元素周期數等於核外電子層數；

2、主族元素的序數等於最外層電子數；

3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。在第一至第五周期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數，差為8、9、10時為Ⅷ族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數；在第六、七周期時差數為1：ⅠA族，差數為2：ⅡA族，差數為3~17：鑭系或錒系，差數介於18和21之間：減14，差數為22~24：Ⅷ族，差數大於25：減24，為對應的主族

根據各周期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各周期所含的元素種數，當結果為「0」時，為零族；當為正數時，為周期表中從左向右數的縱行，如為「2」則為周期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數時其主族序數為8+結果。

所以應熟記各周期元素的種數，即2、8、8、18、18、32、32。如：

①114號元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即為第七周期，第ⅣA族。

②75號元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即為第六周期，第ⅦB族

③ 化學的元素周期表有幾個周期幾個主族

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16個族，又分為7個主族（ⅠAⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA），
7個副族（ⅠB
ⅡB
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB），一個第Ⅷ族(包括三個縱行），一個零族。望採納

④ 元素周期表有多少個元素

26個化學元素：H（氫）、He（氦）、Li（鋰）、Be（鈹）、B（硼）。C（碳）、N（氮）、O（氧）、F（氟）、Ne（氖）。Na（鈉）、Mg（鎂）、Al（鋁）、Si（硅）、P（磷）。S（硫）、Cl（氯）、Ar（氬）、K（鉀）、Ca（鈣）。

2019年為止，共有118種元素被發現，其中94種存在於地球上。擁有原子序數≥83（鉍元素及其後）的元素的原子核都不穩定，會發生衰變。 第43和第61種元素（鍀和鉕）沒有穩定的同位素，會進行衰變。自然界現存最重的元素是93號鎿。

元素周期表有7個周期，17個族。

每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）和長周期（4、5、6、7）。共有17個族，分別為：

鹼金屬、鹼土金屬、稀土金屬、鈦族元素、釩族元素、鉻族元素、錳族元素、鐵系金屬、鉑系金屬、貨幣金屬、鋅族元素、硼族元素、碳族元素、磷屬元素、硫屬元素、鹵族元素、稀有氣體元素。元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。

⑤ 化學33個元素周期表

1、第一周期元素：1 氫(qīng) 2 氦(hài)；

2、第二周期元素：3 鋰(lǐ) 4 鈹(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)；

3、第三周期元素：11 鈉(nà) 12 鎂(měi) 13 鋁(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氬(yà)；

4、第四周期元素：19 鉀(jiǎ) 20 鈣(gài) 21 鈧(kàng) 22 鈦(tài) 23 釩(fán) 24 鉻(gè) 25 錳(měng) 26 鐵(tiě) 27 鈷(gǔ) 28 鎳(niè) 29 銅(tóng) 30 鋅(xīn) 31 鎵(jiā) 32 鍺(zhě) 33 砷(shēn)。

(5)化學周期元素周期表有多少個擴展閱讀：

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

化學元素（Chemical element）就是具有相同的核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱。從哲學角度解析，元素是原子的電子數目發生量變而導致質變的結果。

化學元素（英語：Chemical element），指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質，它們只由一種原子組成，其原子中的每一核子具有同樣數量的質子，用一般的化學方法不能使之分解，並且能構成一切物質。 一些常見元素的例子有氫，氮和碳。

⑥ 元素化學周期表有哪些

元素化學周期表如下：

1789年，法國化學家拉瓦錫在《化學綱要》中對當時已知的33種元素進行分類，製作了第一張元素分類表，分為氣體、金屬、非金屬、土質四類。

十九世紀初，英國化學家道爾頓提出了原子論後，化學家把原子論同元素的概念相聯系，通過測定各元素的原子量來建立更為准確的元素分類方式。

1829年，德國化學家德貝萊納提出了「三元素組」理論，他認為元素的原子量與元素的化學性質之間一定存在著某種規律性。

1862年，法國地質學家尚古多提出了一種名為「螺旋圖」的分類方法。

1865年，英國化學家紐蘭茲獨立提出「八音律」分類法。他對當時已知的62個元素的原子量按遞增順序排列，發現元素的性質存在著周期性的重復，每八個元素為一周期。

1869年，俄國化學家門捷列夫製作了一張周期表，這張表格是化學研究歷史上最重要的一份研究成果。據說，在那年的一個夜晚，門捷列夫夢見已知的63種化學元素一一對應地落在格子里，構成了一張鱗次櫛比的表格。

一夢驚醒，他立即將夢中的表格還原，製成了第一張元素周期表。當然，這是一種傳說，事實是他在之前多位科學家對各類化學元素不斷研究發現的基礎上，受當時流行的紙牌游戲啟發，把元素寫在卡片上，並根據化學和物理性質將它們進行排列。最終形成了每一縱列元素化學性質相似，每一橫列從左至右元素的反應規律依次遞變的周期表。

⑦ 化學元素周期表有多少種元素

據報道，到現在已經發現了118種元素；但進入周期表的只有112種

⑧ 27個化學元素周期表

化學 元素周期表 是根據原子序數從小至大排序的化學 元素列表 。 我在此整理了27個化學元素周期表，希望能幫助到您。

元素讀音第一周期元素：

1 氫(qīng) 2 氦(hài)

元素周期表正確金屬漢字寫法 第二周期元素：

3 鋰(lǐ) 4 鈹(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)

第三周期元素：

11 鈉(nà) 12 鎂(měi) 13 鋁(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氬(yà)

第

四周期元素：

19 鉀(jiǎ) 20 鈣(gài) 21 鈧(kàng) 22 鈦(tài) 23 釩(fán) 24 鉻(gè) 25

錳(měng) 26 鐵(tiě) 27 鈷(gǔ) 28 鎳(niè) 29 銅(tóng) 30 鋅(xīn) 31 鎵(jiā) 32

鍺(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)

第五周期元素：

37 銣(rú) 38

鍶(sī) 39 釔(yǐ) 40 鋯(gào) 41 鈮(ní) 42 鉬(mù) 43 鍀(dé) 44 釕(liǎo) 45 銠(lǎo)

46 鈀(bǎ) 47 銀(yín) 48 鎘(gé) 49 銦(yīn) 50 錫(xī) 51 銻(tī) 52 碲(dì) 53

碘(diǎn) 54 氙(xiān)

第六周期元素：

55 銫(sè) 56 鋇(bèi) 57 鑭(lán) 58 鈰(shì) 59

鐠(pǔ) 60 釹(nǚ) 61 鉕(pǒ) 62 釤(shān) 63 銪(yǒu) 64 釓(gá) 65 鋱(tè) 66 鏑(dī)

67 鈥(huǒ) 68 鉺(ěr) 69 銩(diū) 70 鐿(yì) 71 鑥(lǔ) 72 鉿(hā) 73 鉭(tǎn) 74

鎢(wū) 75 錸(lái) 76 鋨(é) 77 銥(yī) 78 鉑(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 鉈(tā)

82 鉛(qiān) 83 鉍(bì) 84 釙(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng)

第七周期元素：

87 鈁(fāng) 88

鐳(léi) 89 錒(ā) 90 釷(tǔ) 91 鏷(pú) 92 鈾(yóu) 93 鎿(ná) 94 鈈(bù) 95 鎇(méi)

96 鋦(jú) 97 錇(péi) 98 鐦(kāi) 99 鎄(āi) 100 鐨(fèi) 101 鍆(mén) 102 鍩(nuò)

103 鐒(láo) 104 爐(lú) 105 𨧀(dù) 106 𨭎(xǐ) 107 𨨏(bō) 108 𨭆(hēi) 109

䥑(mài) 110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 鎶(gē)

其中常用的27個：

1氫 H 2氦 He

3鋰 Li 4 鈹 Be 5 硼 b 6 碳 C 7 氮 N 8 氧 O 9 氟 F 10 氖Ne

11 鈉 Na 12鎂 Mg 13鋁 Al 14硅Si 15磷P 16硫S 17氯Cl

18 氬 Ar

19 鉀 K 20 鈣 Ca 22鈦 Ti 25錳Mn 26鐵Fe 28鎳Ni 29銅Cu 30鋅Zn 33砷As

35 溴 Br

47銀Ag 50錫 Sn 53碘I

56鋇Be 78鉑 Pt 79金Au 80汞Hg 82鉛Pb

相關知識:元素周期表的規律

按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個區：s區、 p區、d區、ds區、f區。

s區、d區、p區分別有幾個縱列?

元素周期表簡圖

區的名稱來自按照構造原理最後填充的能級的符號。

元素周期表的五個分區

1、s區：含ⅠA與ⅡA共兩族兩列;價電子層為ns1或2(n≥1)。

特點：價電子數=主族序數=最外層電子數

注意:①並不是所有價電子層為ns1或2的元素都在S區， He除外(它在p區).

②除H外，都是金屬元素

2、p區：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列;價電子層為ns2 np1-6(n≥2) 。

特點：①價電子總數=主族序數(零族除外);

②以非金屬元素為主。

注意：He在p區，但它無p電子

元素周期表

3、d區：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 。

(鑭系和錒系屬f區);價電子層為(n-1)d1-9ns1-2。

特點：①均為金屬元素;②價電子總數=副族序數;

若價電子總數為8、9、10，則為Ⅷ族。

注意：有元素在d區但並不符合(n-1)d1-9ns1-2規則，如：46Pd 4d10。

4、ds區：含ⅠB與ⅡB共兩族兩列;價電子層為 (n-1)d10ns1或2

特點：①價電子總數=所在的列序數;②均為金屬元素;且d軌道電子全充滿，一般不參與化學鍵的形成。

5、f區：包括鑭系與錒系;價電子層(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2。

說明： 由於最外層電子數基本相同，(n-1)d電子數也基本相同，一般是(n-2)f的電子數不同，因此鑭系元素化學性質相似;錒系元素化學性質也相似。

⑨ 元素周期表有多少個元素

截止2022年9月30日，有118個。

第一周期：2個，第二周期：8個，第三周期:8個，第四周期：18個，第五周期：18個，第六周期：32個，第七周期：32個。 元素周期表有118個元素。

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII族除外）。例如：氫屬於IA族元素，而氦屬於0族元素。

元素位置推斷

1、元素周期數等於核外電子層數。

2、主族元素的序數等於最外層電子數。

3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。在第一至第五周期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數，差為8、9、10時為Ⅷ族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數。

在第六、七周期時差數為1：ⅠA族，差數為2：ⅡA族，差數為3~17：鑭系或錒系，差數介於18和21之間：減14，差數為22~24：Ⅷ族，差數大於25：減24，為對應的主族。

⑩ 化學元素周期表總共多少個元素

118個。（截至2017年1月15號）。隨著時代的發展元素周期會越來越豐富，元素種類會越來越多。
元素周期表有7個周期，16個族。
每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。
這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，又分為7個主族（ⅠAⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA），
7個副族（ⅠB
ⅡB
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB），一個第Ⅷ族(包括三個縱行），一個零族。
元素周期表上的0族元素屬於稀有氣體（惰性氣體）。在常溫常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，很難進行化學反應。稀有氣體共有七種，它們是氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn，放射性）、氣奧（Og，放射性，人造元素）。
(10)化學周期元素周期表有多少個擴展閱讀
同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
相對原子質量≈質子數+中子數（不可作為公式）
參考資料來源：搜狗網路-元素周期表