1. 什麼是反應級數和反應分子數
什麼是反應級數和反應分子數？反應級數：
在化學反應速率方程中，各物濃度項的指數的代數和稱為反應級數（order of reaction）。反應級數由實驗確定，可以是整數、分數、零，也可以為負數，極少有三級以上的反應。假如反應A + B—→P的速率方程為 r=k·cA·cB 則該反應級數n=1+1=2,為二級反應。
反應分子數:
參加某種微觀的基元化學物理反應的反應物粒子(分子、原子、離子、自由基)數目。這一粒子數目可稱為該種基元化學物理反應的分子數，也可視為由該種基元化學物理反應所構成的元反應的分子數。只存在反應分子數分別為一、二、三這三種可能性，分別稱為單分子反應、雙分子反應及三分子反應。反應分子數不可能是零及四或四以上的數，也不可能是分數。
2. 反應級數為零是什麼樣的反應啊舉幾個例子唄。
反應級數是由化學反應機制(reaction mechanism)決定，反應機制是由生成物產生以前，反應物需經過的許多非穩定的瞬間反應，這些瞬間反應所產生中間化學生成物的特性，可以控制反應級數。
在水質自然凈化的機制，探討瞬間反應最著名的研究，是以Michaelis-Menten理論來特定微生物分解的污染質的反應，而微生物分解只有酵素參與。
化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數，用n表示。如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I2](r為速率，k為速率常數，[ ]代表濃度)，表明反應對H2和I2的分級數均為1，總級數n=2。反應對級數是由實驗測定的;n可為正、負整數、零或分數。復雜反應，其速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，沒有簡單的級數。在測定反應級數的實驗中，為了排除產物濃度的干擾，通常是測初速度。為了研究某一反應物濃度與反應速度的函數關系，常常將其他反應物的濃度固定後再確定該反應物的反應級數。
3. 化學反應級數可以為負數嗎
可以為負值。
化學反應的反應速率與各反應物濃度某次方的乘積成正比，因此在速率方程式中，某反應物濃度的方次稱為該反應物的級數，各反應物濃度方次之和稱為該反應的級數，反應級數可以是正數，負數，整數，分數或零。
4. 化學反應的反應級數可以是分數，負數嗎請分基元反應和復雜反應分別解釋。
化學熱力學和化學動力學是化學的兩門非常重要的分支學科，這兩門學科相結合，全面地研究了化學反應。
化學熱力學：研究化學反應進行的 方向 和 限度。 側重點在於：只討論化學反應發生的可能性和限度，不去討論化學反應通過什麼途徑來實現，以及反應速率或時間。
化學反應的方向：即在指定的條件下，化學反應能否發生：能發生，即正向自發進行；不能發生，即正向不能自發進行，而逆向自發進行。若正、逆向都不能自發進行，證明已達到化學平衡狀態。涉及的知識有：化學反應的熱力學能變、焓變、熵變、吉布斯/亥姆霍茲自由能變等，運用熵/吉布斯/亥姆霍茲自由能判據，判斷化學反應進行的方向等。
化學反應的限度：反應物的轉化率，或生成物的產率。涉及的知識有：化學平衡、平衡常數、平衡移動等。
化學動力學：研究化學反應的進行途徑(反應機理)和反應速率。
涉及的知識有：基元反應、質量作用定律、速率方程、反應級數、碰撞理論、活化能、過渡態理論、催化劑的催化機理和原理等。
5. 化學反應的反應級數可以是分數，負數嗎請分基元反應和復雜反應分別解釋。
基元反應是真正發生的反應，嚴格服從反應速率正比於各反應物濃度乘積的定律，不可能出現分數級數的基元反應（基元反應的級數一般是1、2或3級）。
H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （鏈式反應機理） 對H2 是1級反應，對Cl2 是1/2級反應，反應為3/2級反應。如果反應不是基元反應，反應級數可以使分數、小數、整數、正負數。:)
6. 為什麼會出現負反應級數
當反應產物抑制反應繼續下去的時候，表觀上，該反應為負數級反應。
7. 什麼叫反應級數
在化學反應速率方程中，各物濃度項的指數的代數和稱為反應級數（order of reaction）。反應級數由實驗確定，可以是整數、分數、零，也可以為負數，極少有三級以上的反應。
假如反應A + B—→P的速率方程為 r=k·cA·cB 則該反應級數n=1+1=2,為二級反應。
8. 物理化學中反應級數可否為負值
應該可以的1
反應級數定義
反應，實驗測得其速率方程式為；則 m 稱為反應物A的分級數（Partial order of A）；n 稱為反應物B的分級數（Partial order of B）；（m+n）為反應的級數。
對於基元反應m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均為簡單整數。反應級數越大，表示濃度對反應速率影響越大。
例1：基元反應 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2)
故對CO是1級反應；對NO2是1級反應；該反應為2級反應。2級反應k 的量綱：mol-1·dm3·s-1。
例2：非基元反應 有 對S2O82- 是1級反應，I-是1級反應，反應為2級反應。
例3：是1級反應
例4：核裂變 是1級反應
例5：H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （鏈式反應機理） 對H2 是1級反應，對Cl2 是1/2級反應，反應為3/2級反應。
例6：2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0級反應——反應速率與反應物濃度無關。
4.4.2 零級反應
反應 A → B 是零級反應有：，得：；
相當於Y = aX + b 型直線方程；作c — t曲線，得一直線，其斜率的負值是速率常數k，單位是(L·mol-1 )-1 ·s-1
4.4.3 一級反應
例：設某個一級反應為：A → B，有，得即，亦相當於 Y = aX + b 型直線方程； lgcA － t呈線性關系，直線斜率為。k 的單位：s-1。
半衰期：即反應進行一半所需的時間。T = t1/2是反應物消耗了一半的時間，稱為反應的半衰期。
當時，對於 t = t 1/2，，稱為半衰期，t 1/2 可由下式求得：
由得：
即有：
4.4.4 二級反應
A → B為二級反應，有，可得即，亦是 Y = aX + b 型直線方程，作圖，則直線斜率為s＝k，截距為，k 的單位：(L·mol-1)1·s-1。
4.4.5 三級反應
A → B為三級反應，有即，得： 積分得：，可見呈線性關系。k 單位是(L·mol-1)2·s-1。
可見分別以作圖，圖形呈直線時，分別表示反應是零、一、二、三級反應。
9. 化學反應的反應級數是否可以為負
反應級數可以為正整數，分數，零，也可以為負數
10. 反應級數為零是什麼樣的反應啊舉幾個例子唄。
最常見的是固體催化劑表面的反應,比如H2和C2H4在Ni表面加成生成C2H6,此時固體表面吸附的H2是「飽和」的,其數量為定值,只有被吸附的H2才能反應,而速率和H2的濃度無關,此時反應就是0級的.