① 化學鍵怎麼斷裂
溶於水的是離子鍵斷裂 加熱的話如果發生的是化學變化離子鍵和共價鍵都斷裂。例如高溫煅燒石灰石，鈣和碳之間斷的是離子鍵，碳和氧之間斷的是共價鍵，如果不發生化學變化就不涉及到斷鍵問題~ 總結為化學反應的實質是化學鍵的形成與斷裂，但是化學鍵斷裂不一定發生的是化學變化~
② 有機化學怎麼斷鍵
分極性共價鍵，和非極性共價鍵，都是吸收能量斷鍵。同理成鍵要放出熱量。
③ 有機化合物在有機化學反應中斷鍵方式有哪兩種
有機化合物在有機化學反應中斷鍵方式的兩種方式是：
異裂（Heterolysis)
均裂（Homolysis)
1) 異裂產生碳正離子或者碳負離子；
2）均裂產生自由基。
④ 高中全部有機方程式 斷鍵原理
鹵代烴 比如溴乙烷，取代反應斷鍵在C-Br或C-H 取代反應即有機物分子中的一個原子或者原子團被其他原子或原子團取代。水解反應斷鍵在C-Br 比如 CH3CH2Br+H2O→（NaOH) CH3CH2OH + HBr 消去反應斷鍵在C-Br和C-H
醇類 比如乙醇 取代反應斷鍵在C-H 與鈉反應斷鍵在O-H 原因是要生成氫氣，那麼必須出來個H原子
酚 比如苯酚 苯酚顯酸性，當它和NaOH反應時，斷鍵在O-H 取代時，苯酚因其環上有酚羥基，這是它會影響苯環，使得苯酚在發生取代反應時，易於發生在酚羥基的鄰對位上，即羥基的兩邊和它的對面。那麼斷鍵就當然在C-H
當苯酚加成時，斷鍵發生在C=C
醛 比如乙醛 它不太容易加成，但理論上可以加在醛基中的C=O上
羧酸 比如乙酸 取代反應斷鍵在C-H 和鹼反應斷鍵在羧基中的O-H 它和醇發生反應時，依據醇脫氫、酸脫羥基，那麼斷鍵應在羧基中的C=O上 羧酸極難加成，倘若加成了就變成醇了，這是我們高中化學所沒有涉及到的，暫且認為不可。
好了，以上我自己總結的，可能有不足之處，多指教~！
⑤ 化學中如何斷鍵
化學鍵被破壞需要一定的能量，當提供的能量達到破壞化學鍵所需要的能量，化學鍵就要被破壞。離子化合物受熱熔化或者溶於水可以破壞離子鍵，共價化合物溶於水可以破壞共價鍵
⑥ 化學有機反應都怎麼斷鍵、怎麼做啊
對於烷烴，取代反應，斷C-H鍵
對於烯烴，加成反應，斷C=H鍵
對於炔烴，加成反應，斷C≡H鍵
對於芳香烴，取代反應斷C-H鍵 加成反應斷介於雙鍵和單鍵的芳香烴獨有的鍵
對於鹵代烴，取代斷C-X鍵，烯烴的鹵代烴會發生消去反應，斷C-X和與鹵原子所連碳的相鄰碳的C-H鍵
對於醇，與金屬反應斷O-H鍵，與HCl等反應斷C-O鍵，氧化成醛則脫去兩個氫原子
對於酸，與金屬反應，斷O-H鍵，與醇發生酯化反應，酸脫羥基，醇脫氫
對於對於醛，有銀鏡反應，和新制氫氧化銅反應
對於苯酚，與金屬反應斷O-H鍵，不能與碳酸鈉共存，與其反應生成碳酸氫鈉
對於氨基酸的脫水縮合反應，羥基斷-OH鍵，氨基斷N-H鍵
⑦ 化學中如何斷鍵
化學鍵（chemical bond）是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
能量越大，溫度越高，溫度越高，粒子的運動越激烈（為什麼我也不知道），也就是震動的越劇烈，對於一個化學鍵來講，構成它的原子在動，電子也在動，當他們運動的太劇烈時，原子就被「甩開」了，化學鍵就斷了。斷裂後的原子成為活性原子，也叫活化，他們對任何物質都有吸引力，總是處在結合、斷裂、結合、斷裂的循環中，直到遇見一個原子，他們之間形成的化學鍵足夠強大，使他們在當前的能量下無法被甩開，此時就穩定了，就形成了新的物質。
⑧ 有機化學的斷鍵與成鍵規律
有機化學中的反應可以歸類為：
親核取代反應：
鍵的形成和斷裂是兩種形式,鍵的形成和斷裂是同時進行,這叫做SN2,雙分子歷程.
還有一種是SN1是單分子歷程,鍵先斷裂開,再生成新的鍵.
SN1為單分子親核取代反應;SN2為雙分子親核取代反應.SN1的過程分為兩步：第一步,反應物發生鍵裂(電離),生成活性中間體正碳離子和離去基團；第二步,正碳離子迅速與試劑結合成為產物.總的反應速率只與反應物濃度成正比,而與試劑濃度無關.S N2為舊鍵斷裂和新鍵形成同時發生的協同過程.反應速率與反應物濃度和試劑濃度都成正比.能生成相對穩定的正碳離子和離去基團的反應物容易發生SN1,中心碳原子空間阻礙小的反應物容易發生SN2 .
還有兩種是E2 和 E 1 消除反應反應：
E1是單分子消去,即影響反應速率的只有反應物有機物一種,反應過程中會先形成中間體,碳正離子,然後再快速失去1個H+,得到產物,所以碳正離子穩定的中間體,得到的是主要產物.
E2是雙分子消去,即影響反應速率的有2個分子,有機物和親核試劑,反應過程中沒有中間體生成,只出現1個過渡態,親核試劑的進攻和H+的離去是同時發生的.
兩個反應的條件不一樣,碳正離子的形成一般是酸催化,親核試劑一般具有較強的鹼性,所以如果是酸催化、或鹼性不太強時,一般是E1,如果能形成較穩定的三級碳正離子,一般也會是E1.如果是鹼性很強時,或者不能形成穩定的碳正離子的,一般是E2.
兩個反應的立體化學也不一樣,E1先形成碳正離子,是平面結構,再消去,所以遵循扎依采夫規則,且得到的是外消旋體.E2隻形成過渡態,所以為了便於親核試劑的進攻,採取反位消去的規則,即離去的2個原子或原子團要處於反式共平面結構,所以不一定遵循扎依采夫規則
親電反應
帶有未共用電子對的負離子或中性分子（親核試劑）進攻反應物中帶有正電荷（或部分正電荷）的碳原子,由此引起的反應叫做親核反應.
在相互作用的兩個體系之間,由於一個體系對另一個體系的電子的吸引所引起的化學反應.這些反應屬於離子反應.反應試劑在反應過程中,從與之相互作用的原子或體系得到或共享電子對者,稱為親電試劑[1](E).
凡由親電試劑如HNO3、H2SO4、Cl2、Br2等與有機分子相互作用而發生的取代反應,稱為親電取代反應(SE)：
E+RX—→RE+X
式中R為烷基.上述類型的正離子取代反應屬於SE類型反應.例如,CH3:MgBr與溴反應時,溴分子的正電荷部分（相當於上式中的E）與帶著一對電子的甲基反應：
CH3:|MgBr+Br|:Br—→CH3Br+MgBr2
在芳香族化合物親電取代反應中,親電試劑進攻芳香環,生成σ絡合物,然後離去基團變成正離子離開,離去基團在多數情況下為質子：
一般,第二步的速率比第一步高(k2》k1,k).
由親電試劑進攻所引起的加成反應稱為親電加成反應.在沒有光照和自由基引發的條件下,烯烴與鹵素的加成反應是親電加成反應,例如：
CH3CH匉CH2+Br2—→CH3CHBrCH2Br
反應在非極性溶劑中進行時,極性物質如極性容器壁,極性的溶質如氯化氫、水等都具有催化作用,使反應速率加快.加成速率與烯烴的結構密切相關,雙鍵連有給電子基團者加溴就快,連有吸電子基團者加溴就慢.
在大多數情況下,親電加成反應是反式加成,加成中間體為溴橋正離子,反應是分步進行的.
親核反應與親電反應有什麼不同?
親核反應：
富電子的原子進攻缺電子的原子
比如：
CH3CH2Br + NH3->CH3CH2NH2
N富電子,CH2的C缺電子（因為它連有一個吸電子的Br)
親電反應：
缺電子的原子進攻富電子的原子
比如：
CH3MgBr + H2O-〉CH4
CH3的C富電子（因為它連有一個給電子的Mg),H2O的H缺電子
有親核反應的地方必定就有親電反應.只是角度不一樣而以.
在第一個例子中,可以說NH3親核進攻CH3CH2Br,也可以說CH3CH2Br親電進攻NH3
⑨ 化學有機化合物中斷鍵一般在哪裡斷拜託各位了 3Q
一般在比較活躍的部分，比如是雙鍵，三鍵，羥基（-OH）等 活躍部分的鍵能較小，易發生斷鍵，再生鍵，以及一些特別的結構（比如酯鍵）
記得採納啊
⑩ 化學中是如何斷鍵的，是和電子有關嗎
要看物質本身是什麼類型的晶體，物質大致分為原子晶體,離子晶體，分子晶體和金屬晶體.離子晶體，依靠離子鍵結合而成原子晶體：晶體內相臨原子間以共價鍵相結合分子晶體：通過分子間作用力互相結合形成金屬晶體（包括合金）：由失去價電子的金屬陽離子和自由電子間強烈的作用形成的。 屬於哪一種類型的晶體，發生化學反應時就斷與之相應的化學鍵。