1. 怎樣判斷化學平衡反應物轉化率是增長還是降低
當一個可逆反應達到平衡了，如果你改變外界條件，平衡向正反應方向移動，那麼說明反應物的轉化率就變高，如果反應向逆反應方向移動，那麼說明反應物的轉化率降低
2. 化學平衡中到底怎麼判斷轉化率增大還是減
對於一個可逆反應，平衡正向移動，轉化率一定增大；反之則減小；
對於有兩種反應物參加的反應（如A
+
B
<---->
C），如果增大一種反應物的濃度（如增大A），則該種物質轉化率減少，另一種物質轉化率增大（如A轉化率減小，B轉化率增大）
3. 化學反應的轉化率增減怎麼判斷
一個可逆反應。氣體A+氣體B<=>C+D
A的起始量一定時,增大B的起始量. 那麼B的起始量越大,則每個B分子受到A分子碰撞的機率就越小。但是B的轉化率與"單位時間內,單個B分子受到的有效碰撞次數成正比." 所以B的起始量越大,B的轉化率就越低. 換個角度,B的起始量越大,則每個A碰撞到B的機率就越大,則A的轉化率就越高.
這也就是說,提高哪種反應物的起始量,哪種反應物的轉化率就會降低,而其他反應物的轉化率就會升高.一定溫度下,生成物濃度的系數次方的乘積與反應物濃度系數次方的乘積之比為一常數
K值的大小,表示在一定溫度下,反應達到平衡時該反應進行的程度,就是反應的限度.
K值越大,反應程度增大,轉化率越高;反之則轉化率越低.
轉化率是 已反應的反應物的物質的量/反應物的總物質的量。所以當加入一種反應物時，平衡向正反應方向移動，其餘反應物已反應的反應物的物質的量增加，反應物的總物質的量不變，所以轉化率增大。而加入的反應物，即改變反應條件，由平衡移動原理（即化學平衡總是向減弱條件變化的方向移動）得，改變的條件只能減弱，不能抵消，所以已反應的反應物的物質的量、反應物的總物質的量同時增大，但反應物的總物質的量的增量大於已反應的反應物的物質的量的增量，所以轉化率反而減小。根據勒夏特列原理，增加一種反應物的濃度，反應朝著能夠減弱這種改變的反向移動，也就是向正反應方向移動。注意，是減弱，而不是完全抵消。即：添加的濃度完全是大於減弱的，該反應物的濃度還是增加了，所以轉化率降低了。而另一種反應物，由於化學平衡正向移動，它轉化率是增加的。
4. 求解怎麼判斷 化學中 轉化率問題 什麼時候轉化率增大 什麼時候減小 以及化學平衡移動方面的知識
溫度升高，壓力增大，使用催化劑都會使轉化率增大，
溫度降低，壓力減小，沒有催化劑就會使轉化率減小
首先看正反應是吸熱還是放熱，吸熱，溫度升高，正向移動，放熱反之
放熱，溫度升高，反向移動，吸熱反之
看反應兩邊那個氣體化學物質那個數量多，壓力大了就想數量小的移動，壓力小了，就想數量大的移動
手打，望採納
5. 化學平衡中到底怎麼判斷轉化率增大還是減
對於一個可逆反應，平衡正向移動，轉化率一定增大；反之則減小；
對於有兩種反應物參加的反應（如A + B <----> C），如果增大一種反應物的濃度（如增大A），則該種物質轉化率減少，另一種物質轉化率增大（如A轉化率減小，B轉化率增大）
6. 化學平衡轉化率怎麼判斷
在其他條件不變的情況下,改變溫度或壓強,若化學平衡向正方向移動,則反應物的轉化率一定增大,若平衡向逆方向移動,則反應物的轉化率一定減小.
改變濃度,反應物的轉化率可能增大,也有可能減小或不變.
7. 【化學】轉化率的改變
溫度、參加反應的物質濃度是影響化學平衡的因素，因為改變壓強會改變參加反應的物質濃度，因此，壓強也可以影響化學平衡，是平衡移動，但不一定。我們來分類看一下：
一、溫度
1.對於焓增加反應，即吸熱反應（△h>0），升高溫度，平衡向右移動；降低溫度，平衡向左移動；
2.對於焓減小反應，即放熱反應（△h<0），升高溫度，平衡向左移動；降低溫度，平衡向右移動；
（在改變溫度情況下，平衡右移，反應物轉化率提高，生成物轉化率降低；左移則反之。）
二、壓強
1.對於焓增大反應，即有a+b<c（如反應一）或a+b<c+d（如反應二），增大壓強，平衡向左移動；減小壓強，平衡向右移動；
2.對於焓減小反應，即有a+b>c（如反應一）或a+b>c+d（如反應二），增大壓強，平衡向右移動；減小壓強，平衡向左移動；
3.對於焓不變的反應，即有a+b=c（如反應一）或a+b=c+d（如反應二），不論增大壓強還是減小壓強，平衡不會移動。
（在改變壓強情況下，平衡右移，反應物轉化率提高，生成物轉化率降低；左移則反之。）
三、參加反應物質的濃度
通過改變參加反應的物質的濃度會直接導致平衡移動，具體如下：
增加反應物濃度或減少生成物濃度則平衡右移，反之則左移；
但是要注意轉化率問題：
增加反應物濃度，則所增加的反應物轉化率下降、其他反應物轉化率增加、生成物轉化率下降；
減少生成物濃度，則反應物轉化率增加，生成物轉化率下降。
（這個地方很容易混，一定要記牢記好！）
學化學要注意總結，熟記規律，祝你成功！！
這可是我自己寫的...
累呀...
8. 化學平衡的轉化率應該怎樣判斷
影響轉化率的是溫度，壓強（氣體），反應物生成物的量（不包括固體），催化劑。 在溫度升高，壓強增大，反應物增加或生成物減小，正催化劑的條件下反應提高。 影響平衡的是壓強，溫度。化學平衡的話要看具體的條件的。 2NH3=可逆=N2+3H2，加NH3，NH3的轉化率增加。 2NO2=可逆=N2O4,加NO2，NO2的轉化率增加。
9. 平衡移動,轉化率的變化怎麼看.
某物質轉化率：某物質濃度（或物質的量）的變化量／開始濃度（物質的量）
平衡移動；一個可逆反應達到平衡狀態以後,如果反應條件改變了,原來的平衡混合物里各組分的百分含量也隨著改變,從而在新的條件下達到新的平衡
10. 怎樣判斷化學平衡反應物轉化率是增長還是降低
對於只改變溫度或者壓強，使得平衡發生移動的，只要平衡正向移動，反應物的轉化率就增大，生成物那邊的轉化率就降低。反之則反。
對於改變了物質濃度的情況比較復雜對於兩種以上反應物的可逆反應，增大反應物中A物質的濃度，平衡正向移動，A的轉化率降低，其餘的反應物轉化率增大。
對於只有一種反應物的，又分幾種情況aA
（g)=bB(g)
+cC(g)增大A的濃度，相當於加壓，若是a=b+c,，A的轉化率不變若是a>b+c,，A的轉化率增大若是a<b+c,，A的轉化率減小。