co2化學吸附圖如何分析

A. 請問用氣相色譜怎樣測CO2用什麼檢測器和什麼柱子呢謝謝

毛細管色譜柱：PLOT柱（多孔層開管柱）柱長大於30米，內徑為0.53毫米，5A分子篩測H2中CO、CO2、CH4分別含量為：0.01ppm～100ppm；
用氫氣做載氣，FID檢測器+Ni轉化器，以獲得所期望的靈敏度，使用601碳分子篩，也能獲得同樣的分析目的。氧-氮用5A分子篩柱較好，常量可以用TCD分析，因此，建議用雙通道。
用一根柱子分析這些氣體有些困難，不過我從資料上了解到 蘭州化物所色譜技術研究中心有一種專門測這些氣體的PLOT毛細柱，在常溫下用可以將氮氣、氧氣、甲烷、一氧化碳和和二氧化碳很好的分離，你可以咨詢一下。

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B. CO和CO2氣相色譜分析，採用TCD檢測器，怎麼配置柱子

用TDX-01柱就可以了，如需分析微量的CO2，還需將CO和CO2轉化為CH4提高分析精度

C. 5A分子篩柱可以檢測分析二氧化碳氣體嗎

5A分子篩柱對二氧化碳會產生不可逆的吸附。所以在5A分子篩色譜柱上不出峰。建議你上「色譜世界」網站看看，有分析二氧化碳等無機氣體的色譜圖及條件，你可以參考。

D. 氣體吸附中，CO2 273k 吸附能做什麼

CO2 273k吸附可以用來分析微孔碳材料的孔徑分布。范圍是0.33-1.4nm 。因為CO2 273K時候飽和蒸汽壓很高，分析發生在較高的絕對壓力下，分析溫度和高，非常有利於氣體擴散。微孔的填充發生在很高的絕對壓力下。但是一般需要一些附件，才可以進行該條件的分析。如安東帕康塔的IQ, 需要水探頭和循環杜瓦以及水浴。或者直接使用冰水混合物來提供273K的溫度也可以。

E. 二氧化碳的分離技術（滿意答案100分）

1.2.1吸收法
（1）化學吸收法

化學吸附法是利用CO2和吸附液之間的化學反應將CO2從排氣中分離回收的方法。典型的化學吸收劑有一乙醇氨（MEA）、二乙醇氨（DEA）和甲基二乙醇氨（MDEA）等。 此法為濕式吸收法可與濕式脫硫裝置聯合使用。其反應試：

此反應為一可逆反應，溫度對反應有很大的影響，反應一般在38℃左右吸收CO2，吸收CO2，反應向右進行，當溫度在100℃，反應向左進行，放出CO2。

化學吸收法目前存在的主要問題是：①由於在吸收塔內有起泡、夾帶等現象，使煙氣凈化系統復雜，能量消耗和投資都很大；②由於煙氣中含有少量的O、CO、SO2等氣體，在再生塔的高溫條件下，一方面會與吸收液反應，使吸收液濃度下降，吸收效率降低，另一方面會腐蝕再生塔，影響設備壽命。③處理高爐咽氣時，由於反應的溫度是在100℃以下，就要對高溫氣體換熱，處理的設備增多，加大了投資。

（2）物理吸收法

物理吸收法主要是利用水、甲醇、碳酸丙稀脂等作為吸收劑，利用CO2在這些溶液中的溶解度隨壓力而改變的原理來吸收CO2氣體。這種方法主要在低溫高壓下進行，吸收能力大，吸收利用量少，吸收劑再生不需要加熱，溶劑不起泡，不腐蝕設備。但只能適用於CO2氣體分壓較高的條件，CO2的去除率較低。

1.2.2物理吸附
物理吸附法是利用天然存在的沸石等吸附劑對CO2氣體具有選擇吸附的性質，對CO2氣體進行分離的方法。利用吸附量隨壓力變化而使某種氣體分離回收的方法稱為變壓吸附法（PSA），變壓吸附工藝(PSA法)，工藝過程簡單，能耗低，適應能力強，無腐蝕問題。但CO2的回收率比較低，適用於CO2濃度比較高的情況。利用吸附量隨溫度變化而分離回收某種氣體的方法稱為變溫吸附法（TSA）二者結合在一起的為PTSA法。

物理吸附的特點如下：①吸附在低溫高壓下進行，吸附能力大，吸附利用量少，吸附劑再生不需要加熱；②溶劑不起泡，不腐蝕設備；③只適合用於CO2分壓較大的條件。且CO2的去除程度較低。

1.2.3低溫分離法
低溫分離法是通過低溫冷凝分離CO2的一種物理過程， 一般是將煙氣多次壓縮和冷卻後，引起CO2的相變，從而達到從煙氣中分離CO2的目的。

1.2.4膜分離法
利用高分子膜分離氣體是基於混合氣體中CO2氣體與其他組分透過膜材料的速度不同而實現CO2氣體與其他組分的分離。主要有，氣體分離膜(Gas separation membrane)技術和氣體吸附膜(Gas absorption membrane)技術，這兩種膜分離技術在火電廠分離回收CO2過程中有較大的應用前景。此外，膜分離技術還可用於從天然氣中分離CO2，從沼氣中去除CO2。膜分離法具有裝置簡單、操作方便、能耗較低等優點。但是很難得到高純度的CO2。

1.2.5空氣分離/煙氣循環法
空氣分離/煙氣循環法(O2/CO2燃燒法)

首先由Horne和Steinburg於1981年提出。這種新方法的關鍵是確保應用的鍋爐火焰和熱傳輸以及防止空氣泄漏進人爐內。美國能源部資助美國Argoune國家實驗室(ANL)進行了研究，探索出其方法主要有三個步驟：①空氣壓縮分離；②燃燒和電力產生；③煙氣壓縮和脫水。

F. 二氧化碳的檢驗方法有哪些

一、檢驗方法：

1、將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳。

2、通入硝酸銀，如果是二氧化碳的話就會變成碳酸銀沉澱。

二、收集方法：由於二氧化碳密度比空氣大，能溶於水且能與水反應，所以採用向上排空氣法。

三、驗滿方法：用燃著的木條被在集氣瓶口（不能伸入瓶內），如果火焰熄滅，證明已集滿。

四、二氧化碳的性質如下：

1、物理性質：二氧化碳在常溫常壓下為無色無味氣體，溶於水和烴類等多數有機溶劑。

2、化學性質：二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素的最高價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。

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二氧化碳的應用：

高純二氧化碳主要用於電子工業，醫學研究及臨床診斷、二氧化碳激光器、檢測儀器的校正氣及配製其它特種混台氣，在聚乙烯聚合反應中則用作調節劑。固態二氧化碳廣泛用於冷藏奶製品、肉類、冷凍食品和其它轉運中易腐敗的食品。

氣態二氧化碳用於碳化軟飲料、水處理工藝的pH控制、化學加工、食品保存、化學和食品加工過程的惰性保護、焊接氣體、植物生長刺激劑，在鑄造中用於硬化模和芯子及用於氣動器件，還應用於殺菌氣的稀釋劑（即用氧化乙烯和二氧化碳的混台氣作為殺菌、殺蟲劑、熏蒸劑）。

G. 簡述測定半水煤氣中CO2、O2、CO的方法原理

半水煤氣是合成氨的原料，
它是由焦炭、
水蒸汽、
空氣等製成。
它的全分析項目有
CO2、O2、CO、CH4、H2及N2等。可以利用氣相色譜法來進行分析，也可利用化學分析法進行分析。
當用化學分析法時，CO2、O2、CO可用吸收法測定，CH4和H2可用燃燒法測定，剩餘氣體為N2。各種氣體的體積為CO2：7～11％；O2：0.5％CO：26～32％；H2：38～42％；CH4：1％；N2：18～22。水煤氣各成份的體積分數，可作合成氨造氣工段調節水蒸汽和空氣比例的依據。
用化學分析法進行測定時，主要採用吸收法和燃燒法。分析的次如下：KOH收CO2吸收CnHm焦沒食子酸鹼溶液吸收O2；氯化亞銅的氨性溶液吸收CO；燃燒定CH4及H2；剩餘的氣體為N2。
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