高中化學是哪些元素

『壹』 在中國高中化學學的什麼內容

高中化學第一冊主要學習-氧化還原反應、鹼金屬、物質的量、物質的量的濃度、鹵素、元素周期律、氧族元素、碳族元素。

高中第二冊主要學習-氮族元素、化學平衡、溶液的電離平衡、pH、幾種重要的金屬（鋁、鎂）、鹽類的水解、有機物、糖、蛋白質。

高中第三冊主要學習-晶體的分類、膠體、化學反應的本質、熱化學能量變化、電解、化學實驗方案設計、化學計算。

高中化學必考知識點歸納

1、相對分子質量最小的氧化物是水

2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F

3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl

4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl

5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O

6、其單質是最輕的金屬元素是Li

7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br

8、熔點最小的金屬是Hg

9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N

10、導電性最強的金屬是Ag

高中化學必考知識點歸納

1、相對原子質量最小的原子是H

2、人體中含量最多的元素是O

3、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe

4、組成化合物種類最多的元素是C

5、天然存在最硬的物質是金剛石

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K

7、地殼中含量最多的金屬元素是Al

8、地殼中含量最多的非金屬元素是O

9、空氣中含量最多的物質是氮氣

10、最簡單的有機物是甲烷

11、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

『貳』 高中化學哪些元素是重點

金屬元素：重點中的重點鐵（Fe）、鋁（Al），然後重點的是鈉（Na）、鉀（Ka）、鎂（Mg）、鈣（Ca）、錳（Mn）
非金屬元素：氧（O）、氫（H）、碳（C）、硫（S）、氮（N），重中之重是鹵素即氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）
貌似基本上是這些，其他的也得知道，尤其是具有典型化學反應現象的，希望對你有所幫助

『叄』 高中化學常見化學元素的性質和結構

在高中的化學學習中，我們首先要入門的是對一些常見的化學元素性質和結構有明確的認知和理解，這樣在實驗的過程中，能更加明白實驗過程的原理和化學方程式的書寫。下面我就給大家整理了一份高中化學考試中比較常見的化學元素的性質和結構。

(1)氫元素

a. 核外電子數等於電子層數的原子;

b. 沒有中子的原子;

c. 失去一個電子即為質子的原子;

d. 得一個電子就與氦原子核外電子排布相同的原子;

e. 質量最輕的原子;相對原子質量最小的原子;形成單質最難液化的元素;

f. 原子半徑最小的原子;

g. 形成的單質為相同條件下相對密度最小的元素;

h. 形成的單質為最理想的氣體燃料;

i. 形成酸不可缺少的元素;

(2)氧元素

a. 核外電子數是電子層數4倍的原子;

b. 最外層電子數是次外層電子數3倍的原子;

c. 得到兩個電子就與氖原子核外電子排布相同的原子;

d. 得到與次外層電子數相同的電子即達到8電子穩定結構的原子;

e. 地殼中含量最多的元素;

f. 形成的單質是空氣中第二多的元素;

g. 形成的單質中有一種同素異形體是大氣平流層中能吸收太陽光紫外線的元素;

h. 能與氫元素形成三核10電子分子(H2O)的元素;

i. 能與氫元素形成液態四核18電子分子(H2O2)的元素;

j. 在所有化合物中，過氧化氫(H2O2)中含氧質量分數最高;

k. 能與氫元素形成原子個數比為1:1或1:2型共價液態化合物的元素;

l. 能與鈉元素形成陰、陽離子個數比均為1:2的兩種離子化合物的元素;

(3)碳元素

a. 核外電子數是電子層數3倍的原子;

b. 最外層電子數是次外層電子數2倍的原子;

c. 最外層電子數是核外電子總數2/3的原子;

d. 形成化合物種類最多的元素;

e. 形成的單質中有一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質;

f. 能與硼、氮、硅等形成高熔點、高硬度材料的元素;

g. 能與氫元素形成正四面體構型10電子分子(CH4)的元素;

h. 能與氫元素形成直線型四核分子(C2H2)的元素;

i. 能與氧元素形成直線型三核分子(CO2)的元素。

(4)氮元素

a. 空氣中含量最多的元素;

b. 形成蛋白質和核酸不可缺少的元素;

c. 能與氫元素形成三角錐形四核10電子分子(NH3)的元素;

d. 形成的氣態氫化物(NH3)能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的元素;

e. 能與氫、氧三種元素形成酸、鹼、鹽的元素;

f. 非金屬性較強，但形成的單質常用作保護氣的元素。

(5)硫元素

a. 最外層電子數是倒數第三層電子數3倍的原子;

b. 最外層電子數與倒數第三層電子數之差等於核外電子數開平方的原子;

c. 最外層電子數比次外層電子數少2個電子的原子;

d. 最外層電子數與最內層電子數之和等於次外層電子數的原子;

e. 在短周期同主族相鄰周期的元素中，只有硫的核電荷數是氧的核電荷數的2倍，且硫的相對原子質量也是氧的相對原子質量的2倍;

f. 能與氫元素形成三核18電子分子(H2S分子)的元素;

g. 形成的單質密度大約是水的密度的2倍;

h. 氣態氫化物與其氣態氧化物反應生成黃色固體的元素。

(6)氯元素

a. 最外層電子數比次外層電子數少1的非金屬元素;

b. 能與氫元素形成二核18電子分子(HCl)的元素;

c. 形成單質為黃綠色氣體的元素;

d. 形成的單質能使純凈的氫氣安靜燃燒，並發出蒼白色火焰;或形成的單質能與氫氣混合光照爆炸，並在空氣中產生大量白霧;

e. 在短周期元素中，形成氣態氫化物的水溶液和最高價氧化物的水化物均為強酸的元素;

f. 最高價氧化物的水化物為無機酸中最強酸的元素;

g. 能使濕潤的KI—澱粉試紙變藍，長時間後又變白色;

h. 能使濕潤的藍色石蕊試紙(或pH試紙)變紅，長時間後又變白色;

(7)氟元素

a.非金屬性最強的元素;一定不顯正價的元素;單質氧化性最強的元素;

b.第二周期中原子半徑最小的元素;在所有原子的半徑中第二小的元素;

c.只能通過電解法製得單質的非金屬元素;

d.單質在常溫下為淡黃綠色氣體、能置換出水中氧、能與單質硅、二氧化硅反應的元素;

e.形成氣態氫化物的水溶液為弱酸、常溫下能與單質硅、二氧化硅反應、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素;

f.與銀形成的化合物易溶於水，而與鈣形成的化合物難溶於水的元素;

(8)硅元素

a.短周期中最外層電子數是次外層電子數一半、通常以共價鍵與其他元素形成化合物的元素;

b.形成最高價氧化物或其含氧酸鹽是構成地殼主要物質的元素;

c.形成的單質在電子工業有廣泛應用的元素;

d.能與碳、氮等形成高熔點、高硬度材料的元素;

(9)磷元素

a.短周期中最外層電子數是內層電子數一半、核外電子總數三分之一的非金屬元素;

b.形成的單質在空氣中能「自燃」、必須用水封保存的元素;

c.形成的單質能在氯氣中燃燒產生白色煙霧的元素;

d.形成的最高價氧化物是實驗室常用乾燥劑的元素;

e.形成的最高價氧化物對應的水化物是無色晶體三元酸的元素;

(10)溴元素

a.形成的單質在常溫下為深紅棕色液體的元素;

b.形成的單質水溶液為橙色、易溶解於有機溶劑為橙紅色的元素;

c.與銀元素形成的化合物為淡黃色不溶於稀硝酸的元素;

(11)碘元素

a.形成的單質能使澱粉變藍色的元素;

b.形成的單質在常溫下為紫黑色固體、易升華的元素;

c.形成的單質水溶液為黃(棕)色、易溶於有機溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素;

d.與銀元素形成的化合物為黃色不溶於稀硝酸的元素;

(12)鈉元素

a.短周期中原子半徑最大的元素;

b.能與氧元素形成原子個數比為2:1和1:1型或陽離子、陰離子個數比均為2:1型的兩種離子化合物的元素;

c.焰色反應呈黃色的元素。

『肆』 高中化學理科，化學的元素符號和名稱。

高中化學要求掌握1－20號元素，所有主族元素和稀有氣體元素，另外再加上Fe、Cu、Zn、Hg、Ag、Mn、V（V2O5用於SO2的催化氧化）、Pt、Au等

『伍』 高中化學都學了哪些元素

高中學的是鹼金屬(Li.Na.K.Rb.Cs)、鹵素(F.Cl.Br.I)、氧族(O.S.Se.Te)、碳族(C.Si.Ge.Sn.Pb)、氮族(N.P.As.Tb.Bi)、還有幾鍾金屬元素(Mg.Al.Fe.Cu)

『陸』 高中學的哪些化學元素

周期表的前40號元素，H， He
Li
Pi

Pe
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca

『柒』 高中要記的化學元素和根有哪些化合價是多少

要記的化學元素：氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。
酸根，離子根，要記住氫氧根，碳酸根，醋酸根，草酸跟等等。由於有的元素有多個化合價，所以有的時候酸根所選的價是不一樣的，看情況。

『捌』 高中化學中常見的元素有哪些。(不要隨便糊弄幾個過來)

元素周期表
126789
11 -- 17
19 20
25 26
28--30

『玖』 高中化學要掌握哪些元素

主要抓住「性質」這個核心，把握內在的聯系，就可以更全面、深入、清晰地認識物質。

復習這部分知識首先最好是找出分散在各章節中的重要代表物及其重要知識點（見下），跳出章節的限制，將他們的知識點盡可能連成串，讓知識系統化（重點要落實物質的名稱、俗名、化學式、物質的性質和用途），可以採用列表對比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口訣記憶法（如酸鹼鹽的溶解性規律）、歸類記憶法（常見物質的顏色、狀態）、知識網路圖等。另外，要注意總結和歸納物質化學反應的規律，並運用這些規律解決綜合性的問題。這部分重要的知識有：

1．熟練掌握元素符號

2．熟記元素及原子團的化合價口訣

3．熟記酸、鹼、鹽的溶解性表

4．熟記有特徵顏色的物質

5．熟記在同一溶液中不能共存的離子

6．金屬活動性順序的應用

7．復分解反應發生的條件

8．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互反應關系圖（六圈圖）

9．連續反應關系
（1）Ca系列：
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO

（2）C系列：
C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2

（3）Cu系列：
Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu

（4）Fe系列：


考試層次要求和考試內容
1．初步了解的知識
①空氣、水的污染與防治；

②滅火器簡介；

③水的物理性質；

④鐵的物理性質；

⑤濃硫酸的性質；

⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源；

⑦生鐵和鋼；

⑧硝酸。

2．了解的知識
①空氣的成分與水的物理性質和組成；

②O2、CO2的物理性質及用途；

③O2的工業製法；

④C、CO的化學性質；

⑤石灰和石灰石的用途；

⑥甲烷、酒精的性質和用途；

⑦酸、鹼的通性；

⑧常見鹽的性質和用途；

⑨化學肥料的特性和種類。

3．掌握的知識
①O2、H2、CO2的化學性質；

②O2、CO2的實驗室製法；

③鐵的化學性質；

④兩酸、兩鹼的物理性質和化學性質；

⑤常見鹽的溶解性；

⑥單質、氧化物、酸、鹼、鹽之間的相互關系。

4.常見易混判斷題

1.鹼金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單

『拾』 高中化學常用元素有哪些是常用的。

氫，碳，氮，氧，納，鋁，硅，磷，硫，氯基本上就這幾個，正規考試中考的其實還是課本中專門提煉出來的。