化學平衡正逆反應如何區分

㈠ 怎麼判斷化學反應平衡啊

一、判斷化學平衡狀態的本質標志（定義標志）。

1、正逆反應速率相等，也就是v（正）=v（逆）。對於這個標志的使用有注意兩點：一是反應速率應有一正一逆，二是正逆反應速率相等。

2、各組分的物質的量濃度保持一定，也就是不再發生改變。

二、判斷化學平衡狀態的等價標志（衍生標志）。

1、與v（正）=v（逆）等價的標志

（1）從物質的生成速率和消耗速率角度進行判斷。對於同一物質，某物質的生成速率等於消耗速率；對於不同物質，速率之比等於化學反應方程式的系數之比，但必須是不同方向的化學反應速率。

（2）從同一時間物質的變化角度進行判斷。對於同一物質，同一時間內，生成的物質的量等於消耗的物質的量；對於不同物質，同一時間內，生成的物質的量與消耗的物質的量之比等於化學反應方程式系數之比。

（3）從正逆反應速率的變化角度進行判斷。正逆反應速率不再發生改變。

（4）從物質的微觀變化角度進行判斷。如從單位時間內化學鍵的變化情況、單位時間內電子得失情況的變化、單位時間內分子的變化情況等等。

2、與各組分的物質的量濃度保持一致等價的標志

（1）從質量角度進行判斷。如：各組分質量不再發生變化；反應物總質量或生成物總質量不再發生變化；各組分的質量分數不再發生變化等等。

（2）從物質的量角度進行判斷。如各組分物質的量不再發生變化；各組分的物質的量分數不再發生變化；反應物總的物質的量或生成物總的物質的量不再發生變化。

（3）對於有氣體參加的反應，且反應前後氣體體積發生改變的反應，還可以採用以下特殊的判斷標志。如：總物質的量、總壓強（恆溫、恆容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恆溫、恆壓）保持不變。

(1)化學平衡正逆反應如何區分擴展閱讀：

化學反應平衡其適用范圍是密閉容器中有氣體參與或生成的可逆反應。分析壓強對化學平衡移動的影響時，要緊抓速率變化與否及是否相等。一般有四種情況：

1、壓強改變，濃度改變，速率改變，若V正≠V逆，則平衡移動

對於反應前後氣體體積有變化的反應，當其它條件不變時，增大壓強，則平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。注意：這里的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。

2、壓強改變，濃度改變，速率改變，但V正=V逆，則平衡不移動

對於反應前後氣體體積不變的反應，其它條件不變時，改變壓強，平衡不移動。這里的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。

3、壓強改變，但濃度不變，速率不變，V正=V逆，則平衡不移動

恆溫恆容條件下，向已達平衡的可逆反應體系中充入「惰氣」，則平衡不移動。注意：這里壓強改變，不是通常所說的由體積變化引起。

4、總壓強不變，但濃度改變，則速率改變，且V正≠V逆，則平衡移動

對於氣體反應體系，保持體系壓強不變，向其中充入「惰氣」，原來各氣體物質的濃度減小，則反應速率減小。此時，判斷平衡向哪一方移動，可直接利用壓強變化來判斷。即相當於減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動。

㈡ 化學反應平衡的判斷依據

化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。

對於任一可逆的化學反應，在一定條件下達到化學平衡狀態時，體系中各反應物和生成物的物質的量不再發生變化，其活度熵為一定值，並且加催化劑不可改變反應的焓變值

㈢ 高中化學可逆反應達到平衡狀態的標志及判斷

對於想要在高中化學考試中取得好成績的人來說，一定要復習好高中化學的可逆反應平衡狀態，這也是高中化學考試中必考的知識點。下面是我為您整理的化學可逆反應達到平衡狀態，希望對您有所幫助!

化學可逆反應達到平衡狀態

在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度不再發生改變的狀態，叫化學平衡狀態。其特點有：

(1)“逆”：化學平衡研究的對象是可逆反應。

(2)“等”：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v(正) = v(逆)。

(3)“動”：v(正) = v(逆) ≠0

(4)“定”：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定(但不一定相等)，不隨時間的變化而變化。

(5)“變”：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數移動。

(6)“同”：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論採取何種途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最後所處的平衡狀態是相同的，即同一平衡狀態。

可逆反應達到平衡狀態的標志及判斷 方法 如下：

以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)為例：

化學可逆反應達到平衡狀態的標志

一、直接標志：

①速率關系：正反應速率與逆反應速率相等，即：A消耗速率與A的生成速率相等，A消耗速率與C的消耗速率之比等於m : p;

②反應體系中各物質的百分含量保持不變。

二、間接標志：

①混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變(m + n ≠ p + q);

②各物質的濃度、物質的量不隨時間的改變而改變;

③各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。

對於密閉容器中的可逆反應：mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否達到平衡還可以歸納如下表：

化學可逆反應達到平衡狀態例題

【例題1】可逆反應：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是

① 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

② 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③ 用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態

④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥ 混合氣體的壓強不再改變的狀態

⑦ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

解析：①單位時間內生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2時，必消耗n mol O2，能說明反應達到平衡;②不能說明;③中無論達到平衡與否，化學反應速率都等於化學計量系數之比;④有顏色的氣體顏色不變，則表示物質的濃度不再變化，說明反應已達到平衡;⑤體積固定，氣體質量反應前後守恆，密度始終不變;⑥反應前後△V ≠ 0，壓強不變，意味著各物質的含量不再變化;⑦由於氣體的質量不變，氣體的平均相對分子質量不變時，說明氣體中各物質的量不變，該反應△V ≠ 0，能說明該反應達到平衡。

答案：A

點撥：化學平衡狀態的根本標志是：①v(正) = v(逆)，②各組分百分含量不變。在解題時要牢牢抓住這兩個根本標志，並明確氣體的顏色、密度、壓強、平均相對分子質量的變化與根本標志的關系，才能全面分析，正確作答。

【例題2】在一定溫度下的恆容密閉容器中，能說明反應X2(g) + Y2(g) 2XY(g)已達到平衡的是：

A.容器內的總壓不隨時間變化

B.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化

C.XY氣體的物質的量分數不變

D.X2和Y2的消耗速率相等

解析：該反應的特點：首先是可逆反應，其次是反應前後氣體體積相等。根據壓強之比等於氣體物質的量之比的推斷，該反應在整個反應過程中總壓強是不變的，A不能說明該反應已經達到平衡。同理推斷，容器中氣體的平均相對分子質量始終不隨時間變化，B不能說明該反應已經達到平衡。X2和Y2的化學計量數相等，其消耗速率始終相等，D不能說明該反應已經達到平衡。C選項符合題意，能說明該反應已經達到平衡。

答案：C

點撥：結合化學反應方程式的特點，反應前後系數不變，正確利用直接標志與間接標志判斷。

【例題3】在一定溫度下可逆反應A(g) + 3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是：

A.C的生成速率與C的分解速率相等

B.單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

C.A、B、C的濃度不再發生變化

D.A、B、C的分子個數比為1 : 3 : 2

解析：化學平衡的標志是正反應速率與逆反應速率相等，C的生成速率是正反應速率，C的分解速率是逆反應速率，因此A選項正確;A、B、C的濃度不再發生變化，是平衡狀態的宏觀表現，因此選項C正確;B選項中由於A、B都是逆反應速率，與正反應無關，因此錯誤;A、B、C的分子個數比為1 : 3 : 2的偶然存在性，不能作為判斷平衡標志的依據。

答案：A、C

點撥：化學平衡的標志①： v(正) = v(逆);②反應混合物中各組分的濃度和含量不變。用速率描述時，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等。

【練習1】對於可逆反應2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列敘述能夠說明已達到平衡狀態的是

A.各物質的量的濃度比2 : 1: 1

B.容器內的總壓不隨時間變化

C.斷裂2 mol H-I鍵的同時生成1 mol I-I鍵

D.混合氣體的顏色不再變化時

答案：D

點撥：該反應的特點是反應前後氣體物質的化學計量系數和相等，因此壓強始終保持不變;因此B選項錯誤;在反應過程中的任意時刻斷裂2 mol H-I鍵的同時生成1 mol I-I鍵，因此C選項錯誤。

【練習2】在恆容密閉容器中，不能作為反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)達到平衡的標志是：

A.混合氣體的分子數之比為2 : 1: 2

B.混合氣體的壓強不再發生變化

C.混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化

D.混合氣體的密度不再發生變化

答案：A、D

點撥：A選項是在特殊情況下出現的情況，B、C選項均說明混合氣體的物質的量不再變化，D選項利用公式d= m/V，m、V不變，所以密度一直不變。

【練習3】在一定溫度下的密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，表明反應

A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已達到平衡的是

A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度

C. B的物質的量濃度 D. 氣體的總物質的量

解析：題給反應是一個反應前後氣體分子總數不變的可逆反應。顯然混合氣體壓強和總的物質的量始終保持不變，不能用來判斷反應是否達到平衡;由於A是固體，所以密度是一個變化量，那麼B的濃度也是一個變化量，因此當混合氣體的密度、B的物質的量濃度不再變化時，說明反應已達平衡。

答案：B、C

四：應注意的問題：

(1)正逆反應速率相等與反應混合物中各組分的百分含量均保持不變是判斷化學平衡狀態的基本方法。這兩個關系中的任何一個都可以單獨用作判斷化學反應是否達到平衡狀態的標准。

(2)在mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)反應中，

v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = m : n : p : q，在應用v(正) = v(逆)判斷化學平衡狀態時要充分注意這一點。

(3)化學平衡狀態中，反應混合物里各組成成分的濃度(或百分比含量)保持不變，但是反應混合物里各組成成分的濃度(或百分含量)保持不變的化學反應狀態並不一定是化學平衡狀態。因此，在應用反應混合物里各組成成分的濃度、百分含量、物質的顏色、氣體的壓強、氣體的密度、氣體的平均摩爾質量等判斷化學平衡狀態時，一定要慎重。

(4)向氣相化學平衡體系加入惰性氣體以後，化學平衡是否被破壞，要按照“增大氣體壓強，化學平衡向氣體體積縮小的反應方向移動;減小壓強化學平衡向氣體體積擴大的反應方向移動”的原則作分析判斷。

(5)物質的化學變化都伴隨著能量的變化。處在絕熱容器內的可逆反應，當體系內的溫度恆定時，化學反應的狀態是平衡狀態。

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㈣ 怎麼判斷化學反應平衡啊

你好，很高興為你解答：

1.同一物質的生成速率和分解速率相等

2.反應體系中各物質的物質的量或者濃度，百分含量，體積分數，質量分數，物質的量分數不再改變

3.同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等

4.有氣體參加反應，當反應前後氣體總體積不等的時候 ，氣體的平均相對分子質量，密度，壓強不變

5.若反應為絕熱體系，反應體系溫度一定

6.轉化率相同

7.若反應有顏色的改變，則顏色不變時平衡。

㈤ 怎樣判斷化學反應式里的可逆反應是正反應還是逆反應化學平衡狀態的標志是什麼壓強的m＋n不等於p＋q

化學反應中，主要是看反應的正逆向速率，如果正向速率大於逆向，則反應正向進行；否則逆向進行。主要表現是正向進行，反應物在減少，逆向進行反應物在增多。當反應達到平衡時，正逆反應速率相等，其中各物質濃度不再發生變化。
若反應為氣體，其中前面化學計量數之和m+n大於後面的p+q，增大壓強平衡正向移動；否則平衡逆向移動。
希望採納

㈥ 化學平衡狀態的判斷方法

化學平衡狀態標志的判斷

①各組成成分的質量、物質的量、分子數、體積（氣體）
、物質的量濃度均
保持不變。

②各組成成分的質量分數、物質的量分數、氣體的體積分數均保持不變。

③若反應前後的物質都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質的量、總壓
強（恆溫、恆容）
、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恆溫、恆壓）均保持不變。

④反應物的轉化率、產物的產率保持不變

㈦ 化學平衡狀態判斷方法大全

化學平衡狀態的判斷是一個非常重要、也較有難度的知識點。本文對化學平衡狀態的判斷 方法 進行了較為全面的歸納。下面就來跟著我一起學習一下吧。

化學平衡狀態判斷 方法大全

一、判斷化學平衡狀態的標志

1、什麼是化學平衡狀態

化學平衡狀態是指一定條件下的可逆反應里，正反應速率=逆反應速率，反應混合物中各組分的含量保持不變的狀態。

2、平衡狀態的判斷方法 :

(1)直接判定:V正=V逆

①同一物質：該物質的生成速率等於它的消耗速率。

②不同的物質：速率之比等於方程式中的系數比，但必須是不同方向的速率。即必須是一個V正一個是V逆之比等於系數比才能判斷是平衡狀態。

例1、可逆反應：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是 ( B )

A 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

B 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

C 用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態

例2、判斷在可逆反應2HI(g) =H2(g)+I2(g)中能判斷達平衡狀態的有2molH-I鍵斷裂就有1molH-H生成( 錯誤 )

(2)間接判定：

①各組成成分的質量、物質的量、分子數、體積(氣體)、物質的量濃度保持不變。

②各組成成分的質量分數、物質的量分數、氣體的體積分數保持不變。

③若反應前後的物質都是氣體，且系數不等，總物質的量、總壓強(恆溫、恆容)、平均摩爾質量、混合氣體的密度(恆溫、恆壓)保持不變。

④反應物的轉化率、產物的產率保持不變。

總之：能變的量保持不變說明已達平衡。

㈧ 怎麼判斷化學平衡v正和v逆

V正與V逆,V生成與V消耗是統一的關系.
只不過對於一個反應,只有一個V正和一個V逆,而卻有多個V生成和V消耗,對應著參與反應的多種物質.
用N2+3H2=2NH3為例,
該反應只有一個V正,即V正=V消耗（N2)/1=V消耗(H2)/3=V生成(NH3)/2
只有一個V逆,即V逆=V生成（N2)/1=V生成(H2)/3=V消耗(NH3)/2
樓主體會一下吧.
對於判斷V正=V逆,就把上述兩個方程聯立一下,如果兩個方程中任意兩項相等,則V正=V逆.

㈨ 化學平衡狀態的判斷

1.同一物質的生成速率和分解速率相等。

2.反應體系中各物質的物質的量或者濃度，百分含量，體積分數，質量分數，物質的量分數不再改變。

3.同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等。

4.有氣體參加反應，當反應前後氣體總體積不等的時候，氣體的平均相對分子質量，密度，壓強不變。

5.若反應為絕熱體系，反應體系溫度一定。

6.轉化率相同。

7.若反應有顏色的改變，則顏色不變時平衡。